鲁教版初四化学复习幻灯片

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1、第一单元 走进化学世界,课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。,组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质,物理变化 物理性质 化学变化 化学性质,体现,描述,1.区分“变化”和“性质” 描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。 2.区分“物理”和“化学” “性质”中“物理”一般是可见的状态 “变化”关键是“有无新物质产生”,课题2 化学是一门以实验为基础的科学 一、化学的学习特点（科学探究 课本P 17） （1）关注物质的性质（反应物、生成物） 如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的

2、状态等,（2）关注物质的变化 如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”,（3）关注物质的变化的过程及其现象 对物质在变化前、变化中和变 化后的现象进行观察和描述， 并进行比较分析和记录,二、对蜡烛及其燃烧的探究 三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,观察蜡烛的颜色、状态、 形状、硬度等；点燃时， 观察蜡烛燃烧时发生了 哪些变化,检验生成的产物,探究烛焰分层及温度分布,点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，探究是CO2、还是H2O、或者冷凝的石蜡？,采用排水法收集气体,比较二氧化碳含量的不同,检验气体中氧气含量的不同,检验气体中水蒸汽含量,课题3 走进化学实验室 一、实验室规则 1.“三不”原则

3、：不摸、不闻、不尝 2.“最少量”原则：液体12mL，固体铺满试管底即可 3.药品处理：放入指定容器中,二、实验装置及操作 1.实验室制取气体装置的选择 （1）发生装置：反应物的状态和条件 固固加热，固液加热、固液不加热 （2）收集装置：生成物的性质 密度和空气相比如何（向上或 向下排空气法）；不易溶于水， 不与水反应（排水法）,固液不加热,2.实验操作,酒精灯加热时的注意事项 （1）酒精的体积 （2）火焰加热部位,固体药品的取用 （1）块状：镊子 （2）粉末：纸槽 （3）一定质量：天平,液体药品的取用 （1）少量：胶头滴管 （2）一定体积：量筒,2.实验操作 （1）加热高锰酸钾制取氧气 （2

4、）盐酸和大理石制取二氧化碳 也可用于 MnO2催化H2O2溶液制取O2， Zn和稀硫酸反应制取H2,（4）粗盐提纯 溶解(升温、研碎、搅拌） 过滤(一贴二低三靠） 蒸发(蒸发程度， 蒸发皿中出现较多量固体） 计算产率,（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏,3.实验顺序（以制氧为例） （1）连接装置 （2）检查装置气密性 （3）装药品、(先固体后液体) （4）准备收集装置 （5）收集气体（时机、验满）,第二单元 我们周围的空气 一、空气是由什么组成的 1.实验测定 （1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体 （2）对装置的要求：气密性好 2.结论：空气是由多种气体 组成的，N2

5、占78%，O2占21%， 稀有气体 0.94%，CO2 0.03%， 其他 0.03%（体积比）,二、空气是一种宝贵的资源（用途） 1.O2：支持燃烧，供给呼吸 2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。 3.稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。,三、氧气的性质及制取 1.物理性质：液态、固态为淡蓝色 2.化学性质：比较活泼，具有氧化性 与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反应的化学方程式，现象“一光二热三生成”。 3.制取：2H2O2=2H2O

6、+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,MnO2,第三单元 自然界的水 一、水的组成 1.实验测定 （1）H2在O2中燃烧 （2）电解H2O 2H2O=2H2+O2,点燃,2.结论：水是由氢、氧两种元素组成的,二、H2的性质及制取 1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水 2.化学性质： （1）可燃性，爆炸极限，验纯； （2）还原性，CuO+H2=Cu+H2O 现象：固体由黑变红，试管口 有水珠出现 H2早出晚归，酒精灯迟到早退,3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸,为什么化学可以使世界变得更加绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是一把“双刃剑”？,答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以及能

7、源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有 密切的关系（课本P2第三自然段）； 第二，但是环境问题随着科学和 工业发展也日益严重，比如，水 资源污染、大气污染、固体废弃 物污染等。,一、大气污染（与第七单元联系起来） 1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等 2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等） 3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气） 4.防治：使用清洁能源、积极 植树造林,二、水资源污染 1.（1）常见说法：水华、赤潮 （2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用 （3）防治：工业、生活、

