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1、桂林十八中高二年级下学期开学考试卷化学（理科）注意事项：本试卷共8页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分；正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可使用的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。前5题每题2分，6-20题每题3分，共55分）1.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是A. 氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料B. 除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C. 铝合金的大量使用归
2、功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D. “酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化【答案】C【解析】【详解】A、氧化铝陶瓷属于新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，故A说法正确；B、溴单质能与NaOH发生反应，转化成易溶于水的物质，溴苯不与NaOH反应，且溴苯不溶于NaOH，再通过分液的方法进行分离，故B说法正确；C、工业上获取铝单质，通过电解熔融状态下氧化铝，不能通过热还原法获得，故C说法错误；D、锈一般是碱性氧化物，能与酸反应而除去，纯碱溶液显碱性，加热促进CO32水解，碱性增强，油污在碱中水解，都属于化学变化，故D说法正确。2.设CCO2 2CO；（正反应为吸热反应；
3、反应速率为v1），N23H2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. 增大，减小B. 同时增大C. 同时减小D. 减小，增大【答案】B【解析】【分析】通过温度对反应速率的影响进行考虑，与反应是放热反应还是吸热反应无关；【详解】升高温度，反应速率加快，无论正反应速率还是逆反应速率，故B正确；3.1 mol某有机物充分燃烧，只生成88 g二氧化碳气体和54 g水，下列结论正确的是A. 该有机物的分子式为CH4B. 该有机物的分子式一定为C2H6C. 该有机物的分子式一定为C2H6OD. 该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为13，可
4、能含有氧原子【答案】D【解析】【分析】88gCO2中含有C原子物质的量为n(C)=88g/44gmol1=2mol，54g水中n(H)=54g2/18gmol1=6mol，根据元素守恒，1mol该有机物中含有C原子物质的量为2mol，H原子为6mol；【详解】88gCO2中含有C原子物质的量为n(C)=88g/44gmol1=2mol，54g水中n(H)=54g2/18gmol1=6mol，根据元素守恒，1mol该有机物中含有C原子物质的量为2mol，H原子为6mol；A、根据上述分析，不能确认该有机物是否含有氧原子，如果该有机物中不含氧原子，则该有机物分子式为C2H6，故A不符合题意；B、不
5、能确认该有机物中是否含有氧元素，该有机物可能为烃，也可能为含氧衍生物，故B不符合题意；C、不能确认该有机物中是否含有氧元素，该有机物可能为烃，也可能为含氧衍生物，故C不符合题意；D、根据上述分析，推出C和H原子个数比为2：6=1：3，该有机物可能含氧元素，故D符合题意。【点睛】一般通过燃烧方法确认有机物分子式，根据产物中CO2和H2O，求出C和H原子物质的量，依据元素守恒，确认有机物中C和H原子物质的量，然后根据有机物质量确认该有机物是否含有氧元素。4.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比（）是 1 molL1的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液 0.
6、001 molL1的NaOH溶液A. 1101001 000B. 011211C. 14131211D. 141323【答案】A【解析】【分析】酸溶液中计算水电离出H浓度，根据水的离子积，先求出溶液中c(OH)，因为水电离出H浓度等于水电离出OH浓度，同理碱溶液中计算水电离出OH浓度，计算溶液中H浓度；【详解】1molL1的盐酸中c(H)=1molL1，溶液中c(OH)=Kw/c(H）=1014/1molL1=1014molL1，H2OHOH，水电离出c(H)等于水电离出c(OH)，即1molL1盐酸溶液中水电离出c(H)=1014molL1；根据，0.1molL1的盐酸中水电离出c(H)=1
7、013molL1；0.01molL1的NaOH溶液中c(OH)=0.01molL1，溶液中c(H)=1012molL1，该H由水电离产生，即水电离出c(H)=1012molL1；同理，0.001molL1的NaOH溶液中水电离出c(H)=1011molL1；因此H浓度之比为1014：1013：1012：1011=1：10：100：1000，故A正确。【点睛】计算酸中水电离出的c(H)，一般步骤是先根据水的离子积，求出溶液c(OH)，该溶液中OH是由水电离产生，即OH浓度为水电离出H浓度；同理计算碱中水电离出的c(H)，根据水的离子积，求出c(H)即可。5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A
8、. CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(573)kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】A【解析】ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则CO(g)1/2O2=(g)CO2(g) H-283.0kJ/mol，那么2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol，正确B中和热是指生成1 mol水
9、所放出的热量C：木柴的燃烧需要加热，但却是放热反应D：燃烧热是指生成稳定的物质，所对应的能量，例如液态水、气态二氧化碳等等。6. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态 状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】试题分析：根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故
10、B错误；由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态 状态表示CO与O反应的过程，故D错误。考点：反应原理中化学反应与能量变化【此处有视频，请去附件查看】7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAD. 1mol碳正离子（CH3+） 所含的电子数为6NA【答案】B【解析】【详解】A、氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，原子数均为NA，氢气的物质的量为0.5mol，氦气的物质的量
11、为1mol，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即氢气与氦气体积之比等于0.5：1=1：2，故A错误；B、共有NA个分子，则该混合物为1mol，即1mol该混合物中含有氧原子物质的量为2mol，故B正确；C、该反应为可逆反应，反应不能进行到底，因此无法判断出NH3的物质的量，故C错误；D、1molCH3所含电子物质的量为1mol(631)=8mol，故D错误。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. FeFeCl2Fe(OH)2B. SSO3H2SO4C. CaCO3CaOCaSiO3D. NH3NOHNO3【答案】C【解析】A铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B硫在
12、空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C两步均能实现，C正确；DNO不与H2O反应，D错误。9.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S物质的量为7molD. CO的平衡转化率为80%【答案】C【解析】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热
13、反应，A错误；B通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误；C. 根据CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1起始物质的量（mol） 10 n 0 0变化物质的量（mol） 2 2 2 2平衡物质的量（mol） 8 n-2 2 2设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 （2V）（2V）（8V）（n-2）V=0.1，解得n=7，C正确；D.根据上述数据CO的平衡转化率为210100%=20%，D错误；答案选C。【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算10.下列化学用语表达正确的是A. NaHS的电离：NaHS = Na+
14、 + H+ + S2B. 把金属铁放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C. NaHCO3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO3 + OH + Ca2+ = CaCO3+ H2OD. HClO的电离：HClO H+ + ClO【答案】D【解析】【详解】A、NaHS属于弱酸的酸式盐，其电离NaHS=NaHS，故A错误；B、活泼金属与硝酸反应不产生氢气，故B错误；C、澄清石灰水少量，反应的离子方程式为Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故C错误；D、HClO为弱酸，部分电离，其电离方程式为HClO H+ + ClO，故D正确。11.已知：C(s)12O2(g)CO(g)H110.5 kJ/mol； CO(g)12O2(g)CO2(g)H283 kJ/mol，在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A. 172.5 kJB. 283 kJC. 566 kJD. 1149 kJ【答案】B【解析】【详解】相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令混合物的物质的量xmol，根据C原子守恒，得出x/32x/3=36g/12gmol1，解得x=3mol，即CO为1mol，根据盖斯定律，与碳完全燃烧相比，损失的热量应是1molCO
