《江苏省苏州市第九高级中学2018-2019学年高一上学期化学---精品解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省苏州市第九高级中学2018-2019学年高一上学期化学---精品解析Word版（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省苏州市第九高级中学苏教版高中高一十一月份月考化学试卷1.下列关于铝的叙述不正确的是A. 铝是地壳中含量最多的元素B. 在常温下，铝能与NaOH溶液反应C. 铝是一种比较活泼的金属D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂【答案】A【解析】【详解】A.地壳中含量最多的几种元素是氧、硅、铝、铁等，故含量最多的金属是铝，含量最多的元素是氧元素，故A错误；B.在常温下，铝能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C.铝原子最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，是一种比较活泼的金属，故C正确；D.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性，故D正确。故选A。2.把铝粉和
2、Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是A. 38 B. 83C. 34 D. 43【答案】C【解析】【详解】把Al和Fe3O4粉末配成铝热剂，分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，发生的反应为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe、Fe+2HCl=FeCl2+H2，即8Al9Fe9H2，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，即8Al12H2。两
3、份铝热剂中铝的量相同，则前后两种情况下生成气体的物质的量之比为34，答案C正确。故选C。3.有关铝及其化合物的说法错误的是A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C. 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药【答案】A【解析】【详解】A.Al比Fe活泼，氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的Al，则铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A错误；B.铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食醋、碱水，故B正确；C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材
4、料，由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，故不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故C正确；D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确。故选A。4.准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为A. 1.75 molL1 B. 3.5 molL1C. 0.85 molL1 D. 无法确定【答案】A【解析】试题分析：Al2O36H=2Al33H2O，Fe2O36H=2Fe
5、33H2O，HOH=H2O，Al33OH=Al(OH)3，Fe33OH=Fe(OH)3，Al(OH)3OH=AlO22H2O,分析沉淀达到最大，溶液中的溶质是Na2SO4，根据元素守恒：n(NaOH)=n(Na2SO4)=n(H2SO4)，解得：c(H2SO4)=molL1=175molL1，选项A正确。考点：考查元素的性质及物质的量在化学反应中的应用。5. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于（ ）A. 金属的导电性强弱 B. 金属在地壳中的含量多少C. 金属的化合价高低 D. 金属的活动性强弱【答
6、案】D【解析】金属的活动性强弱决定了金属冶炼的先后。6.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu，若按实验原理进行操作，则两者制得单质铜的量A. 一样多 B. 多C. 多 D. 无法判断【答案】C【解析】【分析】写出反应的化学方程式，根据质量守恒定律及氢气还原氧化铜的实验步骤进行分析解答。【详解】两方案的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2；H2+CuO=Cu+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；Fe+CuSO4Cu+FeSO4方案中氢气还原氧化铜实验，开始时需选通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束
7、时还要通一会氢气，防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案对应的铜减少，故方案生成的铜多。故选C。【点睛】生成物质量的多少由反应物决定，参加反应的物质要根据实验原则进行确定，没参加反应的质量不能计算在内。7.在高温下用一氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为A. 21n/(m-n) B. 64n/(3m-3n)C. (m-n)/32n D. 24n/(m-n)【答案】B【解析】【详解】设铁的相对原子质量为x。4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2
8、3x+64 3xm n(3x+64)n=3xm3xn+64n=3xmx(3m-3n)=64n解得x=64n/(3m-3n)，故答案B正确。故选B。8.用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Cu2O【答案】B【解析】解：由关系式C0 CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100gmol-1=0.6mol=n(CO)06molCO能还原A、72g/mol0.6mol=43.2g;B、160 g/mol0.6mol/3=32.0g符合题意；C、80 g/mol0.6mol=48.0
9、g;D、144 g/mol0.6mol=86.4g综上所述，正确答案为D9.有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B. Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显2价，2/3的铁显3价C. FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3【答案】D【解析】【详解】A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B.Fe3O4是黑色晶体，可以看成是FeO和Fe2O3组成复杂的纯净物，其中1/3的铁显2价，2/3的
10、铁显3价，故B正确；C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，都能和盐酸反应生成相应的盐，故C正确；D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe3O4，故D错误。故选D。10. a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后得到的沉淀有c g，则溶液中溶质为（ ）A. NaOH B. NaAlO2 C. NaOH和NaAlO2 D. 无法确定【答案】B【解析】试题分析：将钠、铝的混合物，放入水中发生的反应是：2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2，反应停止后还有固体物质存在，说明NaOH反应完全，因此最后得到的溶液中的溶质是NaAlO
11、2，选项是B.考点：考查钠、铝单质及化合物的性质及相互转化的关系的知识。11.Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol B. 参加反应的HCl为0.4 molC. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2【答案】A【解析】反应的实质为：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2，B、D项正确；依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 m
12、ol20.4 mol，C项正确；0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。12.用铝箔包住0.1 mol的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)A. O2和H2的混合气体 B. 1.12 L的H2C. 大于1.12 L的H2 D. 小于1.12 L的气体【答案】C【解析】试题分析：0.1摩尔钠和水反应生成氢氧化钠和0.05摩尔氢气，即1.12升氢气，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气
13、，所以产生的的气体是氢气，且体积应该大于1.12升，选C。考点：钠和水的反应，铝和氢氧化钠的反应。13.等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4溶液C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液【答案】B【解析】试题分析：A、只有铝与氢氧化钠反应，镁不反应，故不选A；B、镁和铝都与酸反应，故选B；C、镁铝都与蔗糖不反应，故不选C；D、镁铝都不反应，故不选D。考点：金属的性质。14.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为A. 14 B. 23C
14、. 32 D. 41【答案】C【解析】试题分析：铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的方程式是：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。可见当两个反应产生氢气的体积相同时，反应消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比3:2，故选项C正确。考点：考查物质的量在化学反应方程式计算的应用的知识。15.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A. 为置换反应B. 为化合反应C. 均为氧化还原反应D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原【答案】D【解析】【详解】A.置换反应是一种单质和一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物，因此为置换反应，故A正确；B.化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此为化合反应，故B正确；C.中均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，故C正确；D.中Si的化合价由+4价0价，化合价降低，被还原，中Si的化合价由0价+4价，化合价升高，被氧化，中Si的化合价由+4价0价，化合价降低，被还原，故D错误。故选D。16.将少量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是A. Na2SiO3
