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1、,二氧化硫,1.来源:,煤等含硫燃料的燃烧、工业 废气、火山喷发等.,一、硫的氧化物,硫广泛存在于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,硫广泛存在于自然界,(1)、硫在自然界中的存在：,硫,游离态,化合态,火山喷口,地壳岩层,硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等,硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O),石膏（CaSO42H2O),黄铜矿：（CuFeS2）,H2S SO2 SO3,二,黄铜矿,俗称：硫磺 颜色：淡黄色 状态：晶体 质 ：脆，容易研成粉末。 溶解性：不溶于水， 微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 密度：比水大（约为2 g/cm3 ) 熔沸点：低（112.8, 444.6
2、),（2）硫的物理性质：,硫粉,（2）硫的化学性质：,S + O2 SO2,0,+4,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。,现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰； 硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰,点燃,（工业制硫酸的第一步）,S + Fe = FeS 2Cu + S = Cu2S,既有氧化性又有还原性！,易溶于水,SO2,颜色状态,气味,密度,毒性,沸点,水溶性,无色气体,刺激性气味,密度比空气大,有毒,易液化,2.物理性质,二氧化硫的性质,【P90实验7：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说
3、明了什么？ -试管内水位上升；说明SO2易溶水 、用p试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -试纸变红色，溶液呈酸性,漂白原理:,SO2+某些有色物质,不稳定的无色物质, SO2不能使指示剂褪色,工业常用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等,（1）漂白性,3.化学性质,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红),（2）酸性氧化物,与水：,与碱：,
4、与碱性氧化物：,CaSO3,3.化学性质,可逆反应：,与盐的反应：,SO2 Na2SO3 H2O = 2NaHSO3,与CO2相似,2SO2 + O2,催化剂,（3）还原性:,工业生产硫酸,用途:,3.化学性质,2SO3,（工业制硫酸的第二步）,（工业制硫酸的第三步）,SO2 能与很多氧化剂反应：,5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,SO2 能使酸性高锰钾褪色,SO2 也能与Br2、I2发生相似的反应,（4）氧化性:,3.化学性质,2H2S+SO2 =3S +2H2O,SO2
5、 中的S化合价是+4价：为中间价态,“高价氧化低价还 ，中间价态两边转”, SO2既有还原性，又有氧化性。,S的常见化合价：-2，0，+4，+6,2SO2 + O2 2SO3,催化剂,SO3 + H2O = H2SO4,(2)可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等 (3)杀灭霉菌和细菌 (4)作食物和干果的防腐剂,(1)制造硫酸：,SO3: 无色固体, 熔点(16.8)和沸点(44.8) 都比较低。,二氧化硫的用途,三氧化硫,酸性氧化物:,CaSO4 + H2O,CaSO4,随堂检测,1. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有 还原性的是( ) A. H2S B. SO3 C. H2SO4 D. SO
6、2,2. 下列气体中, 有毒、能污染大气, 但可 以用碱液吸收的是( ) A. CO B. CO2 C. SO2 D. N2,3. 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 ( ) A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味 C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）,2)、氮气的化学性质：,3)、氮气的用途：,保护气：填充灯泡，焊接金属等,2、一氧化氮（NO）：,1)、NO的物理性质：,一种无色、不溶于水的有毒气体,是大气的污染物,2)、NO的化学性质：,（工业制硝酸的第二步）,二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？,3N
7、O2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步）,+4,+5,注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。,哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？,N2O3,3、二氧化氮（NO2）：,1)、NO2的物理性质：（污染大气的有害物质之一）,红棕色、有刺激性气味的有毒气体，,密度比空气大,易液化（20）易溶于水并与水反应,2)、NO2的化学性质：,硝酸的酸酐是N2O5,+5,在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。,3NO2+ H2O =
