《弱电解质的电离平衡》

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1、弱电解质的电离平衡,潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.,大,小,慢,快,盐酸中氢离子浓度大,盐酸中氢离子浓度大,弱,强,盐酸中氢离子浓度大,比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,一、强电解质与弱电解质,强电解质 弱电解质,1.电解质和非电解质：,电解质：,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。,在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。,包括：多数有机物、非金属氧化物等。 - 蔗糖、酒精,包括：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。,思考题,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分

2、电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）,强调与辨析, NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 H2O,属于电解质的有:,属于非电解质的有:, , ,练一练: 下列物质中,溶于水后能够全部电离的电解质,溶于水后只有部分电离的电解质,水合离子,水合离子、分子,强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl 活泼金属氧化物 Na2O,弱酸 HF/

3、HAc 弱碱 NH3H2O Mg（OH）2 水,2.强电解质和弱电解质,离子化合物,某些含极性键的共价化合物,另一部分含有极性键的共价化合物,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,常见的强电解质有哪些?,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4）

4、 水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.

5、e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,思考题,3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。,例3把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨,BD,与电解质强弱无关，与溶液中自由移动 的离子浓度有关,二、弱电解质的电离平衡：,交流与讨论,(1)什么是电离平衡？,(2)电离平衡的特征是什么？,结合化学平衡理论回答:,v t 图象,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子

6、的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,弱电解质的电离平衡,已电离的醋酸浓度 醋酸初始浓度,100%,1.810-5,1.810-5,0.99579,0.09866,交流与讨论,完成P65交流与讨论,溶液越稀越易电离.,1.3410-3,1.3410-3,0.421%,1.34%,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,电离度,100%,3.弱电解质的电离度 ：,例： 25 0C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.01

7、0-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度及电离常数？,影响电离度大小的因素:,（1）内因：,弱电解质本身的性质,（2）外因：,a.温度：,b.浓度：,注意讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指25。,4、影响电离平衡的外界条件：,浓 度,改变弱电解质浓度,同离子效应:(),减小生成的离子的浓度,a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。 b.增大浓度：正向移动，电离程度减小,逆向移动;,正向移动,温度：,电离吸热，升高温度，平衡正向移动,增大生成的离子的浓度,下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ 加水 通入氨气 加NH4Cl固体 加N

8、aOH固体 加CH3COOH溶液 加MgCl2粉末 加热（不考虑氨气挥发） 加压,在氨水中存在下列电离平衡：,NH3H2O NH4 + + OH - H 0,思考,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,在25时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）,B.,C.,D.,A.,A,思考,相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（ ） A

9、.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定,B,思考,思考一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：,H+,（1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？ （2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？ （3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？,冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,ac b,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是,a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .,加碱加碳酸钠加镁或锌,专题3 溶液中的离子反应,常见的弱电解质,一、水的电离,1、水是一

10、种极弱的电解质，能微弱的电离:,【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。,【思考与交流】,解：取1L 水或稀溶液 c（H2O）= n（H2O）/V（液） =m（H2O）/M（H2O）V（液） =V（液）（H2O）/M（H2O）V（液） =1000/18=55.56 mol /L,在一定温度时： C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25时，Kw=110-14,1、水的离子积,水的浓度为常数， K 电离也是常数 所以 K 电离 C(H2O）= C(H+)C(OH-） 为一个新的常数。,提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受

11、什么外界条件影响？,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,K W ,【小结】 （1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度。 （3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)C(OH-)=110-14 （4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH-) （5）根据Kw=C(H+)C(OH-) 在特定温度下为定值，C(H+) 和C(OH-) 可以互求。,、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ） Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH

12、-),2、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定,3、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。,C,B,210-7 mol/L,810-9 mol/L,Kw只与温度有关，温度越高， Kw越大,分析表中的数据，有何规律，并解释之,结论：,1）温度越高，越大。,2）水的电离是吸热过程。,2、影响Kw的因素,课堂练习： 4、若25时Kw=110-14，求由水电离出来的 c（H+）？ 5、若

13、100时Kw=110-12，由水电离出来的 c（H+）？,思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸性溶液吗？,问题解决,例1、25时,某溶液中,c(H)=110-6 mol/L，问c(OH)是多少?,例4常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例3常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例225时,某溶液中, c(OH)=110-9 mol/L，问c(H)是多少?,110-8 mol/L,110-5 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,110-13 m

14、ol/L,3、影响水的电离平衡移动的因素,右,增大,减小,左,减小,讨论1：改变温度,增大,讨论2：直接增大H+ 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大H+，则平衡向_移动，水_， 水的电离被_，Kw_，则OH- 必然会_。,左,酸或强酸的酸式盐,不变,减小,抑制,减小,讨论3：直接增大OH-,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大OH- ，则平衡向_移动，水_ ， 水的电离被_，Kw_，则H+必然 会_。,左,碱,减小,抑制,不变,减小,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ，减小H+ 或OH-，则平衡向 移动， 水_，促进水的电离，Kw_,讨论4：减少H+ （或

15、减少OH- ）,某些盐,右,增大,不变,含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+,增大OH- (加碱）,增大H+（加酸或强酸酸式盐),减小H+：加含CO32- 、S2-、 CH3COO-、HCO3- 的盐,减小OH-：加含 NH4+、Fe3+、 Cu2+、 Al3+的盐,升高温度,降低温度,抑制水电离,促进水电离,【总结】,现在请同学们阅读课本p67 及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系,二、弱酸、弱碱 弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度 下的电离常数，K越大，酸性（或碱性）越强,下面请同学们阅读教材p68资料卡 “多元弱酸分步电离”,多元弱酸，分步电离，第一步电离远大 于第二步电离，