2014版化学一轮复习专题课件(福建专供)：专题二--第4讲-电解质溶液

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1、第4讲 电解质溶液,一、弱电解质的电离平衡 NH3H2O在水溶液中的电离方程式为：_。 对该电离平衡改变条件如下： 升高温度；加水稀释；加少量NaOH(s)； 通少量HCl(g)；加入NH4Cl(s)，其中： （1）使电离平衡右移的有_。 （2）使c(OH-)增大的有_。,二、水的电离和溶液的pH 1.水的电离 水的离子积常数表达式为：_， 25时，KW=_。外界条件对水的电离平衡的影响如下：,KW=c(H+)c(OH-),110-14,右移,左移,左移,右移,增大,不变,不变,不变,2.溶液的酸碱性和pH （1）25，0.01 molL-1的盐酸中c(OH-)=_molL-1，其pH=2。

2、（2）100时(KW=10-12)，0.01 molL-1的NaOH溶液的pH= _。pH=6的水中c(H+)=_molL-1，该水显_性。,10-12,10,10-6,中,三、盐类的水解 1.盐类水解的基本规律 有弱才水解，谁弱谁水解， 越弱越水解，谁强显谁性。 有下列六种物质的溶液：氨水 NH4Cl NaHSO4 醋酸 CH3COONa NaHCO3 （1）溶液呈酸性的是_； （2）溶液呈碱性的是_； （3）能促进水电离的是_； （4）能抑制水电离的是_。,2.盐类水解平衡的移动 FeCl3水解的离子方程式为_；改变下列条件： 升高温度；加少量浓盐酸；加水稀释； 加少量铁粉；加少量Na2C

3、O3(s)； （1）使水解平衡右移的是_； （2）使水解平衡左移的是_； （3）使溶液pH减小的是_。,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,四、难溶电解质的溶解平衡 已知：KspMg(OH)2=210-11，KspCu(OH)2=210-20 （1）Mg(OH)2浊液中存在着Mg(OH)2的溶解平衡，表示该平衡 的方程式为_，溶度积常 数表达式为KspMg(OH)2=_。,Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),c(Mg2+)c2(OH-),（2）向Mg(OH)2浊液中逐滴加入CuSO4溶液，其现象为： _，发生反应的离子方程式为 _。 （3）向Mg2+、Cu2+均为0

4、.1 molL-1的溶液中逐滴加入过量 的NaOH溶液，先沉淀的离子为_，最终溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=_。,白色难溶物逐渐变为蓝色,Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+ Mg2+,Cu2+,109,一、证明CH3COOH是弱电解质的“六种方法” 1.导电实验 在相同条件下取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验，证明盐酸的导电性强。 2.水解实验 测定CH3COONa的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性。 3.测定pH 常温下测定0.1 molL-1CH3COOH的pH，其pH1。,4.测定稀释一定倍数后pH的变化 取一定浓度的CH3COOH测得pH1，稀释1

5、00倍后，pH小于pH1+2。 5.比较与活泼金属的反应速率 相同浓度的HCl和CH3COOH分别与相同大小颗粒的锌粒反应，比较反应速率。 6.与锌粒反应比较产生氢气的多少 相同pH，相同体积的HCl和CH3COOH与足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。,二、影响水的电离平衡的“五个因素” 1.加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离； 2.加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐)，则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离； 3.加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离； 4.升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降

6、低温度抑制水的电离； 5.投入金属钠：因消耗水电离产生的H+，会促进水的电离。,三、沉淀的溶解和转化 1.沉淀的溶解 （1）条件：QcKsp （2）措施。 酸溶法，如向CaCO3(s) Ca2+(aq)+C (aq)平衡体系中 加强酸(HCl)，C 与H+反应生成CO2和H2O，减小了c(C )， 平衡右移，CaCO3溶解。 盐溶法，如向Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡体 系中加NH4Cl(s)，N 与OH-反应生成NH3H2O，减小了 c(OH-)，平衡右移，Mg(OH)2溶解。,氧化法，如向CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)平衡体系中加浓 硝酸，S2

7、-被浓硝酸氧化，使c(S2-)减小，平衡右移，CuS溶解。 络合法，如向AgOH(s) Ag+(aq)+OH-(aq)平衡体系中加入 浓氨水，因Ag+2NH3=Ag(NH3)2+而使c(Ag+)减小，平衡右 移，沉淀溶解。,2.沉淀的转化 沉淀的转化是一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动。 （1）溶解度或Ksp大的难溶电解质易向溶解度或Ksp小的难溶电解质转化。 （2）当溶解度或Ksp悬殊不是很大时，也可以发生由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质转化。,判断下列说法是否正确。 一、弱电解质的电离平衡及影响因素 高考频次： 1.考查强、弱电解质的比较 （

