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1、高三化学专题训练卷2本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分,考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ag:108 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是 ()A硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质B“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关C刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐D乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分2下列属于酸性氧化物的是A
2、SiO2 BBaO CCO DH2O23下列说法正确的是A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B. 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B，使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C.的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D由水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl
3、-、HCO3-5在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SSO3H2SO4 B. NH3N2HNO3C. SiO2SiSiCl4Si D. 海水Mg(OH)2 Mg6下列表述不正确的是ANa与水、Mg与沸水、Fe与水蒸气等反应均生成了相应的碱BSiO2的膨胀系数小，耐酸性和耐温度剧变性良好，可用作石英玻璃C过量NO虽会使血管扩张，但微量NO对心脑血管病的治疗有一定的功效DFcSO4和微量SO2都可用作食品防腐剂，以延长食品的保质期7下列离子方程式正确的是ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OHH+SO42-BaSO4H2OB向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-
4、+ SO2 = SO32- + H2OCNaHCO3和Ca(OH)2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2+HCO3OHCaCO3H2OD向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-8下列各项反应对应的图象正确的是（ ） A25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠9如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固 体B中，下列叙述不正确的是（ ）A若A为浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl
5、3溶液，则C中先变浑浊后澄清C若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液中变浑浊D若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液中变浑浊10中学常见的某反应的化学方程式为a+bc+d+H2O。下列叙述不正确的是（ ）A若a是Fe，b是稀硝酸(过量)，a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OB若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色的离子方程式为SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2BrC若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉
6、实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为0.022 molL-1D若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为45，则反应的离子方程式可以写为4CO2+5OHCO32+3HCO3+H2O11某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的（ ）ACD段的离子方程式可以表示为：CO32+CO2+H2O2HCO3 B肯定不存在的离子是SO42、OH C该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2、NH4+DOA段反应的离子方程式：
7、2AlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO3212根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）13下列混合物充分反应，在敞开体系中加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体一定不是纯净物的是A等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 BKBr和KI的混合溶液中通人过量氯气CAl(NO3)3与AlCl3的混合溶液 DFeO、Fe2O3、Fe3O4与过量焦炭的混合物14某溶液中含有大量的Mg2、Fe2+、Cl、NO3和SO42，且各种离子物质的量浓度均为0.1molL1。下
8、列有关说法不正确的是A该溶液外观上为澄清透明状B向其中滴加NaOH溶液，会立即出现白色沉淀C向其中滴加足量盐酸，溶液中阴离子的种类不变D欲使溶液中Cl和SO42沉淀完全，至少需加入AgNO3固体的质量为51g15工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ）A步骤，通入热空气可以将Fe2氧化B步骤，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D步骤，灼烧Na2CO3H2O在瓷坩埚中进行16现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（
9、假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b molL1NaOH溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A沉淀中氢氧根的质量为(nm) gB恰好溶解后溶液中的NO离子的物质的量为 molC与合金反应的硝酸的物质的量为( + )molD生成标准状况下NO气体的体积为 L第II卷（非选择题，除标注外每空2分，共52 分）17.（12分）氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：（1）氮分子的电子式为_。（2）图中属于“氮的固定
10、”的是 _ （填字母）。（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式解释原因 _ （4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程 _（5）若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_ 。（6）若反应i是在酸性条件下由NO3与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为_ 18（14分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式_。（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应
11、的离子方程式为 。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用右图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_ （写出一种即可）。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3，从而使蓝色消失；二是_。19（14分）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下
12、是一种黄红色液体，沸点137C，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110140C反应制得，氯气过量则会生成SCl2。（1） 选用以下装置制取少量S2Cl2（加热及夹持装置略）： 装置连接顺序：A 。（各1分）B中玻璃纤维的作用是 。D中的最佳试剂是 （选填序号）。a碱石灰 b浓硫酸 cNaOH溶液 d无水氯化钙（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。该反应化学方程式为 。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，乙同学认为该方案不可行，原因是_。（3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2是否
13、含有杂质：取1. 25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；往的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。由此可知产品中 （填“含有”或“不含有”）SCl2杂质。20.（12分）氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时9.47.61.5完全沉淀时10.49.72.8（1）菱镁矿
