《2015届高考化学第一轮课堂知识点复习课件47》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学第一轮课堂知识点复习课件47（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时1 弱电解质的电离,最新考纲 1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。,1强、弱电解质 (1)概念,考点一 弱电解质的电离,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物。弱电解质主要是某些 化合物。,离子,共价,共价,2弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质 的速率和 的速率相等时，就达到了电离平衡状态。 (2)电离平衡的特征,电离成离子,离子结合成分子,(3)外界条件对电离平衡的影响 内因：弱电解质本身的性质。 外因： a温度：升高温度，电离平衡向 方向
2、移动，电离程度 ，原因是电离过程 。 b浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向 的方向移动，电离程度 。 c同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO) ，CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，电离程度 ，c(H) ，pH 。,电离,增大,吸热,电离,增大,增大,减小,减小,增大,左,答案 C,答案 A,解析 刚加入时HA浓度最大，后逐渐减小，故D错误。达到电离平衡时，HA与A的物质的量浓度之和应等于 1.0 molL1，且c(H)、c(A)相等，故A、B错误。 答案 C,2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3
3、COO)0.01 mol，下列叙述错误的是 ( )。 A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C两种溶液的pH相等 D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO),答案 B,答案 B,相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表),一元强酸与一元弱酸的比较,考点二 电离平衡常数及相关计算,c(HA),c(BOH),2特点 (1)电离常数只与 有关，升温，K值 。 (2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。 3意义 电离常数反映了弱电解质的电离程
4、度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO,温度,增大,探究思考 1为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3 ？ 答案 (1)一级电离电离出的H抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H越困难。,3填空 25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 _。,已知H2CO3的第二级电离常数K25.61011，HClO的
5、电离常数K3.0108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式： a少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_ _。 bCl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：_ _。 c少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_ _。 思维启迪 电离平衡表达式中的离子浓度是指达到平衡时溶液中存在的离子浓度，并不一定是由弱电解质自身电离的。 电解质越弱其电离产生的阴离子结合H的能力越强。,答案 B,答案 D,325 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是(双选) ( )。,答案 CD,答案 (1)HCl (2)见解析,方 法 规 律 以证明某酸(HA)是弱酸为例,素养24 强弱电解质判定的实
6、验方法,当 场 指 导 【典例】 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。,(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。 (3)丙取出10 m
7、L 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。 (4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。,解析 (1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶
8、液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。,答案 (1)正确 常温下pH10的溶液中c(OH)104 molL1，则0.10 molL1氨水中的一水合氨没有完全电离 (2)ab2 (3)能 (4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH7，证明一水合氨是弱电解质,角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍17。,判断弱电解质的三个思
9、维角度,【应用】 用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下： 甲：称取一定质量的HA配制100 mL 0.1 molL1的HA溶液；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。 乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL； 各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。,(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(填“”、“”或“”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_(填字母代号)。 a装盐酸的试管中放出H2的速度快 b装HA溶液的试管中放出H2的速度快 c两个试管中产生气体的速度一样快 (2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：_ _。 (3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用)，简明表述实验方案：_ _。,答案 (1) b (2)配制pH1的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小相同 (3)配制NaA溶液，测其pH7，即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可),
