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1、扶余市第一中学上学期期末试卷高一化学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。第I卷 （共60分）注意事项 1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Na-23 N-14 Cl-35.5 Cu-64 S-32 C-12一、选择题（本题共20小题。每小题3分，共60分，只有一个选项符合题目
2、要求。）1.下列叙述正确的是 ( )A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中被氧化C. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应D. 还原剂在反应中发生还原反应【答案】C【解析】【详解】A.氧化还原反应的本质是电子的转移，故A错误；B.在氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应，故B错误；C.同一反应中，氧化剂、还原剂可能是同一物质，反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应，例如氯气与水的反应中，氯气的化合价由0价升高为+1价，降低为-1价，故氯气既发生氧化反应又发生还原反应，故C正确；D.在氧化还原反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，故D错误。故选C。2.下列
3、情况过程中一定不能产生沉淀的是 ( )A. CO2气体通入CaCl2溶液中B. 将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中C. SO2气体通入澄清石灰水中D. CO2气体通入水玻璃溶液中【答案】A【解析】【详解】A.向CaCl2溶液中通入CO2气体，不发生化学反应，一定不能产生沉淀，所以符合条件，故A正确；B.将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应方程式为：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以不符合条件，故B错误；C.SO2气体通入澄清石灰水中，先有白色沉淀生成，过
4、量通入，白色沉淀消失，反应方程式为：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3)2，所以不符合条件，故C错误；D.CO2气体通入水玻璃溶液中，生成白色的硅酸沉淀，反应方程式为：2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，所以不符合条件，故D错误。故选A。3.能把Al2(SO4)3Fe2(SO4)3 MgCl2FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是( )A. BaCl2 B. NaOHC. AgNO3 D. NH3H2O【答案】B【解析】【详解】A.Al2(SO4)3Fe2(SO4)3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能区分，
5、故A错误；B.Al2(SO4)3和NaOH溶液反应先生成白色沉淀，再加过量NaoH溶液白色沉淀溶解，反应方程式为：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Fe2(SO4)3与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，反应方程式为：Fe2(SO4)3 +6NaOH=Fe(OH)3+3Na2SO4；MgCl2和NaOH溶液反应生成白色沉淀，反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；FeCl2与NaOH溶液反应生成白色沉淀然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+
6、2NaCl，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，现象不同，可以区分，故B正确；C.四种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；D.Al2(SO4)3MgCl2均与NH3H2O反应生成白色沉淀，不能区分，故D错误。故选B。4.下列关于NO的叙述正确的是 ( )A. NO易溶于水，所以可用排空气法收集B. NO是一种有刺激性气味的红棕色气体C. 常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等D. NO不能通过化合反应获得【答案】C【解析】【详解】A.因NO不溶于水，可以用排水法收集，易于被氧气氧化，所以不能使用排空气法收集，故A错误；B.NO是一种无色无味的气
7、体，故B错误；C.由NO和CO可以知道，物质的量相同时含有等质量的氧元素，所以在常温常压下，体积相等，故C正确；D.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成红棕色的二氧化氮，故D错误。故选C。5.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 ( )A. 纯碱溶液:NH4+ 、K+ 、NO3- 、NH3H2OB. 空气:CH4、CO2、SO2、NOC. 无色透明溶液中：Fe2+Na+NO3-H+D. 高锰酸钾溶液:H+ 、Fe2+、SO3 2- 、H2O2【答案】A【解析】【详解】A.NH4+、K+、NO3-、NH3H2O之间不发生反应，且都不与纯碱溶液反应，在溶液中可以大量共存，故
8、A符合题意；B.空气的氧气与NO反应生成NO2，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，不能大量共存，故B不符合题意；C.Fe2+有颜色，与无色透明溶液条件不符，不能大量共存，故C不符合题意；D.高锰酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化H2O2，能够将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，故D不符合题意。故选A。【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”。
