盐类水解专题复习课件

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1、盐类的水解及其应用,高三化学专题复习,【基础知识】,1用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性盐溶液中的H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？ 2Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱是一种盐，它何以具有这样的作用？,【重点难点解析】,1全面理解盐类水解的定义 盐类水解的概念： 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解 盐类水解的实质为： 弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生成弱电解质,其发生的条件为： 只有可溶性

2、的盐，且在水溶液中才能发生水解； 盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 其结果为： 破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进； 引起水溶液的酸、碱性发生变化,2深入理解盐类水解的特征,盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应： 这说明盐类的水解反应： 程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）； 吸热（因为中和反应一般放热）； 在一定条件下，可达到水解平衡状态，当 条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特 列原理,3影响盐类水解平衡的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大一级水解大于二级水解。 另外，还受以下

3、因素的影响： 温度：升高温度能促进盐的水解 浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解 外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解,4、盐类水解的离子方程式的书写,弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶物质也不能用“”和“”。 多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水解方程式必须分级书写。 注意双水解进行的程度和离子方程式的书写。,弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应,多元弱酸酸根须写分步水解，多元弱碱金属离子只写一步。,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Ac- + H2O HAc + OH-

4、,多数水解反应是可逆反应，应用“ ”，不写“”、“”,HCO3- + H2O H2CO3 + OH-,NaHCO3：,Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,举例：,5、盐类水解的规律,有弱才水解，无弱不水解条件； 都弱都水解，越弱越水解程度； 谁强显谁性，都强显中性结果,“弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。”,如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3,显中性；,显酸性；,显碱性。,HAc-NaAc溶液显酸性,HCN-NaCN溶液显碱性,如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa,如NH4Cl、

5、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3,NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性,说明：,【难点突破】,1溶液中离子间水解反应的相互影响 水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双水解”，如：,水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，如（NH4）2Fe（SO4）2中的 NH4+和Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大,溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度大小的一般

6、思路为：,（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c（不水解离子） c（水解离子） c（显性离子） c（隐性离子）（有反例） 注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中 CCl- CNH4+ CH+ COH-,（2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离若溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”

7、的水解，特殊情况则应根据题目条件推导,如：在含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH的溶液中：,（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒 电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性如在NaHCO3溶液中 物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如：在NaHCO3溶液中,质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+) + c(H2CO3) =c(NH3)+

8、 c(OH-) + c(CO32-)。,【难题巧解点拨】,例1 在下列各粒子中，可以使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是 A B C D 例2 比较下列溶液的pH大小： （1）25时，0.01mol/L Na2CO3溶液_0.01mol/L NaHCO3溶液; （2）25时0.01mol/L Na2CO3溶液_35时0.01mol/L Na2CO3溶液.,例3 在空气中加热MgCl26H2O晶体，能否得到纯净的无水MgCl2？怎样才能制得无水MgCl2？如果是CuSO45H2O晶体呢？,【拓展延伸探究】,例1 物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、NH4HCO3溶液、NH4HSO4

9、溶液中，CNH4+从大到小的顺序为_（填序号）,例2 要制得较纯的FeS沉淀，应向溶液中加入的试剂是（ ） A(NH4)2S BNa2S C H2S DNaHS,例3 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液会产生Al（OH）3白色沉淀试分析该反应是否“双水解”，写出反应的离子方程式，并简述其理由,盐类水解在实际当中的应用,用归一法解决有关盐类水解的应用的问题 盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用其实质是：盐类的水解平衡及移动具体的运用主要分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应用（2）对于“有害”的水解，改变条件加以抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条

10、件加以促进如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去杂质离子,例.摩尔浓度相同的下列各物质在一指定的离子浓 度的比较中正确的是 A.PO43-: 磷酸钠磷酸氢钠磷酸二钠磷酸 B.CO32-: 碳酸铵碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢铵 C.NH4+: 硫酸铵碳酸铵碳酸氢铵氯化铵醋酸铵 D.S2-: 硫化钠硫化氢硫氢化钠硫氢化铵,(二).其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高 考命题的热点:,94-MCEN-11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A.Cl-NH4