8、2HNO3 + NO,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,4、NO和NO2的性质,无色， 不溶于水,红棕色，有刺激性 气味的有毒气体， 易溶于水，易液化,科学探究 书p92 NO2溶于水实验,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。,总反应： 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3,将充满NO2的试管倒立在水槽,红棕色逐渐消失，试管水位 上升到2/3处,3NO2+H2O=2HNO3+N
9、O,往试管 通入O2,无色气体变成红棕色；水位继续上升 红棕色又消失,2NO+O2=2NO2,继续通 入氧气,水逐渐充满试管,3NO2+H2O=2HNO3+NO,某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_气体，试管内的气体为_体积；试管内的溶液为_溶液。 如要使试管内充满水，则应通入02_体积。,4,NO,HNO3,3,盛满NO2的试管倒立于水槽中，反应完毕后，液面上 升的高度是试管的（ ） A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6,神州号载人宇宙飞船升空,请阅读教材P92的科学视野。,C2H8N2 + N2O4 = 2CO2+3N2 +4H2O ,这是一幅幅多么撩人
10、的自然美景，然而，如今的地球正在遭受着前所未有的灾难：大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、土地沙漠化等。生存环境的日益恶化，严重威胁着人类的健康和生命，于是，全人类大声疾呼：“Save Our Soul”，保护地球，保护环境。,我们面临着严峻的大气污染,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,洛杉矶光化学烟雾,40,
11、随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。,1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,1952年12月5日的伦敦，前所未见的浓雾弥漫全城，市内某些地区的能见度曾经降到零。仅四天时间内死亡了4000多人，在之后的两个月时间内，又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952年
12、伦敦大雾事件”。,1948年10月26-31日，美国宾夕法尼亚州多诺拉镇持续雾天，使6000人突然发生眼痛、咽喉痛、流鼻涕、头痛、胸闷等不适，其中20人很快死亡。,世界重大环境污染事件,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,酸雨的形成：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,CO2 SO2,NOx,雨水. 霜. 雹. 露 等,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量
13、偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝最终必然会 影响到我们人类自身。,酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。,大气污染的来源,危害,治理,主要污染物:二氧化物 碳氧化物 氮氧化物
14、碳氢化物 飘尘 煤尘 放射性物质等,1.来源:煤 石油的燃烧,矿石冶炼,汽车尾气,工业废气等 2.危害 危害人类健康 影响植物生长 破坏建筑材料 改变地球气候,治理：,1.调整资源结构，开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）。 2.减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。 3.大力植树造林严禁乱砍滥伐。政府部门合理规划、制定标准、加强监测。,水污染的来源,危害,治理,1.来源：石油炼制、工业废水、生活废水、使用过农药、化肥的农田排水、降水淋洗大气污染物和地面淋洗固体垃圾等。 2.危害：污染水源，改变水质，加剧水源危害。造成水体富营养化，破坏海滨风景区
15、,治理：,控制污水任意排放，对污水进行净化处理，改善用水制度，研究无污染新工业，合理、科学地施用化肥、农药。回收废旧电池。,居室污染的来源,危害及防治措施,1.来源：煤、石油、液化气、天然气等的燃烧，煎、炒、烘、烤等高温烹调加工中产生的烟雾，烟草的燃烧，电器发出的电磁波，地毯中的螨虫，建筑装潢材料产生的甲醛、放射性稀有气体氡，化妆品，日用化学品，家宠等。 2.危害：引起人体呼吸道、消化道等疾病，导致各种癌症、皮肤病、传染病，影响婴幼儿智力和发育等。,治理：,1.保持室内清洁通风 2.对电器辐射采取防护措施,并保持距离 3.厨房要有通风换气设施 4.宠物要经常洗浴,养成良好的排便习惯,并注意及时清除. 5.女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品 6.建议男士少抽烟或不抽烟,2月02日：国际湿地日 3月22日：世界水日 4月22日：地球日 5月31日：世界无烟日 6月05日：世界环境日 6月17日：世界防治荒漠化和干旱日 7月11日：世界人口日 9月16日：国际保护臭氧层日 10月4日：世界动物日 10月16日：世界粮食日 12月29日：国际生物多样性日,世界 环境日,pH 计(酸度计),测定雨水的pH,
