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1、第三节 盐类的水解,邹城二中 王,知识目标 1、理解盐类水解的实质； 2、掌握盐类水解的规律。 能力目标 1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。 2.实验引导,学会以问题为中心的学习方法，学会发现问 题、解决问题的方法。 3、加深理解实践认识再实践再认识的辨证唯物主 义的思维方法 情感目标 通过一些实验和科学探究过程，增强探索化学反应原理 的兴趣，树立学习和研究化学的志向。,学习目标, 水呈中性；, 酸溶液呈酸性；, 碱溶液呈碱性；, 那么，盐溶液呢？,第一幕 寻找规律,选择合适的方法，测出所给三种盐溶液的酸碱性 pH试纸、石蕊试液、酚酞试液 A组：NH4Cl、CH3COONa、NaCl
2、溶液 B组：Al2(SO4)3、Na2CO3、KCl溶液 C组：(NH4)2SO4、NaHCO3、KNO3溶液。,溶液酸碱性,盐的类型,酸 性,碱性,中性,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,溶液酸碱性,酸 性,碱性,中性,溶液酸碱性,盐的类型,酸性,碱性,中性,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,盐的类型,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,碱性,酸性,中性,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,（1）在农业中大量施用铵肥(如：硫酸 铵)会导致土壤酸化，为什么？, （2）Na2CO3属于盐，为什么俗名叫作 纯碱？,第二幕 探究原因,写出生成CH3COOH的化学方程式？,二、盐溶液呈现酸碱性的原
3、因,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,盐 + 水,中和反应,盐类的水解,酸 + 碱,+,NH3.H2O,NaCl溶液呈中性的原因？,氯化铵在溶液中的变化,规律总结,1：NH4Cl、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4等强酸弱碱盐,其中发生水解的离子为_,溶液显_性CH3COONa、Na2CO3、 NaHCO3等强碱弱酸盐中,发生水解的离子 _,溶液显_性。可总结为:,规律：有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性,弱碱阳离子,弱酸根离子,碱,酸,在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解,2：盐类水解的概念,课
4、堂测试：,1：有关盐类水解的说法不正确的是( ) A:盐类水解的过程破坏了水的电离平衡 B:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 C:盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 D:在K2CO3溶液中, C(K+) 是C(CO32-)的2倍,D,课堂测试：,B,课堂测试：,3.下列物质溶于水显酸性，且电离出来的离子能使水的电离平衡向右移动的是 ( ),A:CH3COONa B:Na2SO4 C:NH4Cl D:HF,C,4.PH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 ( ),A:大于 B:小于 C:等于 D:无法确定,B,三、盐类水解离子方程式的书写规则：,3：多元弱酸的盐的阴离子水解是
5、分步进行的,以 第一步为主。如：Na2CO3的水解过程: 第一步CO32+H2O HCO3 + OH(主要) 第二步HCO3 + H2O H2CO3 + OH(次要) 4：多元弱碱阳离子水解复杂，可看作是一步反应。 如：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,四.影响盐类水解的因素,1、温度：越热越水解 2、浓度：越稀越水解。 3、酸、碱及其他能反应的物质会 影响盐的水解,内因：盐本身的性质越弱越水解 外因：外部因素影响,思考：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，无色气体,泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是_；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因_。当意外失火时，是泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延，其相关的化学方程式为_。,练习拓展,作业：预习第二课时水解方程式的书写和盐类水解的应用,
