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1、四川省棠湖中学高一年级第三学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷(选择题，共54分)一.选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。请将每小题最符合题意的一个选项填涂在答题卡上。)1.下列有关金属的说法正确的是( ) 铁钉在潮湿的空气容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高青铜、不锈钢都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A. B
2、. C. D. 【答案】A【解析】铁钉不是纯铁，在潮湿的空气容易生锈，正确；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，因此钠着火不能用水扑灭，错误；铝在空气中耐腐蚀，是因为表面有一层致密的氧化膜，铝是活泼金属，错误；用酒精灯加热铝箔至熔化过程中有氧化铝生成，氧化铝的熔点比铝高，因此铝并不滴落，正确；青铜、不锈钢都是合金，正确；KSCN溶液可以检验Fe3，实验现象是溶液显红色，正确，答案选A。2.下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( ) C与O2 Na与O2 Fe与Cl2 AlCl3溶液与氨水 CO2与NaOH溶液A. 除外 B. 除外 C.
3、除外 D. 除外【答案】C【解析】C与O2反应时，氧气过量生成二氧化碳，氧气不足生成CO，符合；Na与O2反应时常温下生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，符合；Fe与Cl2反应只能生成氯化铁，不符合；AlCl3溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，不符合；CO2与NaOH溶液反应时，如果氢氧化钠过量，则生成碳酸钠和水，如果二氧化碳不足则生成碳酸氢钠，符合，答案选C。3. 下列叙述不正确的是A. 用SiO2制备硅酸不可能一步完成B. 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C. 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D. 烧碱溶液应保存在塞
4、有橡胶塞的细口玻璃瓶中【答案】B【解析】试题分析：ASiO2难溶于水，所以用SiO2制备硅酸不可能一步完成，正确；BNa2CO3和NaHCO3两种物质都可以与澄清的石灰水反应产生白色CaCO3沉淀，因此不能用澄清的石灰水鉴别二者，错误；C把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应，由于还原性FeCu，所以首先是Fe发生反应，只有当Fe反应完全后，若还存在FeCl3溶液，则Cu再发生反应，因此若反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁，正确；D烧碱溶液容易与玻璃的成分SiO2发生反应产生具有粘性的Na2SiO3，将玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，所以应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中，正确。考点：考查物质的性质及
5、应用正误判断的知识。4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 锌粒与稀硫酸的反应B. 甲烷在空气中燃烧的反应C. 灼热的木炭与CO2的反应D. Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】试题分析：A、此反应属于置换反应，也是氧化还原反应，但属于放热反应，故错误；B、CCO2=2CO，属于氧化还原反应，也属于吸热反应，故正确；C、所有的燃烧都是放热反应，故错误；D、此反应虽然是吸热反应，但不是氧化还原反应，故错误。考点：考查常见放热反应、吸热反应、氧化还原反应等知识。5. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）A. 化学反应的限度都相同B. 可以通过
6、改变温度控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【答案】B【解析】在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。答案选B。6.海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧
7、成灰，向灰中加水搅拌；加入CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A. 一一一一 B. 一一一一C. 一一一一 D. 一一一【答案】A【解析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液即合理的操作顺序为，故选A7.欲进行下列实验，其方案设计合理的是ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；B、氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C、二氧化氮溶于水生成
8、硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；D、触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误，答案选B。点睛：注意检查装置气密性的基本思路，即使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。例如A选项中的实验操作是：夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试剂瓶内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试剂瓶中液面差保持不变，说明装置不漏气。对应较复杂的实验装置检查气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。8.酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是A. HCl、CH3COOH均为含氧酸 B. 稀H2SO4具有强氧化性C. 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理
9、 D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化【答案】D【解析】A. HCl是无氧酸，CH3COOH为含氧酸，A错误；B. 稀H2SO4具有氧化性，浓硫酸具有强氧化性，B错误；C. 氢氧化钠具有腐蚀性，酸洒到实验台上，应用碳酸氢钠溶液处理，C错误；D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，D正确，答案选D。点睛：注意氧化性酸与酸的氧化性区别，硝酸和浓硫酸是氧化性酸，指的是酸根中的非金属元素得到电子体现的性质，例如硝酸中的氮元素、浓硫酸中的硫元素。任何酸都具有氧化性，指的是酸电离出的氢离子得到电子的性质，例如盐酸具有氧化性，不能说盐酸是氧化性酸，注意二者的关系。9.已知蛋白质含有C、H、O、N等元素。下列关
10、于自然界中氮循环的说法错误的是A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B. 碳、氢、氧三种元素也可能参与了氮循环C. 铵盐转化为硝酸盐，发生了还原反应D. 目前人工固氮的反应为N2+3H22NH3【答案】C【解析】A氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，A正确；B碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，B正确；C硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，铵盐中氮元素是3价，铵盐转化为硝酸盐，发生了氧化反应，C错误；D工业合成氨是将N2
11、与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，D正确；答案选C。10.下列有关叙述正确的是（ ）A. 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为11B. 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD. 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大【答案】B【解析】A. 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体的物质的量相等，它们所含的氧原子数目之比为12，A错误；B. 同体积、同密度的N2和CO的质量相等，二者
12、的相对分子质量相同，所以两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，B正确；C. 配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶，用托盘天平称取NaOH固体的质量是0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g，C错误；D. 1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度是0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.15mol/L30.45mol/L，氯离子的浓度相等，D错误，答案选B。11.几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2I-Fe2+H2O2。据此判断下列反应不能发生的是( )A. 2Fe3+SO2+2H2O
13、=2Fe2+SO42-+4H+ B. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2【答案】B【解析】试题分析：A二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A不选；B若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B选；C因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不选；D碘离子的还原性大于亚铁离子，
14、所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D不选；故选B。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。12.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，下列判断错误的是（ ）A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价 B. 反应的氧化产物是NO3-C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol D. 反应中Cr3+被氧化【答案】D【解析】根据图像可知随着反应的进行硝酸根的浓度逐渐增大，说明硝酸根是生成物，因此NO2-被氧化生成硝酸根，是还原剂，Cr2O72-是氧化剂，二者发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O，则ACr2O72-中Cr化合价是+6价，A正确；BN元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，B正确；C反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1molCr2O72-，转移电子6mol，C正确；DCr2O72-是氧化剂，被还原，Cr3+是还原产物，D错误，答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，解答时注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。根据图像判断出硝酸根是生成物是解答的关键，注意反应前后元素化合价变化的判断。13.用N
