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1、快速提分！提高分！,2015年化学提分攻略,寄语同学们,1、方法大于实干； 2、过程决定结果； 3、调整状态和心态； 4、教育不是工业；不是流水线，教育更像农业； 农业的影响因素：土壤、阳光、浇水、施肥 ,提分攻略一,焦点透析,目标：抓基础、提精髓,1. 抓基础 以课标为指导， 以课本为依托， 以全面梳理知识形成网络为形式,知识复习建议 “两轮一冲刺”,第一步：学生通过复习自查 第二步：双基内容提问串讲、找出知识 的空白点（或盲点），及时查漏并补缺 第三步：对双基内容测试题及时检查并掌握情况，及时并适时的进行错题订正，进行平行性演练，全方位多角度演练。,化学用语，常抓不懈 分析问题，兼顾微观,
2、2. 提精髓,特别关注: 在中招考试中反复出现的 出现过的 可能出现的知识点 可能的考查方式 （例如氢氧化钠、氧化钙和金属铁的性质）,1.气体的发生装置、收集装置的选择及选择依据； 2.对溶解度曲线的理解及饱和溶液与不饱和溶液的转化； 3.氢氧化钙溶解度变化，饱和石灰水中添加生石灰引起的溶质、 溶剂、溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等一系列变与不变的量； 4.盐酸与硫酸的性质与用途； 5.氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应的有关探究； 6.碳与碳的氧化物的性质与用途； 7.金属的冶炼；金属活动性顺序表；置换反应的判断 8.化学式的书写与化合价的判断； 9.质量守恒定律；以及微观解释。化学方程式的书
3、写 10.碳酸根离子的检验等,11.用化学反应解释日常生活的现象；物理变化和化学变化的判断。 12.化学式的涵义。 13. 微观粒子解释物理、化学现象以及物理变化和化学变化； 14.物质的分类，纯净物、混合物，单质、化合物等的判断。 15.典型物质的检验和除杂以及评价； 16.化学方程的计算以及信息方程式的书写； 17.物质性质的探究、实验方案的设计与评价。探究的方案、评价、结论。 18.水的有关知识； 19.营养素、有微量元素、有机合成材料等要兼顾的知识点。 20.近几年考试的盲点和学生的易错点,提分攻略二,知识点剖析,1、空气的成分(探究) 2、绿色化学（化合、过氧化氢分解） 3、氧气的性
4、质和用途 4、氧气实验室制法等（二氧化碳结合、衔接）,第二单元 我们周围的空气,主要考点,关于空气成分探究,空 气,H2O2 （KMnO4）,催化剂 催化作用,氮气、稀有气体,成分,O2,(KClO3、 MnO2),物理性质（不易溶于水，密度比空气略大）,化 学 性 质,点 燃,木炭,硫磺,红磷,铁丝,镁,石蜡,CO2,SO2,P2O5,Fe3O4,MgO,CO2 H2O,氧 化 反 应,化 合 反 应,放 热,燃烧,缓慢氧化,（动植物呼吸 食物腐败、 钢铁生锈、 酒醋的酿造 农家肥腐熟）,（炼钢铁、 气焊气割 火箭推进等）,分解反应,物 理 变 化,化 学 变 化,知识体系,知识必考点、难点
5、和易漏点,1、氧气的检验和验满。（氧气助燃而不可燃） 2、氧气具有氧化性，物质与氧气的反应是氧化反应 3、碳、磷、硫、铁、镁的燃烧现象。分清烟和雾 4、燃烧剧烈程度的影响因素，影响化学反应速率的因素。举例说明 5、催化剂的理解。 6、反应类型的判断以及与化合价、化合物的关系。,知识必考点、难点和易漏点,7、形成“物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”牢固认识。举例说明 8、实验室制氧气的反应方程式。3个最少考一 9、发生装置考虑的因素，收集装置考虑的因素，制取气体的一般思路和方法。联系二氧化碳等 10、纯净物和混合物的判断。举例说明、俗称等拓展 11、缓慢氧化的典型例子。,原子的
