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1、,石家庄市第一中学 李海霞,2015河北省高考化学分析,2013年：408169 人，理科229654 （56.26 %） 2014年：366348人，理科213000 （58.14 %） 2015年：336269人， 理科203094（60.40%）,2013，2014，2015年总人数及变化,只有：离子共存、离子浓度大小比较、基本实验操作、电解原理，15年新课标卷没有涉及。,2015年化学新课标卷试题特点： 注重对基础知识、主干知识考查,考点稳定。,近三年客观题得分情况及试题分析,2015年全省考生客观题情况统计,2015客观题分析,10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果
2、关系的是（ ）,D,知识：硝酸与过量铁的反应，Fe3+的检验，Cu与Fe3+的反应， 铝的性质，沉淀转化。 能力：以物质性质为基础，考察对实验操作、现象的分析能力,得分率：52.99%,12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增 加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8， 它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A. 单质的沸点：WX B. 阴离子的还原性：WZ C.氧化物的水化物的酸性：YZ D. X与Y不能存在于同一离子化合物中,B,知识：元素推断、原子结构、单质沸点比较、元素周期律、酸性 比较、常见化合物。 能力：根据相关信息推断未知元素的能力；迁移运
3、用元素周期律 知识分析、解决相关问题的能力。,2015客观题分析,得分率：42.88%,1 2 3 4 lg,1 2 3 4 lg,13. 浓度为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别 加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示，下列叙述错误 的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等 D.当lg =2时，若两溶液同时升温，则 增大。,D,知识：弱电解质的电离及平衡移动、碱性强弱比较 能力：图表分析能力、根据掌握的有关电离平衡知识分析 pH、碱性强弱的能力。,得分率：56.49%,
4、2015客观题分析,2014年全省客观题答题情况统计,7下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ） A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯,A,知识：有机物同分异构体，包括碳链异构， 位置异构和类别异构,2014客观题分析,得分率：49.98%,9已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的 溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO 慢 H2O2+ IO H2O+O2+ I 快,下列有关该反应的说法正确的是（ ） A反应速率与I浓度有关 IO也是该反应的催化剂 反应的活化能等于98kJ/mol D.,A,知识：化学反应速率、催化剂催化机理、反应热、活化能。 能力：新
5、的情境下，对知识灵活运用的能力。,2014客观题分析,得分率：35.17%,课本知识,选修四 序言 第3页,13利用右图装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）,B,知识：相关元素化合物知识、溶度积常数 能力：以物质性质为基础，分析实验装置 和实验操作，得出结论的能力。,2014客观题分析,得分率：36.64%,2013年全省选择题答题情况统计,10银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。 根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液， 再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。 下列说法正确的是( ) A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag
6、2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl,B,知识：原电池原理，Al3+与S2的双水解。 能力：新情境下，根据原电池原理分析解决问题的能力， 书写陌生电极反应的能力。,得分率：46.52%,2013客观题分析,11已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013， Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和 CrO42，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后 顺序为( ) ACl、Br
7、、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl,C,知识：溶度积常数 能力：利用溶度积常数进行相关计算的能力。,得分率：39.85%,2013客观题分析,12分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇， 若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( ) A15种 B28种 C32种 D40种,D,知识：有关酯的同分异构体。用到了排列组合 的知识。,得分率：29.76%,2013客观题分析,一、以元素化合物、反应原理、有机化合物等知识为 基础的实验，对装置、操作、现象的分析与评价。 （正答率分别为：36.64、52.99） 二、同
