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1、电 解 质,在水溶液中,（ 电离）,强电解质，包括：_ _,( 电离),弱电解质，包括： 及水,全部,部分,强酸、强碱、,活泼金属的氧化物、大部分盐,弱酸、弱碱,H2SO4=2HSO 、,NaOH=NaOH,(NH4)2SO4=2NH4+ SO,H2S HHS,HS HS2,HAlO H2OAl(OH)3Al33OH,NaHSO4=NaHSO,NaHSO4=NaHSO,减小,沉淀,气体,弱电解质,转移,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的,式子,一个具体的反应,一类型的离子反应,同,离子,原子,电荷,C,不能,水解 反应,不能,不能,氧化 还原 反应,氧化 还原 反应,AlO NH H2O
2、=Al(OH)3, NH3,2HS2O =SO2SH2O,HNO3与Br、I均能发生反应,HNO3不会与Cl发,生反应,能,不能,氧化还 原反应,ClO能氧化S2，,与溶液的酸碱性无关,不能,复分解 反应,OHHSO,SO H2O,Fe2S2 FeS,不能,复分解 反应,不能,不能,不能,氧化还 原反应,双水解 反应,氧化还 原反应,2Al33S2,6H2O,2Al(OH)33H2S,2Fe3S2,2Fe2S,在H存在下 MnO,与 S2不共存,D,D,C,D,D,B,褪色,黄色沉淀,还原,氧化,5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2+5SO +4H2O,Al3+3OH- Al(OH)3,Al(OH)3+OH- AlO,+2H2O,2Al+2OH- 2AlO +H2,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2,Ba2+SO BaSO4,NH +OH- NH3H2O,Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+,返回,
