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1、第二节 离子反应,重点,离子方程式的书写,化学反应的分类方法,一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,二、根据反应中是否有电子的转移,三、根据反应中是否有离子参加,置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应,氧化还原反应、非氧化还原反应,离子反应、分子间的反应,一、电解质和非电解质,电解质：,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,非电解质：,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,2、电解质溶液导电的原因及导电能力,存在自由移动的阴阳离子,单位体积内离子数目的多少及所带电荷的高低,1、电解质和非电解质,铜、汞、干冰、氯化钠晶体、蔗糖是电解质吗？,注意：（1）电解质和非电解质的研究范
2、畴： （2）酸、碱、盐、部分金属氧化物是_电解质_，非金属氧化 物，大部分有机物为_非电解质_。 (3) 将SO3溶于水所形成的溶液能导电，SO3是否为电解质？,电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中和熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,一定要搞清本质！,电解质和非电解质,讨论一：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？,问题与讨论,讨论二：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？,讨论三：电解质在水溶液中
3、和熔融状态下都能导电？,讨论四：化合物不是电解质就是非电解质？,讨论五：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。,讨论六：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？,溶液的导电性,溶液导电示意图：,定向运动,自由移动的离子,电解质溶液,一定要搞清本质！,电离,外电场,导电,问题与讨论,溶液的导电性,讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？,讨论二：离子数目越多导电能力越强？,讨论三：非电解质溶液不能导电？,讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？,讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力 弱的溶液里离子数目多？,讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什 么问题？如盐酸和醋酸。,
4、判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,X,X,X,X,X,X,2、强电解质和弱电解质,强电解质：,在水溶液中全部电离成离子的电解质,弱电解质：,在水溶液中部分电离成离子的电解质,包
5、括,强酸 如 强碱 如 大多数盐 如,包括,弱酸 如 弱碱 如 水,盐酸,硫酸,硝酸,NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaCl,AgNO3,BaSO4,醋酸,H3PO4,H2S,HClO,氨水,Al(OH)3,Cu(OH)2,Ca(OH)2,CaCO3,Fe(OH)3,1、电解质和非电解质,能否发生电离,电离程度,强电解质和弱电解质,强电解质：,能全部电离成离子的电解质。,强酸、强碱、大部分盐。,弱电解质：,能部分电离成离子的电解质。,弱酸、弱碱、水。,本质区别：,是否能完全电离。,存在电离平衡。,注意区别！,强电解质和弱电解质,问题与讨论,讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？,讨论二：难
6、溶物一定是弱电解质？,讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？,讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？,讨论五：弱电解质一定不完全电离？,练习： 1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( ) A、固态氯化镁(MgCl2) B、液态氯化镁(MgCl2) C、氨水 D、液态H3PO4 2、NaHSO4溶于水的电离方程式_， NaHSO4受热熔化的电离方程式_。,二、电解质的电离 1、电离条件 (1)离子化合物型电解质电离的条件 溶于水(注意：难溶于水的、跟水反应的) 受热熔化(注意：受热反应的) (2)共价化合物型电解质电离的条件 在水作用下 2、电
7、离方程式 完全电离 部分电离,3、电离方程式的书写,（1）强电解质完全电离，用“=”,（2）弱电解质部分电离，用“ ”,练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、,写出下列物质的电离方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 Cu(OH)2 NH3H2O、 KMnO4 、 CaCO3 NaHSO4 NaHCO3 H2O, H2SO4 2H+SO42-
8、, HClO H+ClO-, Ba(OH)2 Ba2+2OH-, Cu(OH)2 Cu2+2OH-, NH3H2O NH4+OH-,KMnO4 K+MnO4-,CaCO3 Ca2+CO32-,NaHSO4 Na+H+SO42-, NaHCO3 Na+HCO3-,H2O H+OH-,我是弱电解质,我是强电解质，我更亮！,硫酸与氢氧化钡溶液混合,改用醋酸与氨水混合做上述实验呢？,?,二、离子反应,1、概念：,2、判断依据：,3、发生的条件：,电解质在溶液中进行（有离子参加的反应）,（1）沉淀,（2）气体,（3）难电离物质(弱电解质),（4 ）氧化还原反应,4、离子方程式：,用实际参加反应的离子的符
9、号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。,电解质在溶液中的反应,物质,化合物 单质,强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 氧化物,可溶 微溶 难溶,离子,化学式,强电解质,弱电解质,离子方程式的书写,（1）写,（2）改,（3）删,（4）查,写出化学方程式,易溶于水、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐）写离子形式 难溶于水、难电离物质（弱电解质）写化学式 单质、气体、氧化物写化学式,删去方程式两边不参加反应的离子,查原子个数、查电荷,离子反应方程式的意义：,（1）表示所有同一类型的离子反应。 （2）判断离子能否共存,与H+不共存的有,OH-、,弱酸的酸根离子和酸式根离子,如CO32-、SO32-、S2-、PO
10、43-、CH3COO-、ClO- HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,与OH-不共存的有,H+,弱碱的金属离子（如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+）,弱酸的酸式根离子 如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,(除Na+、K+、Ba2+外的阳离子),(除Cl-、SO42-、NO3-外的阴离子),离子方程式与化学方程式的互写,离子方程式,化学方程式,一对一,写、改、删、查,一对n,写、加、查,完成下列反应的离子方程式, 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中, 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中, 氯气通入石灰乳中, 向澄清石灰水中加入稀硫酸, 浓热硫酸与铜反应,CO2 + OH - = HCO3-,2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O,