8、农业 2.硬水与软水 如何区分硬水软水？,三、固体废弃物污染 1.常见说法：重金属污染、白色污染 2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料的使用 3.防治：分类回收废旧金属、 废旧电池，使用环保电池；减 少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、装璜污染 劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素、挥发性的有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡 塑料制品中，聚乙烯可以 作为食品包装袋，颜色越浅所 含有毒元素越少；,复习建议： 认真阅读：考点预测P34例题； P11、12右侧概念辨析；P1214例题； P21”水的组成”、物质分类的概念辨析； P2224

9、例题。,第四、五单元 物质构成及质量守恒定律,构成物质的微粒?,保持物质化学性质的一种粒子。,化学变化中的最小粒子。,带电的原子或原子团。,一、几种构成物质微观粒子,分子在不停的运动。 分子之间有间隔。 分子的体积和质量很小。,对于分子的特点分别举例说明之。,将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？,从原子的概念如何理解化学反应的本质？,化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前

10、后不变,原子的结构,原子核（+）,核外电子（-）,质子（+）,中子（不带电）,是否所有的原子都含有中子？,一般氢原子无中子,原子中的 等量关系：,核电荷数=质子数=核外电子数,离子中量的关系；,核电荷数=质子数核外电子数,1.X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（ ）。 A.X B.X2- C.X-2 D.X2+,B,2.已知R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为（ ）。 A.m+3 B.m3 C.3m D.m,A,3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说

11、，金属元素的原子最外层电子数（ ）个，在化学反应中（ ）电子形成具有相对稳定结构的（ ）离子；非金属原子的最外层电子数（ ）个，在化学反应中（ ）电子，形成具有相对稳定结构的（ ）离子。,4,失去,阳,4,得到,阴,4、说出下列符号中“2”的意义。 （1）2H （2）Fe2+ (3)2NH4+ （4）2H2O,原 子,分子,离子,氧气水等,元素,单质,化合物,二、物质与其构成粒子之间的关系：,金刚石汞等,氯化钠等,物质,混合物 如：空气,纯净物,单质,化合物,金属单质 如：Fe、Al等,非金属单质 如O2、S、P等,稀有气体 如：He、Ne、Ar等,酸,碱,盐,氧化物,金属氧化物 Fe3O4,

12、非金属氧化物 CO2,物质种数,元素种数,三、物质的分类：,由同种元素组成的纯净物。,由不同种元素组成的纯净物。,两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。,HCl、H2SO4、HNO3等,NaOH、Ca(OH)2等,NaCl、Na2CO3、CuSO4,SO2、Na2O、Fe2O3,表示一种元素 表示一种物质 表示该元素的一个原子 在元素符号前加数字，表示该元素的 几个原子,1、元素符号的意义?,宏观,微观,四、几个常用化学用语的意义：,（金属、固态非金属（除I2）和稀有气体）,（什么情况？）,以“Fe”为例说明其具体意义？,化学式的意义？,表示一种物质 表示组成该物质的元素 表示构成该

13、物质的一个粒子 表示该物质粒子的构成 在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子,宏观,微观,以CO2为例说明化学式的意义：,表示CO2这种物质； 表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成； 表示一个二氧化碳分子； 表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成； 2CO2表示两个二氧化碳分子。,宏观,微观,化学方程式的意义：,（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。 （2）表示反应物和生成物各物质 之间的质量比 （3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。,宏观,微观,五、化学式和化合价,1.背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价,2.常见原子团的化合价

14、： SO42- CO32- NO3- PO43- NH4+ OH-,3.单质中元素的化合价为 ：,4.化合物中元素化合价的代数和为,“0”,“0”,练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价,Mn MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 NH4NO3,0 +4 +7 +6 -3 +5,SO42-,. . . . . .,.,+6,下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl2、_ 、_ 、 KClO3、HClO4则在空处应填下列物质中的 A. MgCl2 B. KClO2 C. HClO3 D. Ca(ClO)2,D,B,六.质量守恒定律和化学方程式,参加反应的各物质的质量总和，等于反应

15、后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。,1、质量守恒定律？,. .,. .,注意：（1）概念中的“参加”和“生成”； （2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。,化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。,自然界为什么会存在质量守恒定律？,练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一定含有（ ）元素，可能含有（ ）。,练习：根据化学方程式2X+2CO=N2+2CO2，推测X的化学式为 （ ） A、N2O4 B、N2 C、NO2 D、NO,D,化学方程式,1.概念：,用化学式来表示化学反应的式子。,2.书写化学方程式的原则：,a.以客观事实为基础； b.满足质量守恒定律。,3.注意：化学方程式的条件中“”、“