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1、知识回顾,阴、阳离子,活泼金属和活泼非金属,静电作用,离子,共用电子对,原子,形成共用电子对,非金属元素,离子,+,一、共价键,1、概念：,原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,2、特点：,（1）共价键具有饱和性，即每个原子成键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，成键数取决于该原子中的未成对电子数。,（2）共价键具有方向性。当原子通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多，两核间电子云越密集，形成的共价键就越牢固，这称为原子轨道的最大重叠原理。,用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。,问题与讨论,H2分子的形成过程,用电子云来描述共价键的形成过程,H,H,（s-s键）,二
2、、共价键的类型,（2）键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，称为轴对称。,1、 键,（1）定义：对于具有未成对s和p电子的成键原子来说，可形成ss、sp、pp的重叠成键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头碰头”的方式发生轨道重叠。,可旋转,（3）类型, ss 键：由两个s电子重叠形成的键，如HH。, sp 键：由一个s电子和一个p电子重叠形成的键， 如HCl。, pp 键：由两个p电子重叠形成的键，如ClCl。,H,H,小结: 键成键方式 “头碰头”,注意： 键成键方式采用“头碰头”式，以取得原子轨道的最大重叠，从而使体系能量降至最低，达到稳定状态。,用
3、电子云来描述共价键的形成过程,p-p 键形成过程,“肩并肩”,2、键,（1）定义：两个p轨道除了“头碰头”重叠形成键外，pp轨道还可以“肩并肩”的方式发生轨道重叠，这种键称为键。,（2）键的特征：两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。,形成键的电子称为电子。,项目,键型,键与键的对比,沿轴方向“头碰头”,平行或 “肩并肩”,轴对称,镜像对称,键强度大, 不容易断裂,键强度较小, 容易断裂,共价单键是键 共价双键中一个是键,另一个是键共价三键中一个是键,另两个为键,以上原子轨道相互重叠形成的键和键 ，总称价键轨道。,1、N2中p-p键和p-p键的形成过程,科学探究,N2,NN分子结构,2、键的类型与成键原子电负性的关系：,科学探究,0.9 3.0,2.1,2.1 3.0,0.9,2.5 3.5,1.0,离子,共价,科学探究,3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个键和几个键组成。,乙烷：7个键 乙烯 ：5个键一个键 乙炔：3个键两个键,总结：共价键的类型,键：“头碰头”,形成键的电子 称为电子。,s-s 键 (如H2),s-p 键 (如HCl),p-p 键 (如Cl2),电子云形状呈轴对称,键：“肩并肩”,电子云形状呈镜像对称,两种键的比较（N2的形成）,
