高三一轮复习---盐类的水解课件

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1、,高三一轮复习:盐类的水解,1,盐类水解概述,3,盐类水解的应用,2,影响盐类水解平衡的因素,一盐类水解的本质,:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,例: 醋酸钠在溶液中的变化,促进水的电离,平衡右移 C(H+)减小,C (OH_)增大 显碱性,(1)水解程度一般较小,不能进行到底。,二盐类水解的特点,(3)水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。,如: 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。,(2)水解可促进水的电离。,(1)强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性 如:NaAc K2CO3,三.盐类水解的规律:,(4)弱酸弱碱盐 阴、阳离子都水解,【CH

2、3COONH4+溶液呈中性】 溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解,(3)强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性 如:氯化钠、硫酸钾等,(2)强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性 如:氯化铵、硫酸铜 、硝酸铝等,两强不水解,谁弱谁水解, 谁强显谁性,都弱都水解,越弱越水解,(5)碱性:等浓度时 Na2CO3 NaHCO3,四.水解方程式的书写方法:,(1)因为水解程度小,要用 ,无“”、无“”,不稳定物(NH3H2O,H2CO3等)不分解。,(2)多元弱酸盐水解分步进行的,以第一步为主,常见的酸根离子带几个负电荷写几个水解方程式。,(3)多元弱碱盐水解:只写一个水解方程式。,(4)双水解进行到底

3、时用“=”,气体、难溶物 用“”、“”。,1、写出下列物质水解的离子方程式:,FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al(HCO3)3, Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2,五.酸式盐的水解,(2)弱酸的酸式盐,酸式根离子既电离又水解 如果电离程度水解程度,则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果电离程度水解程度,则溶液呈碱性。 如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。,(1)强酸的酸式盐,酸根离子只电离不水解,溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,写出NaHSO4 NaHSO3 NaHCO3 电离方

4、程式与水解的离子方程式 。,(1)浓度 盐浓度越小,水解程度越大 盐浓度越大,水解程度越小 (相比之下,还是浓溶液中微粒个数多。稀释促进水解),(3)外加酸或碱 对强碱弱酸盐,加酸促进水解,加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐,加酸抑制水解,加碱促进水解。,(2)温度 水解是吸热过程,所以升高温度盐类水解程度增大,(4)盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制, 水解情况相反的离子的水解相互促进(双水解),条 件,移动方向,H+数,pH,Fe3+水解程度,现 象,升温,加水稀释,通HCl,加NaHCO3,填表:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,颜色变深,颜色变浅,颜色变浅,红褐无色,向右,增大,增

5、大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,3.药品的配置与保存 配制FeCl3 溶液时,通常将它们溶于较浓的 中, 然后再用水稀释到所需浓度,其作用是 。,盐酸,抑制FeCl3 水解,4.泡沫灭火器的原理,内筒(玻璃)装有Al2(SO4)3溶液,外筒(钢制)装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液:,Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2,混合前 混合后,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用,草木灰的主要成分:K2CO3,水解呈碱性,NH4+H2O NH3H2O+ H+,铵态氮肥铵盐,水解呈酸

6、性,5.化肥能否混合施用,6、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,规 律,Al(OH)3,Al2(SO4)3,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Na2CO3,CaCO3,Na2SO4,(NH4)2SO4,完全分解,如何通过FeCl3 溶液制得FeCl3 固体?加热AlCl36H2O 得AlCl3 ?,判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。,C,1,下列阴离子,其中最易结合H+的是( ) A.C6H5O B.CH3COO C.OH D.CO32 E.Cl F.HCO3 ,2.物质的量浓度相同的三种盐:NaX、NaY、NaZ、的溶液,其pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是( ) A. HXHZHY B. HXHYHZ C. HZHYHX D. HYHZHX,酸越弱,形成的盐其阴离子水解程度越大,溶液pH越大; 碱越弱,形成的盐其阳离子水解程度越大,溶液pH越小。,B,常见的、 典型的 双水解反应:,双水解: 两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相促进, 使双方水解程度都增大,NH4+HCO3-+H2O NH3H2O +H2CO3,2Al3+3S2-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2S,

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