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1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱的中和反应,1.知道酸和碱之间发生的是中和反应,2.了解中和反应在实际中的运用,3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱度,实验10-9,提出问题:,酸与碱之间会发生反应吗?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,该反应放热,酸和碱之间会发生 什么反应？,实验现象： 得出结论： 为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生
2、 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无色,溶液由红色变为无色,酸和碱能反应,实验10-9,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaCl + H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,HCl + NaOH,NaCl + H2O,HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH,CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O,2,2,中和反应,盐,酸,碱,水,+,+,由金属离子和酸根离子构成,中和反应的实质:,+,你认为判断一个反应是不是中和
3、反应的关键是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是 酸与碱,拓展实验,稀盐酸与氢氧化铜反应,现象:,蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色,方程式:,2HCl + Cu(OH)2 CuCl2+2H2O,反思,对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂来帮助判断反应的发生,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应制得,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,1.改变土壤的酸碱性,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害
4、当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,中和反应在实际生活中的应用,1.农业上,改变土壤的酸碱性(在酸性土壤中加入 ),熟石灰,2.工业上,处理工厂的废水 （如中和硫酸厂排放的废硫酸常用 ）,3.医药上,治疗胃酸过多;蚊虫叮咬等,熟石灰,练一练,1.下列反应中属于中和反应的是( ) A.Zn + 2
5、HCl ZnCl2 +H2 B.CuO + 2HCl CuCl2+ H2O C.Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4 + 2H2O D. AgNO3+HCl AgCl +HNO3,C,2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A.氢氧化铜和稀盐酸 B.石灰石和稀盐酸 C.稀盐酸与碳酸钠 D.烧碱和稀硫酸,D,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度,PH和溶液的酸碱性,酸性溶液的PH 7,碱性溶液的PH 7,中性溶液的PH = 7,PH试纸,测定PH最简便的方法是使用PH试纸,1、下列溶液中,碱性最强的是( ) A.pH=1的溶液
6、. B.pH=7的溶液 C.pH=0的溶液 D.pH=14的溶液,D,2、下列测定溶液pH值的方法正确的是( ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以 3、用pH试纸测定稀氨水的pH值，第一次把稀氨水滴在pH试纸上，测得的pH值为12，第二次先将pH试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在pH试纸上，则测得的pH值将( ) A、大于12 B、小于12 C、等于12 D、无法确定,C,B,了解溶液的酸碱度有重要意义
7、：,1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；,2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；,3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；,4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,活动与探究：,溶液酸碱度对头发的影响,健康的头发,受损伤的头发,学完本课题你应该知道,1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可 以测定溶液的酸碱度,酸性溶液的pH 7,碱性溶液的p
8、H 7,中性溶液的pH = 7,了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义,3、盐是由金属离子和酸根离子 组成的化合物,1.判断下列化合物属于盐的是（ ） A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4 D.NH4Cl E.Na2CO3 2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ） A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较,B,D E,3.（2010楚雄中考）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：,由此判断： （1）酸性最强的物质是_。 （2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_ _(填一种物质即可)。 （3）正常
9、雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_(填“属于”或“不属于”)酸雨。,柠檬汁,肥皂水,属于,练习：4、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( ),7 7 7 7,A 水 B 水 C 水 D 水,pH,pH,pH,pH,指导：一看起点 二看趋势 三看终点,解图像题的“三看”,D,向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液： (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH7，溶液显碱 性，氢氧化钠有剩余。,6.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。,酸,中,【实验验证】,红,酸性或中性,【分析与思考】 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_ （填写微粒符号）。 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_ _，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。,OH-,有气泡产生,方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液 呈酸性，该反应的化学方程式为_； 若无明显现象，则呈中性。,Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2,
