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1、,2013届高二理科课件 水溶液中的离子平衡,第三节 盐类的水解,被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！,【在线学习】,某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意.回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险.,【网络搜索】,健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：,医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.一般情况下过一段时间会自行痊愈.,【文献查阅】,被黄蜂或蜜蜂叮咬后，
2、都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质(主要成分为组胺、五羟色胺),而蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质(主要成分是蚁酸).,【思考】,当黄蜂或蜜蜂叮咬后，应如何利用家庭常用的物质加以处理？,被黄蜂叮咬：,在患处涂抹食醋即可.,被蜜蜂叮咬：,在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液.,【思考与交流】,.为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢？,.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么？,.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸钠属于哪类物质？,【思考ing!】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢？一定
3、只呈中性吗？C(H+)一定等于C(OH-)吗？,属于盐类！,测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、小苏打(NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH，并将实验结果填入下表 【注意PH试纸的正确使用：使前不能润湿！】,:活动与探究一：盐溶液的酸碱性,=7,7,7,7,7,【结论】,盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性.,7,1、盐溶液的酸碱性是随机出现的， 还是有规律可循呢？,2、有规律可循！ 用什么方法总结现象背后的规律？,【思考与反思】,【温故知新】,酸溶液：,C(H+) C(OH-),显酸性,碱溶液：,C(H+) C(OH-),显碱性,往纯水中
4、加酸或碱后，水的电离平衡受到怎样的影响？【H2O H+OH-】,【思考】,(同离子效应：抑制了水的电离.),【设疑激趣】,盐溶液：,C(H+) C(OH-),显 性,？,？,盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其酸碱性又是否相同呢？,【刨根问底】,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O,NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,（弱酸弱碱盐）,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,盐的分类生成盐对应的酸、碱的强弱,Na2SO4 、Na2CO3、
5、NH4NO3、 AlCl3 、NaF 、 NaClO 、 CuSO4 、Fe2(SO4)3 、Na2SO3 (NH4)2CO3 、Al2S3 、 KBr,【思考与交流】,请同学们试着判断下列盐的类别：,:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性,=7,7,7,7,7,7,中性,酸性,酸性,碱性,碱性,碱性,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,无,弱碱阳离子,弱碱阳离子,弱酸阴离子,弱酸阴离子,弱酸阴离子,盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液显碱性 强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性,【归纳总结】,【谁强显谁性，同强显中性】,【课堂练
6、习】,1. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,1.试推测CH3COONa溶液显碱性原因.,推测：水能电离出OH，使溶液显碱性.,推测：醋酸钠本身具有碱性.,推测：醋酸钠与水反应的生成物具有碱性.,:活动与探究三：盐溶液呈酸碱性的原因,2.对比实验:,实验:,H2酚酞.,实验:,CH3COONa的乙醇溶液酚酞.,实验混合液H2O.,实验:,无色,无色,红色,3.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因:, CH3COONa水溶液中存在哪些电离
7、？,. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的弱电解质物质？,.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？,.最终会引起溶液中的H+和OH-如何变化？,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,结论： CH3COONa的溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中 c(OH-)c(H+)而使溶液呈碱性。,CH3COONa溶液呈酸性的原因？,请同学们试着仿照醋酸钠溶液，分析一下NH4Cl溶液呈酸性的原因？,【思考时间】,以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？,NH4Cl= NH4+ + Cl-,
8、+,NH3H2O,由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。,结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。,弱酸阴离子 或弱碱阳离子,盐类水解的概念,B: 盐类的水解一般比较小,C: 盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。,A :盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。,（2）盐类水解的特点,（1）实质,盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。故，盐类水解的本质是破坏呢水的电离平
9、衡，而使溶液呈现一定的酸性或碱性。,【随堂练习】,盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应,B,2、盐类水解的规律,有弱才水解， 谁弱谁水解； 谁强显谁性， 同强显中性； 都弱都水解，,3.盐类水解方程式的书写,一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,习题1：向水中加入下列物质
10、，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？,【课堂练习】,H2SO4,BaSO4,KOH,FeCl3,NaClO,？,NH4Ac,习题2：判断下列溶液的酸碱性,HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH,习题3：完成下列水解过程的离子方程式,NaCN,NaClO,Na2SO3,FeCl3,？,D,习题4：下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+,以NH4Cl为例分析其溶液为什么呈酸性？,NH4Cl
11、= NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,由于NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3H2O，打破水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中c(H+)增大，当达到新平衡时，c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。,结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子（OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。,2、强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,结论：强碱弱酸盐溶液呈碱性原因是由于盐电离产生的弱酸阴离子与水电离产生的阳离子（H+)结合生成弱电解质，导致溶液中 c(OH-)c(H+)而使溶液呈碱性。,
