2015届中考化学一轮复习第三章第一课时《氧气》《ppt课件

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1、第三章 维持生命之气氧气,燃烧和灭火 1.燃烧的条件 (1)燃烧的概念。 可燃物与_发生的一种_、_的剧烈的_。 (2)燃烧的条件。 _ 与_接触 达到燃烧所需的_(即可燃物的_),氧气,发光,放热,氧化反应,有可燃物,氧气(或空气),最低温度,着火点,三者缺 一不可,2.灭火的原理和方法 (1)原理：破坏_的条件，使_停止。 (2)方法。 清除_或使_ 与其他物品隔离 隔绝_ 使温度降到_以下,燃烧,燃烧反应,可燃物,可燃物,氧气(或空气),着火点,三者必须具备其一,3.易燃物和易爆物的安全知识 (1)爆炸。 可燃物在_内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积 _,使气体的体积_而引起爆炸。,有限的

2、空间,大量的热,迅速膨胀,(2)与燃烧和爆炸有关的图标：,易燃物质,易燃物,禁止烟火,火种,【思考感悟】1凡有发光发热现象产生的过程一定属于燃烧吗？ 提示：不一定。燃烧一定能产生发光发热的现象，但有发光发热现象产生的过程不一定属于燃烧，如电灯通电发光发热，是由于电能转化为热能和光能，并没有发生化学变化，不属于燃烧。 2能否通过改变可燃物着火点的方法来灭火？ 提示：可燃物的着火点是可燃物的固有性质，不随外界条件的变化而改变。我们可以通过改变可燃物的温度，使温度降低到可燃物的着火点以下的方法来灭火。,氧气的性质 1.物理性质 颜色：_；气味：_； 溶解性：_；密度：_； 状态变化：降温时，变为_液

3、体或_固体。,无色,无味,不易溶于水,比空气略大,淡蓝色,淡蓝色雪花状,2.化学性质 (1)木炭燃烧。 现象 不同点：在空气中，_， 在氧气中，_； 相同点：_ _； 化学方程式：_。,发出红光,发出白光,放热，都生成使澄清石,灰水变浑浊的气体,C+O2 CO2,(2)硫燃烧。 现象 不同点：在空气中，_； 在氧气中，_； 相同点：_； 化学方程式：_。,微弱的淡蓝色火焰,明亮的蓝紫色火焰,放热，生成一种有刺激性气味的气体,S+O2 SO2,(3)铁丝燃烧。 现象 在空气中：_； 在氧气中：_ _； 化学方程式：_。,只能红热不能燃烧,剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，,生成一种黑色固体,3F

4、e+2O2 Fe3O4,【思考感悟】1.点燃铁丝前为何将铁丝绕成螺旋状？ 提示：这样做的目的是将一定长度的铁丝环绕变短，从而在点燃时增大铁丝的受热面积。 2.铁丝在氧气中燃烧时，需在集气瓶底放少量水或铺一层细沙，目的是什么？ 提示：防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。,氧气的制法 1.实验室制法 (1)常温下，用双氧水和二氧化锰混合。 反应方程式为：_ (2)加热高锰酸钾或氯酸钾。 反应方程式为：_， _ 2.工业制法 利用液态氮和液态氧的_不同，采用分离液态空气法。,2H2O2 2H2OO2,2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2,2KClO3 2KCl+3O2,沸点,

5、几组概念 1. 化合反应和分解反应 (1)化合反应：由_生成_的 反应。 (2)分解反应：由_生成_的 反应。,两种或两种以上物质,另一种物质,一种物质,两种或两种以上其他物质,2.催化剂和催化作用 (1)催化剂的特点“一变二不变”：化学反应中，能改变其他 物质的_(一变)，而本身的_和_在反应 前后没有发生改变的物质(二不变)。 (2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 4.氧化反应和缓慢氧化 (1)氧化反应:物质_发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生 锈等。 (2)缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如 钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。,反应速率,质量,化学性质,与氧,【甄别

6、判断】 1.催化剂只能加快化学反应速率。( ) 提示：催化剂的概念是改变其他物质的化学反应速率，改变速 率包括加快速率和减慢速率。 2.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。 ( ) 提示： 化合反应与氧化反应不属于包含与被包含的关系，例 如：CO2+H2O=H2CO3属于化合反应，但不是氧化反应；而 CH4+2O2 CO2+2H2O属于氧化反应，但不是化合反应。,一、有关燃烧条件的实验探究 物质燃烧所需的三个条件，是否缺一不 可，可以通过实验探究的方式解决。设 计实验时要注意： 1.首先进行猜想物质燃烧的三个条 件缺一不可：可燃物、氧气、温度达到 着火点。,2.在验证每一个条

7、件时，注意确定好实验的变量，控制好无关变量，如要探究温度的影响，则所选可燃物的种类、质量、形状、氧气的含量等需相同，然后通过对比在温度不同而其他条件相同的情况下燃烧现象的不同，从而确定温度对燃烧的影响。 3.实验探究常用的方法 实验探究常用的方法有控制变量法和对比法，实验探究中往往是两种方法结合使用，在控制变量法的基础上，运用对比法分析实验现象，得出实验结论。,4.实验的方式 (1)分项实验：可以把三个条件分设成三个实验，一个实验检验一个条件。 (2)综合实验：几个条件同时检验，互为对比。如图所示：,【典例1】(兰州中考)某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：,不通空气时

