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1、金属元素及其化合物,铝及其化合物,学习目标,1、复习金属铝及其重要化合物的化学性质。 2、熟记铝三角的转化及相关的方程式 3、掌握有关铝及其化合物的反应图像,一、铝的性质,1、铝原子的结构：,2、铝的物理性质：,银白色金属， 硬度和密度小， 具有良好的导电导热性和延展性。 在空气中具有很好的耐腐蚀性。,Al的原子结构示意图,3、铝的化学性质：,（较强还原性）,（1）与非金属反应（O2、Cl2）,思考1：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面， 那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？,铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。,（2）与酸反应（HCl、稀
2、H2SO4、稀HNO3）,4HNO3 + Al = Al(NO3)3 + NO + 2H2O,（3）与强溶液碱反应（NaOH溶液）,Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,Al、Fe常温下在浓H2SO4、浓HNO3中 (注意并非不反应，而是生成一层致密的氧化膜)。,钝化,Fe2O3和Al粉的混和物,没有吸出任何物质,证 明混合物中没有铁粉。,Fe2O3和Al粉的混和物(铝热剂),KClO3 (引燃剂),镁带,坩锅,吸出的有物质,证明混 合物中有铁粉生成。,【现象】,发光、放热、 反应剧烈,有熔融物 落入沙中,（4）与某些氧化物反应铝热反应,铝热反应的应用： 在生产上，如用于焊接
3、钢轨、冶炼金属等。,铝除了和Fe2O3反应外，还可以和FeO、 Fe3O4、 Cr2O3、V2O5、MnO2等金属氧化物组成铝热剂发生铝热反应，冶炼Fe、V、Cr、Mn等金属。,思考2 上述铝热反应是如何发生的？,4、铝能冶炼金属和制成铝热剂，因为（ ） A、密度小、熔点低 B、在空气中燃烧，发出耀眼白光 C、具有还原性 D、是金属,【随堂训练】,C,4、Al的工业制法电解熔融氧化铝,二、铝的化合物,1、氧化铝(Al2O3)：,（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054）常作耐火材料。,刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为
4、蓝宝石。,两性氧化物：,既能与酸反应又能与碱反应 只生成盐和水的氧化物。,（2）Al2O3的化学性质,与酸、强碱反应具有两性,氢氧化铝为“两性氢氧化物”,与碱反应,与酸反应,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,三. Al(OH)3,1.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH？,2.AlCl3中逐滴加入氨水？,Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,（2）Al(OH)3的制备：,故用Al3+制取Al(OH)3用弱碱溶液更合适,Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ,Al(OH)3 + Na
5、OH = NaAlO2 + 2H2O,三. Al(OH)3,两性元素 酸碱体系,铝及其化合物,【小结】： 常见既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些?,金属单质： Al 等； 两性氧化物： Al2O3等； 两性氢氧化物： Al(OH)3等； 弱酸的铵盐： (NH4)2CO3等； 弱酸的酸式盐：NaHCO3等 氨基酸、蛋白质等有机物,KAl(SO4)212H2O,KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-,无色晶体，易溶于水,3、常见的铝盐 明矾,净水原理：,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水,1铝盐(Al3)溶液中逐滴加入强碱溶液至过量,(3)有关反应： AC：Al3 3OH = Al(OH)3 CD：Al(OH)3 OH = AlO2 2H2O,(1)现象：有白色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解,(2)有关图像：,练习： Al3、Al(OH)3、AlO2- 三者之间有关图象及相关计算,
