《2015届高三化学一轮复习课件：第5章-第2节-元素周期律和元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高三化学一轮复习课件：第5章-第2节-元素周期律和元素周期表（47页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第2节 元素周期律和元素周期表,第五章 物质结构 元素周期律,1了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2掌握元素周期律的实质。 3以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系 4以第A族和第A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 5了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,考纲展示,一、元素周期律,性质,原子序数,周期性,核外电子排布,二、元素周期表,2,8,8,18,32,32,18,二、元素周期表,B,B,B,B,B,B,B,族序数,12,11,7,6,5,4,3,列序,长周期,短周期,A,A,A,A,A,A
2、,A,主族序数,17,16,15,14,13,2,1,列序,长周期,8、9、10,18,稀有气体,二、元素周期表,三、元素周期表的应用,依次减弱,依次增强,NaMgAl,ClSPSi,依次增强,依次减弱,Li,Na,K,Rb,Cs,F,Cl,Br,I,三、元素周期表的应用,新元素,金属元素,非金属元素,过渡元素,三、元素周期表的应用,较小,偶数,碱金属,1最外层电子数相同的元素一定都在同一族。 ( ) 2Fe元素位于周期表的第B族。 ( ) 3元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。 ( ) 4所有主族元素的最高正价都等于最外层电子数。 ( ),考向一 主族元素的周期性变化规
3、律,考向一 主族元素的周期性变化规律,本题可以从气态氢化物的稳定性、阳离子的氧化性推断元素非金属性、金属性的强弱，并得出4种元素在周期表中的位置关系。根据题给条件可知W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小顺序为XYZ，则四种元素原子半径大小为XYZW，A选项错误；,解析：,考向一 主族元素的周期性变化规律,从离子的化合价可知X为Mg，Y为Al，W为C、N、O、F中的一种，O、F一般显负价，因此W和Z不一定具有相同的最高正化合价，B选项错误；碳元素的最高价氧化物的水化物是弱酸，C选项错误；镁的金属性比铝的强，在硫酸铜溶液为电解质的原电池中镁作负极，铝作正极，D选项正确。,解析：,考向一 主族
4、元素的周期性变化规律,D,题中所涉及元素在周期表中有如下位置：A项，原子半径AsPCl，A项错误；B项，氧化性ClBrAs，热稳定性：HClHBrAsH3，B项错误；C项，氧化性ClS(P)As，对应阴离子的还原性As3S2Cl，C项正确； D项，氧化性SPAs， 其最高价氧化物对应 水化物的酸性是H2SO4 H3PO4H3AsO4， D项错误。,解析：,考向一 主族元素的周期性变化规律,C,A项中四种氢化物的还原性逐渐增强，A不正确；B项中应为“最高价含氧酸”的酸性，不正确，C项氧化性顺序为Fe3Cu2Mg2，不正确。,解析：,D,考向一 主族元素的周期性变化规律,考向二 微粒半径大小的比较
5、,考向二 微粒半径大小的比较,根据“A、C最低价离子分别为A2、C”，可知A位于A族，C位于A族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2与C具有相同的电子层结构”可知A在C的左下方，B位于A的左侧。最后绘出它们的相对位置(如图)。由此可知：原子半径的大小顺序应该是BAC，B错；离子半径的大小顺序是A2CB2，C正确。A、D也均正确。,解析：,考向二 微粒半径大小的比较,B,考向二 微粒半径大小的比较,据阴上阳下规律可确定它们的相对位置关系为： 则：质子数dc，A错；还原性Y2Z(联想S2、Cl)，B正确；稳定性HZH2Y(类比HClH2S)，C错；原子半径XW(类比NaAl)，D错。,解析
6、：,考向二 微粒半径大小的比较,B,根据、的最高化合价均为1，则二者均位于A族，由于原子半径，则为Li，为Na；根据、的化合价，则二者均位于A族，由于原子半径，则为O，为S；根据、的化合价，则二者均位于A族，由于原子半径，则为N，为P；根据的化合价，则为Cl(注意F无正价)。,解析：,考向二 微粒半径大小的比较,Li和Cl分别处于第2、3周期，A错；非金属性：PS，因此气态氢化物的稳定性：PH3H2S，B错，八种元素中Cl最高价氧化物的水化物酸性最强，C对；O和Na可以形成Na2O、Na2O2等化合物，D错。,解析：,C,考向二 微粒半径大小的比较,考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关
7、系,考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系,考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系,考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系,As与P同主族，且位于P的下一周期，故非金属性：PAs；AsH3相对分子质量大于PH3，均无氢键结构，所以AsH3的沸点高于PH3；Ca的原子序数为20，Ga的原子序数为31。,解析：,考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系,D,电子层结构相同，即核外电子数目和排布完全相同。mXa的核外电子数为ma，而nYb的核外电子数为nb，则manb，A错；X2和Y电子层数结构相同，则X、Y位于同一周期，且X在Y的前一族，则元素非金属性YX，因此离子还
8、原性X2Y；B对；,解析：,考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系,若X、Y的离子的电性相同(同为阳离子或同为阴离子)，则二者是同周期元素，若X、Y的离子的电性相反，则阴离子对应元素在阳离子对应元素的上一周期，C错；若原子半径XY，则非金属性XY，因此气态氢化物稳定性HmXHnY，D错。,解析：,考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系,B,地壳中含量最高的元素是O，F和D同主族，得出F是S，最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C(碳)，C一定是N，根据X和Y两种分子中均含有10个电子，可知A一定是H，根据A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，且E的最外层电子数是1，得出E是Na，最后根据题目要求解答问题。,解析：,考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系,答案：,考向三 元素位置、原子结构、元素性质之间的关系,热点实验 强化训练元素周期律实验探究,热点实验 强化训练元素周期律实验探究,热点实验 强化训练元素周期律实验探究,热点实验 强化训练元素周期律实验探究,高频考点 审题指导 “位构性”三者之间的关系及应用,AD,
