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1、酸和碱的中和反应,课题2,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,为什么？,显碱性,吃碱面时，放点醋，味道会更美。,实验10-8 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,提出问题：,酸和碱之间会发生什么反应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象：,无明显现象,得出结论：,没有结论,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等
2、,借以判断反应有无发生 溶液刚好由红色变为无色,实验10-8,实验现象：,溶液由红色变为无色,得出结论：,酸和碱能反应,为什么要加入酚酞指示剂？,什么时候酸和碱恰好完全反应？,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,HCl + NaOH,NaCl + H2O,HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH,CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O,2,2,中和反应,盐,酸,碱,水,+,+,由金
3、属离子（或NH4+）和酸根离子构成,中和反应的实质:,+,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是 酸与碱,1、下列反应中属于中和反应的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3,C,2、下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是( ) A、大理石和稀盐酸 B、石灰水和稀盐酸 C、铁锈与稀盐酸 D、镁和稀硫酸,B,巩固拓展,3、下列物质中，不属于盐类的是（ ） A、Fe(
4、OH)2 B、AgCl C、Na2CO3 D、H2SO4,A,D,以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 不是中和反应。,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物盐+水的反应也不是,生成盐和水的反应都是中和反应吗？,151,拓展实验,稀硫酸与氢氧化铜反应,现象:,蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色,方程式:,H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4+2H2O,反思:,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助
5、判断反应的发生,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,150,请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ 不合理。 可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。,问：中和反应是放热还是吸热？,. 中和反应是放热反应。,形成知识,定义：酸 + 碱 = 盐 + 水,实质：H+ + OH- = H2O,基本反应类型：复分解反应,能量变化：属于放热反应,二、中和反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰 Ca(OH)2,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化
6、肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,（用熟石灰中和酸性土壤）, 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。, 导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,（3）能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,你知道它的作用
7、吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。, 中和胃酸过多, 中和蚁酸,4.调配食物:,添加食醋(CH3COOH),吃碱面时，放点醋，味道会更鲜美。,化学与生活,请同学们回顾本节课的主要内容：,1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生。,2、中和反应在实际生活中的应用,A、农业 B、工业 C、医药 D、其他,练一练,1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.Zn + 2HCl ZnCl2 +H2
8、 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3,C,2、 小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）写出该反应的化学方程式： 。 （2）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是 。 （3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（
9、 ） A、紫色石蕊试液 B、稀硫酸 C、铁粉 D、铜片 E、碳酸钠,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,巩固拓展,A,C,E,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.氢氧化钙与碳酸钠反应 D.烧碱和稀硫酸,D,作业：P65 1、（3）,酸碱中和 相得益彰 才勤相融 成功永恒,再见,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,第1课时,第十单元 酸和碱,中和反应在实际中的应用,3. 用于医药, 中和胃酸过多,用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。,化学方程式:,Al(OH)
10、3 + 3HClAlCl3 + 3H2O, 中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,实验10-8,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,中和反应在实际生活中的应用,1.农业上:,改变土壤的酸碱性(在酸性土壤中加入 ),熟石灰,2.工业上:,处理工厂的废水 （如中和硫酸厂排放的废硫酸常用 ）,3.医药上:,治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等,熟石灰,4.调配食物:,
