《2015高三化学一轮复习课件：第4讲-离子反应与离子方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015高三化学一轮复习课件：第4讲-离子反应与离子方程式（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲 离子反应与离子方程式,水溶液里或熔融状态,化合物,一、电解质与非电解质 1电解质与非电解质的概念 (1) 电解质：在_ 下能够导电的,_。,水溶液里和熔融状态,化合物,(2)非电解质：在_下都不导电的 _。,2强电解质和弱电解质的概念 (1)强电解质：在水溶液中_电离的电解质，包括,_、_、大多数盐。,全部,强酸,强碱,(2)弱电解质：在水溶液中_电离的电解质，包括,_、_、水。,部分,弱酸,弱碱,3电离方程式,(1)电离的概念。,自由移动的离子,电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的,过程叫做电离。,相等,电中,(2)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所 带的负电荷总数_
2、，溶液呈_性，称为电荷守恒。,(3)电离方程式的书写。,=,强电解质：完全电离，电离方程式用“_”连接。例 如 ， H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的 电 离 方 程 式 分 别 为 ： _、_、,_。,弱电解质：部分电离，电离方程式用“_”连接。 a多元弱酸分步电离，且电离程度逐渐减小，酸性主要由 第一步电离决定。例如,H2S电离方程式为：_； _。,NaOH=NaOH,b多元弱碱分步电离，但一步写出。例如：Cu(OH)2,Cu22OH。,c两性氢氧化物双向电离。例如，Al(OH)3 的电离方程式 为：_。,酸式盐。,a强酸酸式盐完全电离，一步到底。例如，NaHSO4 在水 溶液中的
3、电离方程式为：_，在熔 融状态下的电离方程式为：_。 b多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例,二、离子反应和离子方程式,1离子反应,离子,(1)概念：有_参加的化学反应。电解质溶液之间发生 的反应都是离子反应。 (2)本质：_。,(3)发生条件。,难溶,难电离,挥发性,复分解反应型：a.生成_物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等；b.生成_物质，如弱酸、弱碱、水等；c.生成_,物质，如 CO2、SO2、NH3 等。,通过反应使溶液中某些离子的数目或浓度明显减小,氧化还原反应型：强氧化性物质强还原性物质弱氧 化性物质弱还原性物质。例如，FeCl3 溶液与 Cu 的离子反应 方程式
4、为：_。 络合反应型：生成稳定的络合物或络离子。例如，向FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液的离子反应方程式为：_ _。,2离子方程式,(1)概念：用_来表示离子反应的,式子。,实际参加反应的离子符号,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Fe33SCN=Fe(SCN)3,(2)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,CaCO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2,CaCO32H=Ca2H2OCO2,质量,电荷,(3)离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具 体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。例如，H OH=H2O 可以表示_、 _
5、等化学反应。,NaOHHCl=NaClH2O,2KOHH2SO4=K2SO42H2O,三、离子共存,不发生,发生,生成难溶物质,1离子共存的含义及理解,生成难电离物质,所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 _任何反应；若离子之间_反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合_、_、 _、_中任意一个条件， 就会发生离子反应，离子之间便_在溶液中大量共存。,生成挥发性物质,能发生氧化还原反应,不能,2离子不能大量共存的类型,(1)发生复分解反应：,OH,Cl,H,(2)发生氧化还原反应：离子间发生氧化还原反应而不能大 量共存。常见的离子组：在酸性条件下，_与 Fe2、,I等。,A
6、l3或 Fe3,SCN,考点1,离子共存,判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的限制，例如， “在酸性溶液中”“在无色透明的溶液中”“在水电离出的 c(H)11013 molL1的溶液中”“因发生氧化还原反应而 不能共存”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存， 就会造成错误解答。判断多种离子能否大量共存于同一溶液中， 归纳起来就是“一色”“二性”“三特殊”“四反应”。,4四反应四种反应类型,“四反应”指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相,互反应的离子显然不能大量共存。,【例1】(2012 年安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大,)。,量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一组是(,