8、1）(2012福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐 酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。（ ） 分析：盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质的量相同。,（2）(2013福建高考)0.10 molL-1的氨水加水稀释后， 溶液中c(N )c(OH-)变大。（ ） 分析：0.10 molL-1的氨水加水稀释，平衡NH3H2O N +OH-向电离方向移动，n(N )和n(OH-)增大，但c(N ) 和c(OH-)减小，则c(N )c(OH-)减小。,2.考查水的电离平衡的影响因素 （3）(2012福建高考)25与60时，水的pH相等。（

9、 ） 分析：水的电离过程是吸热的，故升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小。 （4）(2013天津高考)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变。 （ ） 分析：蒸馏水中滴加浓H2SO4，放出热量，溶液温度升高，使KW变大。,二、盐类的水解 高考频次： 1.考查盐类水解的应用 （5）(2013广东高考)50时，饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HC )。（ ） 分析：饱和小苏打溶液中，HC 水解使其浓度减小，则c(HC )c(Na+)。 （6）(2013广东高考)饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)。（ ） 分析：饱和食盐水中含Na+、H+、OH

10、-、Cl-，根据电荷守恒判断正确。,2.考查水解平衡的移动 （7）升高温度可使NH4Cl溶液中的 减小。（ ） 分析：N 发生水解反应：N +H2O NH3H2O+H+，升 高温度可促进水解，平衡右移，c(N )减小，而Cl-不水 解，其浓度不受温度影响，故 减小。,三、考查溶度积常数 高考频次： （8）(2012江苏高考)向浓度均为0.1 molL-1的NaCl和 NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。（ ） 分析：Cl-、I-的物质的量浓度相同，氯化银、碘化银为同类型化合物，出现的黄色沉淀为碘化银，说明碘化银溶度积小。,（9）相同温

11、度下，两难溶电解质，Ksp大的溶解度一定大， 且沉淀转化只能由Ksp大的向Ksp小的进行。（ ） 分析：当两难溶电解质组成类型相似(如都是AB型，或AmBn型)时，Ksp大的溶解度大，否则不一定，沉淀容易由Ksp大的转化为Ksp小的，但通过改变离子浓度，也可以使Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀。,热点考向 1 弱电解质的电离平衡 【典题训练】 1.(2012上海高考)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ） A.NaHSO4溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液 【解题指导】解答本题的关键有以下两点： （1）明确盐中阴、阳离子对应酸、碱的强弱。 （2）强酸强

12、碱的正盐对H2O的电离平衡无影响。,【解析】选D。本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。A项电离出H+，抑制水的电离，错误；B项F-水解促进水的电离，错误；C项Al3+水解促进水的电离，错误；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，正确。,2.对于常温下pH为2的醋酸溶液，下列叙述不正确的是（ ） A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.向上述溶液中加入一定量的盐酸时，KW不变 C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1 D.与等体积0.01 molL-1氢氧化钠溶液混合后所得溶液一定呈中性,【解题探究】（1）水的离子积含义

13、是什么？受哪些因素影响？ 提示：水的离子积常数为KW=c(H+)c(OH-)，只受温度影响，温度升高KW变大。 （2）如何计算酸溶液中由水电离出的c(H+)？如何计算碱溶液中由水电离出的c(OH-)？ 提示：在酸溶液中，H+来自于酸的电离和水的电离，但OH-仅来自于水的电离，并且由水电离产生的H+和OH-一定相等，因此可以根据KW求出溶液中c(OH-)，继而求出由水电离出的c(H+)；同理，可以求出碱溶液中的c(H+)，继而求出碱溶液中由水电离产生的c(OH-)。,（3）电解质溶液中的电荷守恒的含义是什么？ 提示：电解质溶液中，阳离子所带的电荷总数和阴离子所带的电荷总数相等，电解质溶液呈电中性

14、。,【解析】选D。根据电荷守恒可知，A正确；KW只与温度有关，温度不变KW不变，B正确；根据KW=c(H+)c(OH-)求得盐酸中c(OH-)=1.010-12molL-1，又因水电离出的H+和OH-浓度相等，所以H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1，C正确；因醋酸是弱酸，反应后醋酸有剩余，溶液不一定呈中性，D不正确。,【误区警示】 “电离平衡”分析判断中的常见误区 （1）误认为电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。 （2）误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时

15、，c(H+)离子浓度增大。,（3）误认为由水电离出的c(H+)=10-13molL-1的溶液一定呈碱性。如25，0.1 molL-1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c(H+)都为10-13molL-1。 （4）弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数以及它们的变形。,热点考向 2 溶液的酸碱性和盐类的水解 【典题训练】 3.(2012新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ） A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合溶液中，c(H+)= molL-1 D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A