11、+H+OH- B.NH4+Cl-H+OH- C.Cl-=NH4+H+=OH- D.Cl-=NH4+H+OH-,A,A,(一)单一电解质溶液中离子浓度的比较,96-MCEN-25.将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水 等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A.NH4+Cl-H+OH- B.NH4+Cl-OH-H+ C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+,91-MCEN-22.某氨水的PH=X,某盐酸溶液的PH=Y, 已知X+Y=14,且XY, 将上述氨水和盐酸 等体积混 合后,所得溶液中各离子浓度由大到小 的关系的是 A.NH4+Cl-H+OH- B.Cl+NH4+H+

12、OH- C.NH4+Cl-OH-H+ D.Cl-NH4+OH-H+,B,C,(三).酸与碱溶液混合至溶液的PH=7时, 各物质的用 量或离子浓度 的关系:,例1.向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸, 当溶液中 氯离子浓度 等于铵根离子时, 溶液中 A.PH=7 B.PH7 D.没有一水合氨存在,例2.把氨水加入盐酸中,当盐酸溶液中的PH=7时,溶液 的情况是 A.一水合氨过量 B.盐酸过量 C.氨的物质的量等于盐酸的物质的量 D.H+=OH-,例3.向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液 呈中性, 下列判断一定正确的是 A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解 C.酸与碱等物质的量混合 D

13、.反应液中A-=M+,A,AD,D,例4.在室温时,在醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液至PH=7, 则溶液中的 醋酸根离子和钠离子的关系正确的是 A.CH3COO-Na+ B.CH3COO-Na+ C.CH3COO-=Na+ D.无法确定,(四).根据酸碱反应进行计算后比较离子浓度的变化 及大小,例1.等摩尔浓度,等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液 混合后,混合溶液中有关离子摩尔浓度间一定存在的 关系是: A.Na+H+=CH3COO-+OH- B.Na+OH-=CH3COO-+H+ C.Na+CH3COO-OH-H+ D.Na+CH3COO-H+OH-,C,AC,97-MCEN-14.0.10摩/升氢氧

14、化钠和0.10摩/升氯化铵 溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 A.Na+Cl-OH-H+ B.Na+=Cl-OH-H+ C.Na+=Cl-H+OH- D.Cl-Na+OH-H+,4.哪些情况下要考虑盐类的水解:,判断或比较盐溶液的酸碱性:,比较盐溶液中离子浓度或离子数,大小。例如磷酸钠晶体 中,(Na+)：(PO43-) 3:1,而其水溶液中,磷酸根离子 必水解,故Na+:PO43-3:1,97-MCEN-17.将0.1摩下列物质置于1升水中充搅拌后, 溶液中阴离子数最多的是 A.氯化钾 B.氢氧化镁 C.碳酸钠 D.硫酸镁,B,C,例1.用物质的量都是0.1摩的醋酸和醋酸钠配制成1

15、升混和溶液, 已知其中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度, 对混合液的下列判断正确的是 A.H+OH- B.CH3COOH+CH3COO-=0.2摩/升 C.CH3COOHCH3COO- D.CH3COO-+OH-=0.1mol/L,例2.现有某未知溶液A,向A中加入适量醋酸钠晶体 并完全溶解后, 测得溶液中的钠离子浓度与醋酸根 离子浓度接近于 1:1,则原溶液的判断,正确的是 A.可能是强酸性溶液 B.可能是强碱溶液 C. 可能是醋酸钠溶液 D.原溶液中可能已有醋酸根离子且 Na+:CH3COO-1,AB,BD,配制某些盐溶液时,例如配制三氯化铝溶液,三氯化铁溶 液, 硫酸铜溶液,氯化亚铁溶液等时,一般要先溶于少量酸液 中,再加水稀释,比较盐溶液中离子种类的多少时,例如磷酸钠溶液含有 六种离子,活泼金属镁投入强