8、，冷水中的白磷不燃烧； 通空气时，冷水中的白磷不燃烧； 不通空气时，热水中的白磷不燃烧； 通空气时，热水中的白磷燃烧。 能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是( ) A. B. C. D.,【易错提醒】 1.明确物质燃烧的三个必备条件。 2.明确各实验提供的条件及实验现象。,【我的答案】选B。白磷的着火点为40 ，实验中，温度在20 ，没有达到白磷的着火点，且不通空气，即缺少氧气；实验中，通入空气，但温度低于白磷的着火点；实验中虽温度达到了白磷的着火点，但不通空气即缺少了氧气；实验中则在热水中通入了氧气，满足了燃烧的条件。比较可知，实验、的差别在于实验的温度高，实验、的差别

9、在于实验中通入了空气，故B符合题意。,二、氧气的实验室制取 【高频考点】反应原理；制取气体的发生装置和收集装置的选择；仪器的名称；操作注意事项等 1.反应原理 (1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 (3)2H2O2 2H2OO2,2.发生装置选择,问题思考： (1)用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气分别应采用上图哪些装置? 你知道选用该装置的依据是什么吗？ 提示：用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，且需要加热，所以选择A装置；而用过氧化氢制取氧气，反应物为液体与固体混合，不需要加热，若需要控制反应的速率，应选择C装置，不需要控制反应速率还

10、可选用B装置。,(2)用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气结束时，为什么要先撤导管，然后再停止加热？ 提示：由于用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气时需要用酒精灯加热，如果实验结束时先停止加热，后撤出导管，会因为试管冷却，试管内的压强变小，水被倒吸进试管内，造成试管炸裂，因此应先撤出导管，后熄灭酒精灯。,3.收集装置的选择,问题思考： (1)常见的气体收集装置有以上三种，你认为收集氧气应该选用上图的哪些装置? 你知道选用上述装置的依据是什么吗？ 提示：气体收集方法的选择是由其自身的性质决定的。因为氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，又因为氧气不易溶于水，故可以用排水法收集氧气，所以收集氧气应选用

11、图中的A装置或C装置。,(2)用排水法收集气体时，观察到导管中有气泡冒出时要立即收集，这种做法是否正确？为什么？ 提示：不正确。因为导管中一开始冒出的气泡，不是纯净的气体，而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合物，因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。,(3)用上述装置收集氧气时，如何证明氧气已经收集满了？ 提示：如果用排水法收集氧气，当看到集气瓶口有大气泡冒出时证明已经收集满了；如果用向上排空气法收集氧气，可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已经收集满了。,【典例2】(2012怀化中考改编)根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。,(1)请写出图中标号仪器的名称：

12、_;_。 (2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用_，收集装置应选用_； 如需随时控制生成气体的量并节约药品，发生装置最好选用 _。(填编号),(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发生装置应选用 _(填编号)；其中二氧化锰的作用是_, 写出其反应的化学方程式_。 (4)如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_ _。,【易错提醒】 1.根据反应物的状态和反应条件，来选择气体的发生装置；根据气体密度的大小及是否溶于水，选择气体的收集装置。 2.O2验满时，应将带火星的木条放在集气瓶瓶口。,【我的收获】本题以气体制取为主题，主要考查仪器的识别、制取装置的选择、化学方程式的书写、

13、气体的验满等知识点。第(1)题两种仪器分别是长颈漏斗和试管。第(2)题实验室用固体石灰石和液体盐酸常温下制取二氧化碳，所以发生装置选A、B或C，B装置可以随时控制生成气体的量并节约药品。收集二氧化碳用向上排空气法，选择装置E。第(3)题用氯酸钾和二氧化锰固体在加热的条件下制取氧气，发生装置选择D。二氧化锰在反应中的作用是作催化剂。第(4)题E装置是用向上排空气法收集氧气，可以用带火星的木条来验满。,答案：(1)长颈漏斗 试管 (2)A、B或C E B (3)D 作催化剂 2KClO3 2KCl+3O2 (4)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满,【拓展延伸】对催化剂的正确理解 (1)

14、催化剂不仅能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，如塑料、橡胶中加入“防老化剂”是为了减慢化学反应速率，防止老化。 (2)催化剂不能增加或减少生成物的质量。 (3)有些化学反应没有催化剂则不能反应，但有的化学反应没有催化剂也能进行反应，只是化学反应速率较快或较慢。催化剂只影响反应速率，并不影响反应是否发生。,(4)催化剂具有专一性，一种催化剂可能只对某一反应起催化作用，对其他反应不起作用；同一反应可能不止一种催化剂。二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，但不是所有化学反应的催化剂；过氧化氢反应的催化剂可以是二氧化锰，还可以是氧化铁或其他物质。 (5)催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，