《2012届山西人教版学海导航新课标高中总复习第6章·第21课时·燃烧热、能源以及反应热的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届山西人教版学海导航新课标高中总复习第6章·第21课时·燃烧热、能源以及反应热的计算（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第21课时 燃烧热、能源以及反应热的计算,一、燃烧热和中和热,1燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为H57.3 kJ/mol。,3燃烧热、中和热与反应热的关系,注意：燃烧热、中和热都是特定的反应热。燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值；反应热既有正值(正号不能省略)又有负值，反应热随反应物的物质的
2、量变化而变化。 在复杂的化学反应中，燃烧热、中和热与反应的热效应容易混淆：如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57.3 kJ/mol，但若说生成1 mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量，反应放出的热量则大于57.3 kJ。,【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系是( ) AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D不能确定,A,二、盖斯定律及其应用,盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反
3、应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。,例如：H2(g) O2(g)=H2O(l),可以通过两种途径来完成。如上图表： 已知：H2(g)O2(g)=H2O(g) H1241.8 kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H244.0 kJmol1 根据盖斯定律，HH1H2241.8 kJmol1(44.0 kJmol1)285.8 kJmol1。 其数值与用量热计测得的数据相同。,【基础题三】有三个热化学方程式： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) HQ1 kJ； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) HQ2 kJ； H2(g)1/
4、2O2(g)=H2O(g) HQ3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为( ) AQ1Q2Q3 B2Q3Q1Q2、 CQ3Q2Q1 DQ1Q23Q3,B,【思考题】根据热化学方程式S(s)O2(g)=SO2(g) H297.23 kJ/mol(反应在25 ，101 kPa下发生)分析下列说法不正确的是( ) A25 ，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为 297.23 kJ B形成1 mol SO2中的化学键所释放的总能量大于 断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的 总能量 CS(g)O2(g)=SO2(g) HQ kJ/mol，则 Q297.23 DS(g
5、)O2(g)=SO2(g) HQ kJ/mol，则 Q297.23,D,三、传统能源与新能源,1重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 3.新能源的开发,【基础题三】(1)下列说法不正确的是( ) 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A B C D (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称一次能源，需依靠
6、其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是( ) A天然气是二次能源 B石油是二次能源 C电能是一次能源 D水力是一次能源,A,D,盖斯定律的应用,1盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。,2如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：AB(H) 途径二：ACB(H1H2) 则焓变H、H1、H2的关系如右图所示。,【考点释例】已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1110.5 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2393.51 kJmol1 计算反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应热H的值为( ) A
7、283.01 kJmol1 B172.51 kJmol1 C283.1 kJmol1 D504.00 kJmol1,【解析】根据盖斯定律：式2式得：C(s)CO2(g)=2CO(g) HH12H2172.51 kJmol1。,答案：B,【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程式的相互加减，注意事项： 1化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除以同一个数； 2几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)，生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的物质按数量关系抵消掉相同的部分； 3把H当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。,1.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H
8、566 kJ/mol Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ),C,ACO的燃烧热为283 kJ B下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/mol DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023,【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol；B图中的量标明错误，应标为2 mol CO和2 mol CO2，故错；CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于45
9、2 kJ，而H用负值表示时，则大于452 kJ/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为509 kJ，此时转移的电子数为1.2041024，故D项错。,2.已知：Fe2O3 C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1 则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是( ) A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1,A,3.已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于( ) A183 kJmol1 B183 kJmol1 C862 kJmol1 D862 kJmol1,A,D,
