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1、高二年级下学期3月月考化学试题第I卷（选择题 共计48分）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有A. 0种 B. 3种 C. 2种 D. 1种2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A.K+ 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5C.S2 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p63.下列有关化学用语表示正确的是AK+的结构示意图： B基态氮原子的电子排布图 C水的电子式： D基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s24.根据表中信息，下列叙述正确的是
2、 短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A.氢化物的热稳定性：H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率：LQC.离子半径：R2L2+D.M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2
3、； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p4，则下列有关比较中正确的是A电负性：B原子半径：C第一电离能：D最高正化合价：7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T、R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是 A原子半径和离子半径均满足：YZB简单的气态氢化物的稳定性为：YTC最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性8.下列物质的分子中，键角最大的是A. H2O B. BF
4、3 C. CH4 D. NH39.下列物质的分子中既有键，又有键的是HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.10.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O211.下列说法正确的是A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B键就是单键，键就是双键C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键12.某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
5、B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位13.有关杂化轨道理论的说法不正确的是A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化轨道全部参加形成化学键14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：3d64s2 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：2s22p4 DX：3s2 Y：2s22p315.等电子体之间具有相似的结构
6、和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是 ACO32和NO3 BO3和SO2 CCO2和NO2 DSCN和N316.下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定第II卷（非选择题 共计52分）二、填空题（本题共4道小题，共52分）17. （16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字
7、母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）基态O原子的外围电子排布图_；基态p3+的最外层电子排布式_；n的原子结构示意图_。基态j原子的核外电子填充时最高能级符号为 。在以上元素中，没有未成对电子的元素有_种。（2）原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上_元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。（3）上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I3(o)和I3(p)，则I3(o)_I3(p)（填“”或“ Al Mg Na SiMgAlNa18（10分）（1）1s22s22p63s23p63d104s2 4p3 或 3d104s24p3，As；（2）s，3 ；（3）三角锥形；（4）As2O3+6H2SO4+6Zn=2AsH3+6ZnSO4+3H2O；（5）稳定性：NH3 PH3 AsH3。19（16分）（1）第六周期第IA族；铯；（2）随着原子序数的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；（3）共价键、离子键；（4）微粒BeCl2H2SNH3CO32BF3杂化方式spsp3sp3sp2sp2空间构型直线形V形三角锥形平面三角形平面三角形 20（10分）（1）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10）（2）3（3）sp3和sp（4）NH2；（5）8- 7 -