8、分异构体（正答率分别为：49.98，29.76） 三、沉淀溶解平衡（三年的选择题中都有涉及）,需要加强的知识,2015年主观题答题情况及试题分析,2015年全省考生化学主观题情况统计,2015年全省考生化学选做题选做率,26.（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.410-2，K2=5.410-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其 钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4H2O）无色，熔点为101， 易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的 分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体 分解的产物
9、中有 。装置B的主要作用是 _。,2015主观题分析,得分率：48.77%,乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。 装置H反应管中盛有的物质是_。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。 （3）设计实验证明： 草酸的酸性比碳酸的强 草酸为二元酸,（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证， 选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用) 进行实验，,2015主观题分析,分数分布情况 26,（1）小题的前两个空基本都能得分， 典型错误：“浑浊”写成“混浊”不给分。 第三个空：只要答出了冷凝就给分。,答题情况分析 26题,26题区分度比较好的是：
10、 装置的连接顺序，设计实验方案证明草酸为二元酸。,答题情况分析 26,（2）题连接顺序为：A B F D G H D I 合理答案：A B F G H D I 认为 NaOH为浓溶液已除尽CO2， 无必要检验； A B F D G H D F I 尾气处理吸收了CO2 ； 典型错误有：缺少尾气吸收装置，如“FDGHD”； 用澄清石灰水吸收CO2，如“DGHD”； 先除水再除CO2，如“GFDHD”； 有多余装置，如“EFGHDI”、“EDFDGHDI”； 缺少后续的D装置，如“FGHI”。,（3）证明酸性强弱 法一：向盛有NaHCO3的试管中，加入草酸溶液有 气泡产生。 法二：pH试纸或者pH
11、计测量同浓度的Na2CO3、Na2C2O4溶液或者是NaHCO3、 NaHC2O4溶液的pH 典型错误有： 1、将CO2气体通入草酸溶液中产生碳酸； 2、取同浓度、同体积的草酸、碳酸用pH试纸检测； 3、在草酸和碳酸中分别加入NaOH溶液，反应速率快 则酸性强； 4、等量草酸与碳酸中分别加入等量NaOH固体，比较 固体析出速率。,答题情况分析 26,设计实验证明草酸为二元酸。 合理答案： 1、用NaOH（或KOH）标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH（或 KOH）物质的量为草酸的2倍（或相同含义） 2、一定量的草酸溶液与足量NaHCO3或KHCO3溶液反应产生的 二氧化碳的物质的量是草酸的两倍。
12、 3、草酸氢钠或草酸氢钾的水溶液pH7”（或相同含义）。 典型错误： 1、用足量Zn与一定量草酸反应生成氢气，测量氢气的量。 2、用一元碱滴定一定体积的草酸溶液恰好中和后，所用碱的体 积为草酸体积的一半”， 3、方案不严谨，如“向试管中加一定量蒸馏水，再加入1mol草酸 和1molNaOH，测其混合溶液的pH，若是酸性，则证明草酸 为二元酸”。4、利用酯化反应的。,答题情况分析 26,启示 26,一、以物质的性质为基础，提供连接好的装置，进行 定性分析问题不大。 二、实验方案的设计能力有待提高。 三、设计实验方案需要：原理要对、操作明确可行、 叙述严谨（有操作、现象、结论）。 由作答情况看出学
13、生对这些要求的意识淡薄。,对实验部分该如何复习？,建议,一、重视考纲与考试说明。 将考试说明中的例题结合高考题整理成专题进行复习。 二、整合课本实验。 三、重视培训，吸收理念，落实和拓展。 四、重视市里的质检和模拟考试。 五、授课需要做些改变。,27（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料 制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：,回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 。 为提高浸出速率除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写两条）。
14、（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 。 （写化学式） （3）“净化除杂”需要加H2O2溶液，作用是 。然后再调节溶液的pH约 为5，目的是 。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为 。 （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可 制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。,试题分析 27,本题以铁硼矿为原料制备硼酸的工艺流程为背景，考察了与硼酸制备相关的元素及化合物的知识、硼酸镁与硫酸的反应、化学反应速率的影响因素、Fe2+与Fe3+的相
15、互转化、Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀生成的条件、硼氢化钠的电子式以及用硼酸和金属镁制取单质硼的化学方程式。 试题难度适中，问题要求明确，应答域较窄。,得分率：52.62%,分数分布 27,（1）第1空考查写出硼镁矿与硫酸反应的化学方程式，正确答案是 也给分了。,典型错误：不配平、产物写成B2O3、H4B2O5、 B2（SO4）3， 写最后一种的很多。 由此可见学生的审题能力较差，题干明确给到了信息：由二者 为原料制备硼酸。,答题分析 27,第2空要求写出为了提高浸出速率，除了适当增加硫酸的浓度外的两条措施？ 合理答案有：提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径、加催化剂、搅拌、增加接触面积 绝大部分考生能想到提高温度，另一条措施的作答结果多样，如“加压”、“多次浸出”、“加水”是不能给分的。 两条措施，答对一条给一分。,答题分析 27,答题分析 27,（2）第1空应答“Fe3O4”，第2空应答“SiO2和CaSO4”， 此三处答案写汉字不得分。 典型错误：第
