《人教化学九年级下册-11.1-生活中常见的盐-幻灯片-(共67张ppt)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教化学九年级下册-11.1-生活中常见的盐-幻灯片-(共67张ppt)（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十一单元 盐 化肥,盐是什么?,?,金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物 例如： MgCl2、CaCl2 、Na2CO3,一、氯化钠,1、俗名：食盐,NaCl,白色固体，有咸味，熔点是801，易溶于水,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,农户误用某工业盐 造成8人食物中毒,厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒,亚硝酸钠 N
2、aNO2,新闻事件,问题一食盐与盐是什么关系?,盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。,问题二我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？,首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。,氯化钠晶体,晶体结构,医疗上：,农业上：,食品上：,工业上：,交通上：,1）配制生理盐水,3）用盐水漱口防治口腔炎症,2）预防感冒,用10%16%的食盐溶液来选种,用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,制取纯碱、烧碱、盐酸等,化雪,食盐的用途,？,？,护路工人撒的什么?,由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、
3、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g9 g。 此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。,3、氯化钠的分布:,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解,氯化钠的分布,海盐,岩盐,湖盐,井盐,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地,晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？,活动与探究： 粗盐的初步提纯 1溶解 用托盘天平称取50 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再
4、溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 2过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? 3蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 5将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。,在蒸发时应注意什么问题呢?,(1)蒸
5、发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。,(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。,(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。,(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。,讨论与交流 1过滤后滤液浑浊的原因。 2实验可能出现产率偏低的误差的原因。,讨论结果 1过滤后滤液浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。,2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶
6、解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。,在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么?,溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止局部过热液滴飞溅 转移固体,一贴是指： 滤纸紧贴漏斗内壁。 二低是指： 滤纸边缘低于漏斗边缘。 滤液边缘低于滤纸边缘。 三靠是指： 烧杯口紧靠玻璃棒。 玻璃棒紧靠三层滤纸。 漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁。,过 滤,碳酸纳,碳酸氢钠,碳酸钙,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1物理性质,苏打、纯碱,小苏打,大理石、石灰石,易溶于水的白色粉末,易溶于水的白色粉末,难溶于水的白色固体,用于生产
7、玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,1） 实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性。,溶液变红色,碱,2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。,纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。,碳酸钠,（纯碱、苏打）,【演示实验111】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,（1）盐+酸新酸+新盐,小结：,含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧
8、化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥（氮肥）工业所做的贡献。,原理：,NH3CO2H2O NaCl = NaHCO3NH4Cl,将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。,NH3CO2H2
9、O = NH4HCO3,NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2,总反应：,2、与碱反应,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。,3、与盐溶液反应,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。,溶液产生白色沉淀,含有SO42-的溶液与BaC
10、l2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42-,向盛有少量BaCl2溶液的试管 滴入硫酸钠溶液，观察现象。,BaCl2 +Na2SO4=BaSO4+2NaCl,观察与思考,观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,四、复分解反应：,1、概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。,表达式：AB +
11、 CD AD+ CB,2、特点：双交换，价不变,生成物必须有沉淀或气体或水生成； 反应物必须能溶于水或溶于酸,3、条件 ：复分解反应的条件,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,A+BAB,ABA+B+ .,AB + CA +BC,AB + CD AD+ BC,反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,2.盐的化学性质,
12、金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须 是 盐。,盐+酸,新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱,新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水,盐+盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水,盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色,酸、碱、盐的溶解性（20）,OH-,NO3-,Cl-,SO42-,
13、CO32-,K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ag+,钾，钠，铵,硝酸盐 都易溶,K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ 碱溶,OH-,NO3-,Cl-,SO42-,CO32-,Ba2+ Ca2+ Mg2+ . . . . . . Ag+,全 溶,不溶,不溶,不 溶,不 溶,钾钠氨盐硝酸盐， 均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶， 氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶， 氢氧钾钠钙钡溶。,小口决,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且还不溶于酸。,1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,
14、不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,不能,判断下列反应能否发生，能反应的写出 化学方程式。,1、 碳酸钡和盐酸 2、 氢氧化镁和硝酸钾 3、 硝酸银和氯化钠 4、 硫酸和氢氧化钾 5、碳酸钙和硫酸钠 6、 氢氧化钠和硫酸铝 7、 氯化钡和硫酸铜 8、碳酸钾和硝酸钡,答案,1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 2、 3、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 4、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 5、 6、6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 7、BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2 8、K2CO3+
15、Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3,溶洞欣赏,石灰石和石灰岩地区的溶洞,【溶洞的形成】 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,五、几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,1、下列各组