7、思路指导：这类题目，要先审清题意。这里要考两个方面 的内容：一是本身之间能大量共存；二是通入CO2 后还能大量 共存。,答案：A,【例2】(2013 年广东高考)水溶液中能大量共存的一组离,子是(,)。,答案：C,考点2,离子方程式的书写及正误判断,1离子方程式的书写 书写离子方程式的步骤(以CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应 为例说明)： 第 一 步 “ 写 ” ： 写 出反 应 的 化 学 方 程 式 ： CuSO4 BaCl2=CuCl2BaSO4。 第二步“拆”：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶或难电离的物质以及气体等用化学式表示。上述化学 BaSO4。,SO4 等
8、。,第三步“删”：删去方程式两边不参加反应的离子符号：,第四步“查”：检查方程式两边是否满足原子守恒和电荷 守恒。若是氧化还原反应，还需满足得失电子守恒。,2书写离子方程式的注意事项,(1)单质、氧化物、不溶物不能拆写。例如：Cl2、Na2O 等 不可以拆写成 Cl、Na、O2等；BaSO4不可以拆写成Ba2、,2,(2)微溶物若出现在反应物中一般写成离子形式(悬浊液除 外)；若出现在生成物中一般写化学式。固体物质均写化学式。,如，NaHCO3溶液和稀盐酸反应的离子方程式：HCO3H,(3)没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。 例如：NH4Cl(固)Ca(OH)2(固)、CH2SO4
9、(浓)、NaCl(固) H2SO4(浓)均无自由移动的离子参加反应，都不能写离子方程 式。,浓硫酸一般写化学式；HCl、 HNO3 无论浓稀，均应写成,离子形式。,(4)注意酸式盐的酸根离子的书写。,弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。例,=CO2H2O。,(6)要注意检查反应物、生成物的配比是否正确。,3离子方程式的正误判断方法 (1)看“五原则”。,思路指导：先判断是否遵循“五原则”，接着看电解质是 否拆分正确，再看物质间的配比问题，最后注意是否有隐含条 件，如是否可发生氧化还原反应等。,答案：D,【例4】(2012 年全国高考)能正确表示下列反应的离子方,程式的是(,)。,解析
10、：A 项忽视了NH3H2O 为弱电解质，在离子方程式中 应写化学式，错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子 方程式中应写成离子形式，B 项错误；铁与稀硫酸反应生成Fe2而 不是Fe3，D 项错误。,答案：C,考点3,一定条件的离子方程式的书写方法,1过量型,思路指导：注意物质的氧化性、还原性，反应物间量的关,系等隐含条件。,答案：A,答案：C,规律方法,离子反应中的多重反应,两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离 子，阴、阳离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质， 这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时 容易漏掉其中的一组反应。 进行多重离子反应的书写时，
11、可按照离子方程式的书写步 骤，同时对某些离子反应书写完毕后进行反思，生成的离子是 否继续发生离子反应，如 Fe2O3 与 HI 反应就很容易漏写生成的,Fe3与I的离子方程式。,【例7】完成下列反应的离子方程式：,(1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合：_。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：_。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合：_。 (4)Ba(OH)2 与 H2SO4 溶液混合：_。 (5)Fe2O3 溶于 HI 溶液中：_。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：_。 (7)FeO 溶于稀硝酸中：_。,思维模型,用分类思想突破跟量
12、有关的离子方程式的书写,较简单的跟量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及 其运用，是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对这 类离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。 对跟量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅 可以知其然，而且还可以知其所以然了。,1连续型,指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应,而跟用量有关。,(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。例如，CO2,通入NaOH 溶液中：,碱过量：_； 碱不足：_。,(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。例如，CO2,通入 NaAlO2 溶液中：,NaAlO2 过量：_； NaAlO2 不足：_。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。例如，Na2CO3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足：_； 盐酸过量：_。 (4)铝盐溶液与强碱溶液：,铝盐过量：_； 强碱过量：_。,(5)NaAlO2 溶液与强酸溶液：,NaAlO2 过量：_； 强酸过量：_
