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1、第一节 酸及其性质,第七单元 常见的酸和碱,1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+的性质。 2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。 3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进 一步提高科学探究能力。,生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物酸；你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？,电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH)； 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含
2、硝酸(HNO3)。,胃液里含盐酸（HCl)；,一、常见的酸,你能看懂哪些内容?,观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？,认识浓硫酸和浓盐酸,无色,白雾,1.84g/mL,粘稠、油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%38%,98%,无色,液体,H2SO4,HCl,1. 浓硫酸和浓盐酸,浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。,浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。,稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断
3、搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！,石蕊:变红色 ；酚酞:不变色,除铜外，都有气泡产生,铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝,石灰石逐渐溶解，产生大量气泡,产生大量气泡,2.酸的化学性质,稀盐酸中无变化，稀硫酸中 产生白色沉淀,（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。,酸的通性,（2）酸与某些金属的反应,金属 + 酸 盐 + 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 +
4、 H2,盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,（3）酸与金属氧化物的反应,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O,（4）酸与某些盐的反应,盐 + 酸 新盐 + 新酸,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,Na2CO3 +
5、H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2,提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。,想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律,化合物,化合物,化合物,化合物,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (H2CO3),a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化
6、合物的反应。 c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物； (2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换） (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）,b.可表示为：,AB + CD,复分解反应,AD + CB,3.硫酸的用途,知识点一：酸的性质,【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果 面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多 的面碱，做馒头时可加入适量的（ ） A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精,A,知识点二：浓酸的使用、性质和用途,【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛
7、，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液,A,1.（2014昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ） A溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸,D,3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ ） A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根 C酸中都含有氢元素 D酸中都含有氧元素,A,2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少 的是（ ） A氯化钠 B浓盐酸 C浓硫酸 D硝酸钾,C,4.稀盐
8、酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜 使用稀盐酸的是（ ） A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去碳酸钠中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈 5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( ) MgCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl,A,C,6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是 ，质量变大的是 ，质量变小的是 ，它们的质量分数都 。,浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸,变小,7.写出下列反应的化学方程式: （1）Fe2O3+ H2SO4=_； （2）CuO+H2SO4=_； （3） HCl+Na2CO3=_。,Fe2(SO4)3 + 3H2O,
9、3,CuSO4 + H2O,2,2NaCl + H2O + CO2,8.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用。 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用。,氯化钡溶液,稀盐酸,1.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：金属除锈； 人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； 制造药物等。 （2）硫酸的用途：金属除锈； 浓硫酸作干燥剂； 生产化肥、精炼石油等。,2.酸的通性： （1）与指示剂作用 （2）金属氧化物+酸盐+水 （3）金属+酸盐+氢气 （4）盐+酸新盐+新酸 3.复分解反应,4.盐酸和硫酸的检验 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。,科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩，只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。 华罗庚,,
