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1、吉林省延边市第二中学高一年级下学期开学考试化学试题1. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水互溶，直馏即可；单质溴易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选C。考点：考查物质的分离和提纯点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简
2、单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB. 常温常压下 224 L HC1 气体含有的分子数是NAC. 0.1 mol L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD. 32 gO2 中含有的原子数是NA【答案】A【解析】A、1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子
3、数是2NA，正确；B、常温常压下22. 4 L HC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；C、0.1 mol L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；D、32 gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。答案选A。3.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是A. Na、H、Cl、OH B. K、Na、CO32、OHC. K、SO42、NO3、MnO4 D. Na、HCO3、H、Ca2【答案】B【解析】A错，、H+与OH不能共存；B正确；C错，MnO4-溶液为紫红色；D错，HCO3、H+、不能共存；4. 我们
4、常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉【答案】D【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。5.下列说法正确的是A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所
5、以它们是电解质【答案】C【解析】A、液态HCl、固态AgCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl中不含自由移动的阴阳离子，但HCl溶于水后或AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以HCl、AgCl是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确；D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既
6、不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选C。6.同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3:4C. 质量之比为16:17 D. 密度之比为17:16【答案】C【解析】【详解】A、同温同压下同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，故A说法正确；B、根据A选项分析，两种物质的物质的量相等，即氢原子物质的量之比为(13)(14)=34，故B说法正确；C、相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，即为17：16，故C说法错误；D、相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，即1716，故D说法正确。7.下列实验误差分析错误的
7、是A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C. 称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D. 用量筒量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大【答案】A【解析】分析：A定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小；B、气体未冷却到室温立即读数会造成体积偏大；C、托盘天平使用时应注意左物右码；D. 用量筒量取浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大。详解：A定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度变大，选项A正确；B、排水量气，未冷却到室温立即读数，根据热膨冷
8、缩可知，所得气体的体积偏大，选项B正确；C、称取2.3 gNaCl固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量为1.7g，偏小，选项C正确；D、用量筒量取浓硫酸时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，选项D正确。答案选A。8.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。【详解】A稀硫酸和铜不反应
9、，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，选项A错误；B二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，选项B正确；C二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，选项C错误；D二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，易错点为选项A，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，饱和亚硫酸钠溶液主要用于除去二氧化硫
10、中的氯化氢气体等。9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC. Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+3OH-=Al(OH)3D. Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH-+H2【答案】C【解析】A 错 Cl2+H2OH+Cl-+HClOB 错HCO3+H+=CO2+H2OC 错Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4D 正确10.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KS
11、CN溶液 D. 石蕊溶液【答案】C【解析】【详解】氯化亚铁变质，是由于Fe2被氧化成Fe3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以可用KSCN溶液检验某FeCl2溶液是否变质，答案选C。11.实验室里需用480 mL 0.10 molL1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A. 称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液【答案】D【解析】【分析】应用500mL的容量瓶
12、进行配制，因此CuSO4的物质的量为5001030.1mol=0.05mol。计算物质的量浓度的公式中，体积为溶液的体积，然后进行分析即可。【详解】应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为5001030.1mol=0.05mol，A、根据c=n/V，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、需要胆矾的质量为0.05250g=12.5g，故B错误；C、根据c=n/V，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故C错误；D、需要胆矾的质量为0.05250g=12.5g，c(CuSO4)=0.05/(500103)molL1=0.1molL1，故D正确。【点睛】易错点是学生计算CuSO4
13、的物质的量为4801030.1mol=0.048mol，忽略了实验室中没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，体积应为溶液的体积，不是溶剂的体积。12. 下列叙述正确的是 （ ）A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B. 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C. 同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D. 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小【答案】D【解析】A错，同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数不一定相等；B错，任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所
14、含的分子数一定相等；C错，同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量一定相等；D正确；13.已知有如下反应： 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A. Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B. Cl2在、反应中均作氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl6Fe3+ + 3H2O【答案】B【解析】A. ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中
15、反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B. Cl2在2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3中化合价升高是还原剂，在 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据 2BrO3+Cl2 = Br2 + 2ClO3知BrO3ClO3，根据 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 Fe3+ 根据 ClO3+ 5Cl+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3 Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3ClO3 Cl2 Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO36Fe2+ 6H+ = Cl 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。14.下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现