9、6.为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )A. 加入苛性钠溶液 B. 用水湿润C. 加热干燥使用 D. 加入少量稀盐酸【答案】D【解析】【详解】根据漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙，但实际上起漂白作用的是次氯酸，利用强酸制弱酸的原理，盐酸的酸性比次氯酸的酸性强，次氯酸钙与盐酸反应生成具有漂白性的次氯酸，为加速漂白粉的漂白作用，加入苛性钠溶液、用水湿润、加热干燥使用，都不会产生次氯酸，所以D选项正确。故选D。7.关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是: ( )A. 品红溶液退色-漂白性 B. 导致酸雨-酸性氧化物C. 高锰酸钾溶液退色-漂白性 D. 通
10、入H2S溶液中变浑浊-氧化性【答案】C【解析】【详解】A.SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A错误；B.SO2具有酸性氧化物的通性，空气中的二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨，二氧化硫是导致酸雨的原因，故B正确；C.SO2具有还原性，被氧化剂氧化为SO2或硫酸，所以能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.二氧化硫中的硫元素化合价处于+4价，具有弱氧化性，通入H2S溶液中变浑浊，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，二氧化硫表现的是氧化性，故D正确。故选C。【点睛】.SO2能使品红溶液褪色，
11、是因为其具有漂白性；SO2能使高锰酸钾溶液褪色，是因为其具有还原性，注意分析。8.下列关于物质性质及应用的叙述中，正确的是： ( )A. 合金的硬度一般大于它的各成分纯金属，合金的熔点一般高于它的各成分纯金属B. 石灰石粘土石英和水晶的主要成份都是硅酸盐C. 因为遇到CO2气体可产生O2，所以Na2O2可以用于呼吸面具的氧气来源D. 硅是应用广泛的半导体材料，还可以用于制造光导纤维【答案】C【解析】【详解】A.合金的硬度一般大于它的各成分纯金属，合金的熔点一般低于它的各成分纯金属，故A错误；B.石灰石的主要成分是碳酸钙，石英和水晶的主要成份是二氧化硅，故B错误；C.因为Na2O2与CO2气体反
12、应可产生O2，所以Na2O2可以用于呼吸面具的氧气来源，故C正确；D.光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅是应用广泛的半导体材料，故D错误。故选C。9.氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是： ( )A. 二者不反应，漂白性不变 B. 所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红C. 二者发生反应，漂白性增强 D. 两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性【答案】B【解析】【分析】氯气和二氧化硫都具有漂白性，但是二者等物质的量混合反应生成无漂白性的氯化氢和硫酸，由此分析解答。【详解】A.SO2和Cl2等物质的量混合时，发生反应：SO2+Cl2+2H2O
13、H2SO4+2HCl，生成物盐酸和稀硫酸无漂白性，故A错误；B.SO2和Cl2等物质的量混合时，发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成物盐酸和稀硫酸能使蓝色石蕊试纸变红，故B正确；C.SO2和Cl2等物质的量混合时，发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成物盐酸和稀硫酸无漂白性，故C错误；D.氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质；而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，漂白原理不相同，故D错误。故选B。10.不能证明Fe3+的氧化性
14、的事实是 ( )A. 硫酸铁溶液可溶解铁粉B. 常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板C. 含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色D. 往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊【答案】C【解析】【详解】A.硫酸铁溶液可溶解铁粉，反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，属于氧化还原反应，Fe3+作氧化剂，表现氧化性，故A正确；B.氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，属于氧化还原反应，Fe3+作氧化剂，表现氧化性，故B正确；C.含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反应的离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，为络合反应，故C
15、错误；D.往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl，属于氧化还原反应，Fe3+作氧化剂，表现氧化性，故D正确。故选C。11.如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则对于气体A和液体B最可能的是 ( )A. A是Cl2，B是饱和食盐水B. A是CO2，B是NaHCO3饱和溶液C. A是NO，B是水D. A是SO2，B是烧碱溶液【答案】D【解析】【分析】挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起，说明锥形瓶内压强减小，A可能溶于B或与B发生反应，据此答题。【详解】A.食盐水抑制氯气的溶解，故A不选；B.二氧化碳不能溶于碳酸氢钠溶液，故B不选；C.一氧化氮不溶于水，故C不选；D.二氧化硫可以被烧碱溶液吸收，反应方程式为：2NaOH+SO2
