《盐类的水解》课件（一）（人教版选修4）

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1、第三节 盐类的水解 （一）,第三章 水溶液中的离子平衡,1、在水溶液中存在平衡的是 的电离，加热和稀释都对 的电离起 作用。 2、25 时，稀水溶液中Kw= 。 的改变会影响Kw的值。 3、中和滴定可以准确测定未知酸、碱的浓度，所用仪器包括 ，药品包括 。 4、用0.100mol/L的烧碱滴定20.00mL的未知硫酸溶液，起始的读数为0.50，滴定终点的读数是24.70，则测得硫酸的浓度是 mol/L。,【知识回顾】,【新课学习】 想一想，为什么碳酸钠叫纯碱，难道他是碱性的吗？有没有盐是中性和酸性的呢？,请看书P53-57 你能发现什么是盐类的水解吗？ 实验探究：P53 1、2（动手实验，记录

2、在书上） 实验结论： 盐显中性， 盐显酸性， ， 盐显碱性。,一、盐类水解的的规律,【讨论归纳】 1、什么是盐类的水解？ 2、盐水解与中和反应的关系是什么？从中可看出起 H应是 ？ 3、盐类的水解的基本规律是什么？ 4、盐类的水解的主要影响因素是什么？ 5、如何表示盐水解的反应？,试试看：我们来了解碳酸钠！ 1、属于什么盐？ 2、在水溶液中如何电离？ 3、会水解吗？怎么表达？ 4、要抑制水解有什么办法？ 5、要促进水解有什么办法？,我们来了解硫酸铝！ 1、属于什么盐？ 2、在水溶液中如何电离？ 3、会水解吗？怎么表达？ 4、要抑制水解有什么办法？ 5、要促进水解有什么办法？,挑战性的训练：（课

3、堂快速作业） 离子方程式表示下列离子的水解 1、Fe3+ Al3+ Cu2+ HCO3 2、CH3COO AlO2 PO43 NH4+,二、盐类水解平衡的影响因素 ( 1 ）内因：盐本身性质（越弱越水解）。 ( 2 ）外因： 浓度（越稀越水解）；加大盐的浓度，水解平衡右移，但水解程度下降；加水，水解平衡右移，水解程度加大。 温度（升温促水解）：盐水 酸十碱Ho （中和放热、水解吸热）。 酸碱度对水解程度的影响，“显酸性加碱，显碱性加酸”促进盐类的水解。,盐类水解知识过关,1、在水溶液中 盐显中性， 盐显酸性， 盐显碱性。 2、谁 谁水解，都 都水解，越 越水解， 谁 显谁性，都 显中性，双弱电

4、离程度定。 3、 NH4Br溶液显 性， CH3COOK溶液显 性 分别写出它们的水解方程式。 4、水解反应是 （吸热或放热）反应。 5、 Al3+与下列哪些离子不共存，为什么？ NH4+ Na+ S 2 AlO2 NO3 ,6、 醋 酸 钠 水 解 平 衡 的 移 动,知识辨析 1、强酸强碱盐不水解，其水溶液都显中性吗？ 2、弱酸强碱盐、弱碱强酸盐都水解吗？ 3、某盐溶液显中性，该盐一定未水解吗？ 4、已知25 时，NH3H2O 的电离常数为1.8x10 -5 , HCN 的电离常数为4.9x10-10 , NH4CN 水溶液的酸碱性如何？ 5、盐类的水解反应都是可逆反应吗？ 6、对于CH3

5、COONa 水解的平衡体系，在一定条件下加水，水解平衡移动的原因是什么？,NaHSO4,能溶于水的,双弱盐,碱,双水解完全,CH3COO H CH3COOH,7、在FeCl3 溶液中存在下列水解平衡： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCI， 当加入FeCl3 固体时，增大了c(FeCl3 l)，平衡 移， FeCl3水解程度 。 当加入蒸馏水时，平衡 移， 水解， FeCl3水解程度 。 当加入NaOH 溶液时，中和了HCI ，促进平衡 移， FeCl3水解程度 。 当加入HCI 溶液时，增大了生成物HCI 的浓度，使平衡 移， FeCl3水解程度 。,右,减小,右,减小,增

6、大,右,增大,左,减小,8、氯化铵水解平衡的移动,三、盐类水解的应用,( 1 ）实验室配制和储存易水解的盐溶液 配制FeCl3 溶液时加入一定量酸（ 酸）防止铁离子水解。 配制CuCl2溶液时加人少量 酸，防止铜离子水解。 配制Na2S溶液时加人少量 ，防止硫离子水解。 配制SnCl2 溶液时加入一定量酸（ 酸）防止水解。,( 2 ）某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 Mg、Al 放入NH4CI 溶液中产生氢气。,( 3 ）制备Fe(OH)3 胶体 沸水中滴加FeCl3 溶液产生红褐色胶体。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）十 3H+,盐,盐,氢氧化钠,盐,( 4）明矾KAI(SO4)