6、构成、离子、元素、元素周期表（根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素）、常见现象的微观解释、化合价与化学式、化学式的有关计算、关于标签 问题等。,第三单元 物质构成的奥秘,主要考点,关于根据化学式的计算，“已知化肥中氮 元素的质量分数求样品中尿素的含量”， 新教材中要特别关注。,（质子数=核外电子数）,组成,酸 碱 盐,元素,表示符号,元素符号,存在方式,单质、化合物,物 质,结构,分类,原子,离子,分子,纯净物,混合物,单质,化合物,氧化物,金属,非金属,稀有气体,阴离子,阳离子,成 分,元素 种类,性质,组成,得失电子,得失电子,表示符号,化学式,形成化合物时的性质,化合价,质量表示方法
7、,构成,质量表示方法,结构,相对分子质量,相对原子质量,原子核,核外电子,原子结构示意图,知识体系,知识必考点、难点和易漏点,1、分子的性质。（举例） 2、分子与原子的区别。 3、物理变化和化学变化的微观区别。 4、化学反应的实质。酸碱中和的实质 5、一种元素（原子）与另一种元素（原子）的区别。 6、理解宏观和微观。 7、物质的微观构成。四句话、两句话；举例构成。,知识必考点、难点和易漏点,8、地壳中、空气中、人体元素含量。写化学式 9、分子性质的探究实验。 10、元素符号、化学式、方程式的意义和表示。 11、离子、原子团等的表示。 化合价、钠离子和钠原子属于钠元素 12、元素的分类。稳定结构
8、 13、元素周期表。意义 14、相对分子质量、相对原子质量。 15、标签和纯度计算。,水是人类宝贵的自然资源、保护水资源 和节约用水；水的组成；纯水与矿泉水、 硬水和软水等的区别； 吸附、沉淀、过 滤和蒸馏等净化水的常用方法。知道常 用的净水剂、关于氢能源等。,第四单元 自然界的水,主要考点,知识体系,知识必考点、难点和易漏点,1、节约用水的具体方法和措施。（举例） 2、净化水的常用方法。注意明矾、活性炭 3、分离混合物的常用方法。分清提纯、除杂和分离 4、硬水和软水的区别，区别硬水和软水的方法。硬水的危害，硬水软化的方法。工业上、生活中 5、电解水的实验的有关知识和结论。 6、判断单质和化合
9、物；氧化物、酸、碱、盐。 7、化学式的有关计算、标签题。关注纯度计算。,质量守恒定律、 化学方程式的书写、 根据化学方程式的计算等。,第五单元 化学方程式,主要考点,知识必考点、难点和易漏点,1、质量守恒定律的概念。（参加的、各、总和） 2、信息方程式推化学式。初高中衔接 3、化学方程式书写。强化10个方程式 4、解释质量守恒的原因。工业上、生活中 5、化学方程式的简单计算。金属、差值法、所得溶液 6、表格题推断。反应物、生成物、类型、结合质量守恒定律 7、等量计算。关注图标题。,下列说法正确的是 【 】 A反应后X的质量为1.5 g （7.3%） BX中一定含有碳元素和氧元素（44.6%）
10、CX中一定含有碳元素和氢元素 （32.2%） DX中两种元素的质量比为1:1（15.2%）,1、X+O2CO2 +H2O,2、X+3O22CO2 +3H2O,3、4.6g物质燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,4、某物质燃烧生成2.2g二氧化碳和0.9g水的研讨,（1）实验室制取氧气和二氧化碳。最少考一个 （2）碳酸盐和稀盐酸反应。最少考一个 （3）金属和酸溶液或盐溶液的反应。最少考一个 （4）金属氧化物和酸溶液的反应。最少考一个 （5）甲烷或酒精的燃烧。最少考一个 （6）一氧化碳还原金属氧化物。最少考一个 （7）非金属氧化物和碱溶液的反应。最少考一个 （8）重要的常考的化合反应。最少考一个
