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1、高二化学周测试题解析一、单选题(每题3分）1.下列对熵的理解不正确的是( )A. 同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D.25、1.01105Pa时,2N2O5(g)4NO2+O2(g)是熵增的反应2.下列说法正确的是( )A.对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,可使活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数不变,但是碰撞的频率增大,所以化学反应速率增大 C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 D.加入正催化剂,可以降低该反应的活化能
2、,会使反应物活化分子百分数增加,所以化学反应速率加快3用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)(H0)的正确图象( )A. B. C. D. 4将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是( )0molS02; 1mol S02; 2mol S03; 0.3molO2; 0.1molSO3; 1molO2;A. B. C. D.5在一密闭容器中进行下列反应:A(g)+B(g)2C(?)+D(g),此反应符合下列两个图象,则下列叙述正确的是( )A.正反应为吸热反应,C是固体或液体B.正反应为吸热反应,C是
3、气体C.正反应为放热反应,C是气体D.正反应为放热反应,C是固体或液体6某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时,只改变一个条件对以下可逆反应的影响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H0,则下列有关说法正确的是( ) A.图一研究的是温度、压强对平衡的影响,横坐标表示压强B.图二研究的是温度对平衡的影响,采用的温度更高C.图三中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行D.图四中t0时增大了SO2的浓度,使平衡向正反应方向进行7图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2Hv逆的点是( )A.a点B.b点C.c点D.d点8如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N
4、(s)Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.在其它条件不变时改变某个条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大X的投入量C.增加N的量D. 缩小容器的体积9把0.05molNaOH固体分别加入到100ml下列溶液中,溶液导电性基本不变的是( )A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水10某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是( )A.为盐酸稀释时pH值变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw
5、的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 11.下列各组数据中比值为11的是( )A. 过氧化钠晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 B.中和体积相同、pH相同的醋酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 C.1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中c(OH-)之比 D.相同质量的铁分别与足量稀硝酸和浓硝酸反应转移电子的物质的量之比 12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A. 常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 B.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-) C.中和pH与体积均相同的盐
6、酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物质的量相同 D.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 13.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( )A.1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H+数 B.纯水在25和80时的pH C.在NH3+NON2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子个数 D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积 14. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7 用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗 HF与NaCl不能发生反应 常温下0.1molL-1的HF溶液的pH为2.3 HF
7、能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 HF与水能以任意比混溶 ( )A. B.C.D. 15.常温下,同体积pH均为2的醋酸和盐酸溶液,对其采取下列措施,其中说法正确的是 ( )A. 分别加水稀释100倍后,两溶液的pH均为4 B.分别使温度都升高20后,两溶液的pH均不变 C.分别与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大 D.分别与足量的锌反应,醋酸产生的氢气比盐酸多 16.下列表述中正确的是( )A. 任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于
8、90%C.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42- D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者H大 17.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，0.1000molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小18.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2O
9、H(aq),下列叙述正确的是( )A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多19.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、H+,该溶液中离子浓度的大小关系可能为Cl-OH-H+B.0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中:H+C.0.1molL-1的HCl溶液与0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合:H+Na+=OH-+Cl-D.0.1molL-1的CH3COON
10、a溶液中:Na+CH3COO-H+OH-20.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A.1:9B.1:1C.1:2D.1:421.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是( )将1mL pH=3的强酸溶液加水稀释至100mL 后,溶液的pH=11L 0.50molL-1的NH4Cl溶液与2L 0.25molL-1的NH4Cl溶液相比,前者所含的物质的
11、量大pH=8.3的NaHCO3溶液:Na+H2CO3pH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液:CH3COO-CH3COOH=2(10-4-10-10)molL-1A.B.C.D.22硫酸锶()在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是()A.温度一定时,随的增大而减小B.三个不同温度中,313时最大C.283时,图a中点对应的溶液是饱和溶液D.283下的饱和溶液升温到363后变为不饱和溶液23.下列各溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.10mL 0.5molL-1的CH3COONa的溶液与6mL 1molL-1的盐酸混合:Cl-N
12、a+CH3COO-H+OH-B.0.1molL-1 pH为4的NaHB溶液中:HB-H2BB2-C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性:Na+OH-=H+D.pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液及NH4Cl溶液中:c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2NB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=N二、填空题（共22分，除标注外每空2分）27在一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸(请用a、b、c序号填空)。(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和KOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)同体积、同pH的三种酸,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,pH由大到小的顺序_。28.在常温下,现有下列五种溶液:0.1m
