《山东省2010年高中化学-第1课时《电解质及其电离》优质课件评选课件-鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省2010年高中化学-第1课时《电解质及其电离》优质课件评选课件-鲁科版必修1（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 电解质（第一课时）,电解质及其电离,氯化钠和蔗糖的导电性比较,不导电,不导电,导电,不导电,导电,不导电,思考： 如何从不同的角度对氯化钠(NaCl)和蔗糖(C12H22O11)进行分类？ 为什么氯化钠晶体不导电，而在水溶液里和熔融状态时可以导电？ 3.为什么氯化钠水溶液可以导电，而蔗糖水溶液不导电？,一、电解质及其电离,电解质和非电解质,电解质,非电解质,在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,下列物质属于电解质的是（ ）,石墨 液态氯化氢 氢氧化钠溶液 无水酒精 硝酸钾晶体 蔗糖溶液 熔融的氢氧化钠 盐酸,【交流研讨】,氯化钠溶于水的氯
2、化钠在水中溶解和电离.flv过程,Na+,Cl-,电解质的电离,概念,像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。,实验证明： 酸在溶于水时可以发生电离，碱和盐 在溶于水或受热熔化时可以发生电离。,下列物质属于电解质的是（ ） 能导电的是（ ）,石墨 液态氯化氢 氢氧化钠溶液 无水酒精 硝酸钾晶体 蔗糖溶液 熔融的氢氧化钠 盐酸,【交流研讨】,开放探究 2.某些物质溶于水所得溶液能导电，这些物质一定是电解质吗？有些物质溶于水不导电，这些物质一定不是电解质吗？ 提示： 不一定。有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3溶于水成为NH3H2O；有的物质
3、是电解质，但难溶于水，如BaSO4难溶于水但熔融状态能电离、导电,电离方程式, HCl = H+ + Cl- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NaCl = Na+ + Cl-,【方法导引】,书写电离方程式注意事项,1、方程式左边是电解质的化学式，右边 是电离产生的离子符号。 2、电解质溶液是呈电中性的，电离产生 的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带 负电荷总数。 3、电离前后原子数目和种类不变。 4、电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字 2、3等表示。, 硝酸、硫酸 ： 氢氧化钾、氢氧化钡： 硫酸铜、氯化铜：,请分别书写下列各组物质的电离方程式， 并进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。
4、, 酸、碱、盐,酸,碱,盐,电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物。,电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。,电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。,【问题与思考】,已知NaHSO4在水溶液中发生如下电离： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- ， 则NaHSO4属于酸、碱、盐中的哪一种？,NaHSO4属于盐，因为其电离时产生了 金属阳离子Na+ 和酸根离子SO42-。,【问题解决】,溶液由溶质、溶剂两部分组成，溶质 （化合物）在水溶液里是以什么状态 存在的？分子还是离子？,电解质：在水溶液里以离子形式存在 非电解质：在水溶液里以分子形式存在,？,三、
5、强电解质和弱电解质 1强电解质 (1)概念：在水溶液里能_的电解质。 _等都是强电解质。 (2)电离方程式 强电解质的电离方程式用“=”，如 NaHSO4溶于水：_,完全电离,强酸、强碱和大多酸盐,2弱电解质 (1)概念：在水溶液里_的电解质。 _等都是弱电解质。 (2)电离方程式 弱电解质的电离方程式用“”，如,部分电离,弱酸、弱碱、少数盐,1下列物质属于电解质的是( ) A乙醇 B铝 CH2SO4 DNaCl溶液 答案： C 2下列物质属于强电解质的是( ) ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 D蔗糖 答案： C,下列叙述中正确的是( ) A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质,答案： D,2下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) AH2SO4=2HSO BCa(OH)2=Ca2(OH) CFeCl3=Fe23Cl DNaHCO3=NaHCO,答案： A,