11、 （9）酸、碱、盐之间的重要的典型的反应（氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙的重要反应）。 （10）信息方程式的书写。,物质的存在形态及物质的多样性（金刚石、 石墨、碳60）、二氧化碳的性质和用途、二 氧化碳的实验室制法、一氧化碳的毒性、还 原性等。,第六单元 碳和碳的氧化物,主要考点,知识必考点、难点和易漏点,1、碳的单质属于纯净物，其转化属于化学变化。（举例） 2、物质结构决定性质，性质决定用途。举例 3、几种无定形碳用途。举例 4、二氧化碳溶于水体现物理性质和化学性质。还有哪些 5、二氧化碳溶于水的探究实验。 6、发生装置和收集装置考虑的因素，制取气体的一般思路和方法。依据、理由 初高中知识的衔
12、接 7、碳、一氧化碳和二氧化碳的化学性质。,知识必考点、难点和易漏点,8、温室气体有哪些？举例说明 9、如何从自己做起，低碳出行。 10、一氧化碳和二氧化碳的检验、除杂和分离。 11、碳及其化合物、钙的化合物的三角图。 12、气球胀大、喷泉实验、U型管的知识。气压知识 13、碳酸盐的检验、差值法计算。简单计算 14、碳酸盐的等量计算。有关碳酸钠、小苏打、草木灰的知识 15、灭火剂与灭火器；方法与原理。,一般情况下，既不燃烧， 也不支持燃烧 不能供给呼吸 CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,可燃性 2CO+O2=2CO2 还原性 CO+CuO=CO2 +Cu,
13、知识体系,CO2,C,CH4,C2H5OH,CaCO3,H2CO3,C6H12O6,Na2CO3,CO,二氧化碳和其它物质的转化,C2H5OH,C,CO,CO2,H2CO3,CaCO3,Na2CO3,NaHCO3,CH4,C2H5OH,具有可燃性的气体： CO H2 CH4 （2013郑州）写出检验天然气元素组成的实验方法（简述操作、现象及结论）。 具有还原性的物质： CO H2 C,气体的发生装置,气体的收集装置,如何检查装置的气密性呢？,把导管放入水中，双手紧握试管外壁，若有气泡冒出，说明装置不漏气,将装置中导气管上的橡胶管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观
14、察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降），即证明装置不漏气,选择气体发生装置的依据：,1. FeS（固体）+2HCl（液体）=FeCl2+H2S ,根据反应原理，选择制取气体的发生装置,B,A,A,B,气体发生 气体净化 气体收集 尾气处理,1、燃烧的条件 2、灭火的方法和原理 3、灭火器的有关知识 4、实验室制取氢气 5、燃料充分燃烧的优点 6、关于能源。,第七单元 燃料及其利用,主要考点,燃 烧,燃烧的条件 可燃物 氧气（空气） 可燃物温度 达到着火点 灭火的原理 清除可燃物或 使可燃物与其他 物品隔离 隔绝氧气 （空气） 降低可燃物温 度至着火点以下,化学反应中能量变化： 燃烧放
15、热、有些化学反应放热，用于做饭、取暖、发电、烧瓷器、冶炼金属、发射火箭；利用爆炸产生的能量开山炸石、拆除危旧建筑等。 有些化学反应吸热。,化石燃料 煤 石油 天然气 贮量有限， 燃烧时对 环境有不 良影响,其他燃料 乙醇 氢气 柴草 ,新型能源 水能 太阳能 地热能 核能 潮汐能 ,能源,选择燃料应从资源、经济、技术和环境 等多方面综合考虑，特别要重视资源保 护和燃烧产物对环境的影响问题。,知识体系,知识必考点、难点和易漏点,1、燃烧的条件及其探究。（实验装置） 2、灭火的方法和原理。注意方法、原理 3、三种灭火器及其探究和方程式。使用的范围 4、蜡烛的探究，阶梯型蜡烛的探究。 5、易燃、易爆的安全知识。必要条件 6、热效应。生石灰、镁带与盐酸、燃烧等 7、甲烷、酒精的燃烧以及方程式。探究元素组成。,知识必考点、难点和易漏点,8、燃料充分燃烧的优点，燃料不充分燃烧的缺点。 9、燃烧剧烈程度的影响因素。 10、煤燃烧与酸雨。 11、汽车尾气的污染物。 12、制取氢气。氢燃料的优缺点进行评价。 13、能量转化。 14、燃料的清洁性。 15、放热的置换反应。,1、金属的化学性质、 2、金属的锈蚀和防锈的方法、金属资源 保护的措施 3、金属活动性顺序及设计。 4、含杂质的计