7、2 、三氯化铁（FeCl3 ）等净水 AI3+ + 3H2O AI(OH)3(胶体）+ 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体）+ 3H+ 原因：胶体 强可起净水作用。 （5）苏打（Na2CO3）洗涤去油污反应 ，加热，去油污 能力增强。 原因：加热，促进CO32的水解，碱性增强，去油污能力增强。 ( 6 ）泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、AI2(SO4)3 NaHCO3 水解： . 性。 AI2(SO4)3 水解： . 性。 原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解。 ( 7 ）施用化肥 普钙 Ca (H2PO4)2 、氨(铵)态氮肥不能与草木灰（K

8、2CO3）混用,吸附性,( 8 ）某些盐溶液加热蒸干产物 将FeCl3 、AICl3 、CuCl2等溶液蒸干不能制得纯净的盐。 原因：FeCl3易水解，加热水解程度大，生成Fe(OH)3 和盐酸，HCI 易挥发促进水解，得Fe(OH)3 ，蒸干得红棕色Fe2O3 。 同理： AICl3 得 , CuCI2得 。 （ 9 ）判断盐溶液的酸碱性（如FeCl3 溶液显 性） （ 10 ）比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少 如判断Na2S 溶液中C(Na+) ：c(S2-)是否等于2 ：1。 ( 11 ）判断盐溶液中离子种类多少（如Na3PO4溶液中存在哪些离子）。 （ 12 ）某些试剂的实验室贮存

9、，如Na2CO3 溶液、Na3PO4溶液、 Na2SiO3 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。,（ 13 ）证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCI2溶液能使蓝色石蕊试纸变 （显 性）证之。 （14 ）解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱；ZnCI2、NH4CI 作助焊药除去表明氧化物。 （ 15 ）采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3 中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3 溶液中所含Fe3 。 （16 ）向MgCI2、FeCI3 的混合溶液中加入MgO、

10、 MgCO3除去FeCI3。 （17 ）制备纳米材科：例如：用TiCl4 制备TiO2：制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2 xH2O 经焙烧得TiO2。类似的方法也可用来制备SnO、SnO2 、Sn2O3 等。,红,酸,判断溶液中离子浓度相对大小的方法,1、质子守恒式,水电离产生的H+守恒,是依据水电离的反 应 可知,水电离产生的H+ 和OH-的物质的量总是相等的,无论H+和OH- 以什么形式存在.,例:,在CH3COONa溶液中:,C(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-),在Na2CO3溶液中:,c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),

11、2、电荷守恒式,溶液中所有阳离子所带的正电荷数于 所有阴离子所带的负电荷数.,例:,在Na2CO3溶液中:,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3- )+c(OH-)+2c(CO32-),3、物料守恒式,所谓物料守恒是指某些特征性的原子守恒. 如碳酸钠溶液中,无论碳原子以什么形式存在, 总是n(Na)=2(C),1/2c(Na+) =c(HCO3- )+c(H2CO3)+2c(CO32-),1、请写出硫化钠溶液中的质子守恒式、电荷守恒式和物料守恒式。 2、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系不正确的是的 ( ) A.c(Na+)c(S2-)c(OH-) c(HS-) B.c(OH-)=c

12、(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1/2c(Na+) =0.1mol/L,C,1、NH4Cl溶解在重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是 A、 NH2DH2O和D3O+ B、 NH3D2O和HD2O+ C、 NH3HDO和D3O+ D、 NH2DHDO和H2DO+,经典例题,C,2、 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是,A,3、 为了除去MgCl2 酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后，再加入适量的HCI ，这种试剂是,4、 为使

13、Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2)的值减小，可加入的物质是 A 盐酸 B 适量的Na0H 溶液 C 适量的KOH 溶液 D 适量KHS 溶液,C,CD,5、 由一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD、BC的1 mol / L 的溶液，在室温下前两种溶液的pH = 7 ，第三种溶液pH 7 ，最后一种溶液pH 7 ，则,6、 物质的量浓度相同的 氨水、 氯化铵、 碳酸氢铵、 硫酸氢铵、 硫酸铵5 种溶液中。 C(NH4+)大小的顺序是 ，溶液pH 大小的顺序是 。,D,7、 Na2S 溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是,AD,8、常温下，将甲酸与NaOH 溶液混合，所得溶

14、液的pH =7 ，则此溶液中,C,( 2 ）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： ( 3 ）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：_ _ _,10、某种酸式盐AHB 在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法： 相同物质的量浓度的AOH 溶液和H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度； H2B 一定是弱酸； 在HB- 的溶液里，HB- 的电离程度大于HB的水解程度； 该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB = A+ + HB，HB = H+B2-，其中说法错误的是 A B C D ,A,11、在0.1 mol/L NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是,12、若溶液中由水电离产生的c(OH)=1X1014 mol/L ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是,AC,B,13、要使K2S 溶液中的c(K+) ：c(s2-) 接近2 ：1 ，可以向溶液中加入少许 A . K2S B . NaOH C . KOH D . H2O 14、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H+) 由大到小的顺序是( ) NaHS NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B