《高三化学一轮单元卷：第十单元_化学反应速率与化学平衡_a卷 有答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮单元卷：第十单元_化学反应速率与化学平衡_a卷 有答案（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第十单元 化学反应速率与化学平衡 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、单选择题（每小题一、单选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1中国首条“生态马路”在上海复兴路隧
2、道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光 催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO 和 CO 转化成 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的 是 A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大 NO 的转化率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响 2一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I2(s) H0，若 015 s 内 c(HI) 由 0.1 molL1降到 0.07 molL1，则下列说法正确的是 A015 s 内用 I2表示的平均反应速率为 v(I2)0.001 molL1s1 Bc(HI)由 0.07 molL1降到 0.05
3、molL1所需的反应时间小于 10 s 2 C升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D减小反应体系的体积，化学反应速率加快 3一定温度下，在一个容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2 min 达到平衡状态，此时 B 反应了 1.2 mol，下列说法正确的是 A充入 N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率 BA 的平均反应速率为 0.4 molL-1min-1 C平衡状态时，B、C 的反应速率相等 DC 的平均反应速率为 0.2 molL-1min-1 4一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH
4、3(g)，反应过程如 下图。下列说法正确的是 At1 min 时正、逆反应速率相等 BX 曲线表示 NH3的物质的量随时间的变化关系 C08 min，H2的平均反应速率 v(H2)0.75 molL1min1 D1012 min，N2的平均反应速率 v(N2)0.25 molL1min1 5对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv(逆) 加入催化 剂，B 的转化率提高 A B C D 3 6下列说法正确的是 A食物在常温下腐败是自发进行的 B凡是放热反应都是自发的 C自发反应都是熵增大的反应 D电解池的反应属于自发反应 7(2017 福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反
5、应，当改变条件使化学平衡向正反应 方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增大 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 平衡常数一定增大 ABCD 8灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器 皿放在 0 、100 kPa 的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用 (已知在 0 、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为 H=-2.180 9 kJmol- 1，S=-6.6 Jmol-1K-1，当 H-TS0 C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达
6、到平衡时 C 的转化率小于 80% D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C，反应达到平衡前 v (正)v(逆) 10工业上生产环氧乙烷()的反应为： 2 CH2=CH2(g) +O2(g) 2(g) H=-106 kJmol-1 其反应机理如下： Ag+O2AgO2 慢 CH2=CH2+AgO2+AgO 快 CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是 A反应的活化能等于 106 kJmol-1 BAgO2也是反应的催化剂 C增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D理论上 0.7 mol
7、乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷 11向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 5 A该反应为放热反应 B反应物浓度：CBA CA、B 点均未建立平衡，C 点恰好达到平衡 D若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转 化率 12在容积为 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反 应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关
8、系如下表： 温度/2580230 平衡常数510421.910-5 下列说法不正确的是 A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B25 时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 210-5 C在 80 时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO 浓度均为 0.5 molL-1，则此时 v(正)v(逆) D80 达到平衡时，测得 n(CO)=0.15 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 0.125 molL-1 13反应 N2O4(g) 2NO2(g) H=+57 kJmol-1在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数 随压强变化的曲线如图所示
9、，下列说法正确的是 AA、C 两点的反应速率：AC 6 BA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 D若 p2p1，则化学平衡常数 KAKC 14PCl3和 PCl5都是重要的化工原料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入容积为 2 L 密闭容器中，在一 定条件下发生反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，并于 10 min 时达到平衡。有关数据如下： PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) 初始浓度/(molL-1)2.01.00 平衡浓度/(molL-1)c1c20.4 下列判断不正确的是 A10 min 内，v(Cl2)=0.04
10、 molL-1min-1 B升高温度(T10 3 B其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I)减小 3 C该反应的平衡常数表达式为 K D25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 689 二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分） 17在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。 （1）降低温度，化学反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）600 时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min 和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量
11、变化如图 所示，前 10 min 正反应速率逐渐_(填“增大”“减小”或“不变”)；前 15 min 内用 SO3表示平均 反应速率为_。 8 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是 _。 （4）根据如图判断，10 min 时改变的条件可能是_(填写编号，下同)；20 min 时改变 的反应条件可能是_。 a加入催化剂 b缩小容器容积 c降低温度 d增加 O2的物质的量 18在一个容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B，发生如下反应：xA(g)+2B(s) yC(g) Hv(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆 反应方向移动；增
12、大压强，平衡不移动，但 v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动， B 的转化率不变。 6 【答案】A 【解析】食物在常温下腐败是自发进行的，A 项正确；放热反应不一定都是自发进行的，如煤 炭燃烧要加热到一定温度才能自发进行，B 项错误；自发反应由焓变和熵变两个方面决定，熵变增 大的反应不一定能自发进行，如 H2O 通电生成 H2和 O2的反应不能自发进行，C 项错误；电解池 的反应属于非自发反应，D 项错误。 7 【答案】C 【解析】若加入反应物，平衡向正反应方向移动，生成物的质量分数不一定增加，错误；化 学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，正确；若加入反应物，平衡
13、向正反应方向 移动时，反应物的转化率不一定增大，如对于恒温恒容条件下的反应 A(g)+B(g) C(g)，加入 A，B 的转化率增大，A 的转化率减小，错误；增大压强，平衡向正反应方向移动至新的平衡，反应物 的浓度比原平衡时增大，错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率， 正确；温度不变，平衡常数不变，错误。故选 C 8 【答案】A 【解析】反应自发进行需要满足 H-TS0.80 mol，说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应， 即反应的 HK，反应逆向进行，反应达到平 衡前 v(正)K，平衡逆向移动，v(正)v(逆)，C 错误；代入 数据后 Qc等于 K，为平衡状态，D 正
14、确。 13 【答案】C 【解析】由图像可知，A、C 两点在等温线上，C 点压强大，则 A、C 两点的反应速率： AC，A 项错误；C 点压强大，与 A 相比 C 点平衡向逆反应方向进行，根据平衡移动原理，到达 平衡后 NO2浓度仍比原平衡浓度大，所以 A 浅，C 深，B 项错误；升高温度，化学平衡正向移动， NO2的体积分数增大，由图像可知，T1T2，由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法，C 项正确； 平衡常数只受温度影响，温度相同平衡常数相同，所以化学平衡常数 KA=KC，D 项错误。 14 【答案】 B 【解析】10 min 内，PCl5的浓度变化量为 0.4 molL-1，故 Cl2
15、的浓度变化量为 0.4 molL-1，所 以 v(Cl2)=0.04 molL-1min-1，A 项正确；升高温度(T1T2)，反应的平衡常数减小，说明正反应为放 热反应，高温不利于反应向正反应方向移动，PCl3的物质的量变化较小，比值大于 1，B 项错误； 平衡时 Cl2的浓度为 0.6 molL-1，体积为 2 L，故 Cl2为 1.2 mol，C 项正确；平衡后移走 2. 0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2，压强减小，平衡逆向移动，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 molL-1，D 项 正确。 15 【答案】C 【解析】从图像可知，温度越高氢气的含量越高，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，温度 升高平衡常数减小，则平衡常数 A 点大于 B 点，A 项错误；B 点只能说明该温度下，CO2和 H2O 的浓度相等，不能说明 v正(CO2)=v逆(H2O)，B 项错误；从图像可知，A 点 H2和 H2O 的物质的量百 分数相等，故物质的量相等，C 项正确；其他条件恒定，充入更多 H2，反应物浓度增大，正反应 速率增大，v(CO2)也增大，D 项错误。 16 【答案】B 16 【解析】选项 A，温度升
