课题1常见的酸和碱幻灯片

《课题1常见的酸和碱幻灯片》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题1常见的酸和碱幻灯片（66页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、课题1 常见的酸和碱,第一课时酸碱指示剂,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,“尝起来涩涩的”,1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,2常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)。,是不是含有H的化合物就是酸？,是不是含有OH的化合物就是碱？,酸：在水

2、溶液中电离产生的阳离子全是 H+的化合物是酸。,碱：在水溶液中电离产生的阴离子全是 HO+的化合物是酸。,实验室如何鉴别酸溶液和碱溶液？,将用紫色石蕊试液浸泡的小花用水润湿后，放入 盛有二氧化碳气的试剂瓶中，你看到了什么现象？ 为什么？紫色石蕊试液是什么？,回顾知识,回忆,1 、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到 什么现象？该现象说明了什么？ 2 、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？,常见的酸碱指示剂：,盐酸,石灰水,盐酸,石灰水,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无

3、色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,2、变色规律：酸红碱蓝遇石蕊,酸无碱红遇酚酞,遇中性溶液不变色：石蕊为紫色；酚酞为无色。,巩固练习： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。

4、,活动与探究：4、自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； 试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,课堂练习： 1下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花

5、汁是；_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。不能做指示剂的是：,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色,巩固练习： 3、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,4、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl

6、DNaOH,盐类、中性,变成氨水 后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,5、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ ） A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色,6、 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ） A紫色 B蓝色 C红色 D无色,7、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化

7、碳气体,第2课时 常见的酸,实验室里常见的酸,知道它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸； 4、酸雨里含有硫酸，还含有硝酸。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法, 实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二. 常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸

8、气形成盐酸小液滴。,具有：挥发性,减小,减小,减小,减小,增大,不变,那么浓硫酸、浓盐酸敞口放置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数各自怎么变化？,1浓硫酸的吸水性(做干燥剂、物理变化）,2、浓硫酸的腐蚀性、脱水性（化学变化）,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞,3、如何稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?

9、,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,盐酸、硫酸的用途,1、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,2、下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,课堂练习：,3如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D浓氨水,4如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，

10、乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ),C,D,第3课时 酸的化学性质,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,1、与指示剂反应,结论：酸能与指示剂反应,酸红碱蓝遇石蕊 酸无碱红遇酚酞,方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg +2 HCl = MgCl2 + H2,Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2,Zn + H2SO4 = Zn

11、 SO4 + H2,Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2,Fe +2 HCl = FeCl2 + H2,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,你还知道方案三吗？,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2,2、与活泼金属反应,钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb (H) 铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au,活 动 性 依 次 减 弱,除铁锈原理,方案三：3、与金属氧化物反应生成水,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,铁锈逐渐消

12、失，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,写出与CuO反应的化学方程式？现象？,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,回忆实验室制二氧化碳的原理?,4、与盐的反应,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl

13、 = 2FeCl3 + H2O (4) 与盐的反应,CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,巩固练习： 1、下列叙述错误的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 2、下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) AAgCl BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,B,银与盐酸不反应,3、下列实验操作正确的是 ( ) A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B做完实验后，将剩余的试

14、剂倒回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 4、下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品,D,B,5、某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ( ) A先用较多的水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C不作任何处理,A,6、将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,7、初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格： 浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有； 氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出； 用CO冶炼铁，是利用它的； 石蕊和酚酞可用来检验溶液的； H2SO4和HCl等对人的皮肤有。