《2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末专题复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡章末专题复习课件（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章,水溶液中的离子平衡,章末专题复习,知 识 网 络,专 题 归 纳,专题1 离子共存问题,B,D,1酸溶液或碱溶液 酸溶液中氢离子浓度即c(H)最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即c(OH)最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。 例如，H2S溶液中各离子浓度比较为：c(H)c(HS)c(S2)c(OH)。,专题2 比较离子浓度大小的方法及规律,A,A,专题3 盐类水解应用中应注意的问题,D,(1)“烂板液”中溶质的主要成分是_ (填化学式)。 (2)在操作中保持pH8的目的是_。 (3)沉淀的主要成分是_ (填化学式)。 (4)操作中加热煮沸的目的是
2、_；此步操作的理论依据是_。 (5)操作保持pH2的目的是_； 此步操作中加热所用的主要仪器是_。,Zn(NO3)2,防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解,Zn(OH)2和Fe(OH)3,促使Fe3完全水解,温度越高，水解程度越大,抑制Zn2水解,蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒,解析：(1)由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作中保持pH8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)在碱性条件下，Fe3、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀的主要成分为Zn(OH)
3、2和Fe(OH)3。(4)操作是为了分离Zn2和Fe3，故加热煮沸是为了促使Fe3完全水解。(5)由“Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH2的目的是抑制Zn2水解。,触 及 高 考,考纲要求 1了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4了解水的电离及离子积常数。 5了解溶液pH的定义，认识溶液的酸碱性、溶液中c(H)和c(OH)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算；了解测定溶液pH的方法；了解中和滴定的原理和方法。 6了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用。 7了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质；了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算。,D,D,
