《苏教版-铁铜及其化合物的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版-铁铜及其化合物的应用（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铁、铜及其化合物的应用,一、铁铜的物理性质,建材;炊具;铸件; 制具特性的铁合金; 制磁铁等。,2.能被磁体吸引;,1.银白色,有金属光泽;,3.是电和热的良导体;,4.具有良好的延展性。,广泛用于电气工业；制铜合金； 各种仪表的零件,1.纯铜呈紫红色;,2.是电和热的良导体 （仅次于银）；,3.具有良好的延展性,共同点密度较大，熔沸点较高。,1.铁与盐酸反应 ; 2.铁在氯气中燃烧 ; 3.铁与硫酸铜溶液反应 ; 4.铜与硝酸银溶液反应 ; 5.铜在氯气中燃烧 ; 6.铁在氧气中燃烧 。,交流与讨论,Fe + 2H+=Fe2+ + H2,Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag,P74,二、铁
2、的化学性质,1、与非金属反应,铁做还原剂,+3,+2,已知：氧化性Cl2S 总结：那么单质铁与不同的氧化剂反应时，得到的产物有何规律？,3Fe+2O2 =Fe3O4,点燃,说明：铁的活泼性（还原性）比钠、镁弱,2、铁与水的反应,（试回忆并比较钠、镁分别与水反应的条件、现象及产物，说明什么问题？）,纯的铁在常温下与水不反应。,在高温下，铁能跟水蒸气反应：,特殊铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸会发生钝化；加热会解除钝化，开始反应，但不会产生氢气。,3、铁与酸的反应,（1）与非强氧化性酸反应(如盐酸、稀硫酸、醋酸等）,二、铁的化学性质,铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。 试写出其反应的离子方程式。
3、,4、铁与某些盐溶液的反应,1、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：,此反应如何用实验证明？有何应用？,2、Fe与FeCl3溶液的反应：,应用：在配制Fe2+溶液时，常加入少量铁粉，将被氧气氧化形成的Fe3+重新还原为Fe2+ 。,实验：取2mL FeCl3溶液于试管中，观察颜色；加入1小匙铁粉，振荡试管，再次观察颜色。,溶液由黄色变成浅绿色,Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性； 2Fe3+Fe=3Fe2+,思考：如何证明溶液中是否存在Fe3+ ？,滴入12滴硫氰化钾溶液,P75 信息提示,Fe3+的检验：,原理： Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3,溶液变血红色：含有Fe3+,
4、溶液不变色：不含有Fe3+,（不拆成离子形式）,思考：如何检验Fe2+ ？,检验Fe2+,操作方法：先滴加KSCN溶液，再加氯水或通入Cl2。,现象： ，加氯水或通入Cl2后， 。,思考： 能否把顺序倒过来，先通Cl2再加KSCN溶液? 还有其他方法可以鉴别Fe2+与Fe3+呢？,5、铁的氢氧化物,两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，分别滴入NaOH溶液。,生成红褐色 沉淀,灰白色-灰绿色-红褐色沉淀,4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3,实验,Fe(OH)3,红褐色,试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程,FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2
5、+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,白色沉淀,灰绿色,红褐色,小结: 如何鉴别含Fe2+与Fe3+的溶液？,直 接 观 色,与KSCN显色反应,鉴别方法,浅 绿 色,黄 色,红 色,不显红色,利用其氢氧化物的性质,白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,Fe2+,Fe3+,一、Fe2+与Fe3+的鉴别方法,1.下列物质在常温下不能使铁溶解的是 A.浓H2SO4 B.稀H2SO4 C.FeCl3溶液 D.盐酸 2.铁在氧气中燃烧的生成物是 A.FeO B.Fe2O C.Fe3O4 D.Fe(OH)3,练习,A,C,3.铁屑加稀H2SO
6、4溶解后，生成浅绿色溶液，反应的离子方程式为 ，加入KSCN可观察到 ，继续加入少量新制氯水，可观察到 ，反应离子方程式是 。向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，可观察到 ，反应的离子方程式为 。向沉淀中加入盐酸（适量）后，再往溶液中加入铁屑，可观察到 ，反应的离子方程式是:,不变色,变红,产生红褐色沉淀,溶液由浅绿变黄色,4、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,5、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ） A. 加入
7、Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN,AD,C,6、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（ ） A还原性和氧化性 B氧化性和还原性 C氧化性和酸性 D还原性和碱性,B,7.在一定条件下能将铁全部氧化成+3价化合物的是 A.水 B.硫 C.氯气 D.稀硫酸,C,铁、铜及其化合物的应用,分析Fe、Fe2+ 、Fe3+ 的“三角”转化,Fe3+,强氧化剂,Fe2+,Fe2+Fe3+,强氧化剂：如Cl2、O2 、 HNO3、KMn
8、O4 等,2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-,4 Fe2+ + O2 + 4 H+ = 4 Fe3+ + H2O,（掌握）,（了解）,Fe3+,强还原剂,Fe2+,Fe3+ Fe2+,原理：,2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ (防止Fe3+变质),强还原剂：金属单质如铁、铜；或还原性化合物NaS（含S2-）、NaI （含I-）等,Fe3+,强还原剂,Fe2+,Fe3+ Fe2+,如：,2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+,2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+,Fe、 Fe2+ 、Fe3+ 的“三角”转化,强氧化剂：Cl2、O2 、 HNO3、
9、KMnO4 等,强还原剂：Fe、Cu 或 S2-、I-等,弱氧化剂如S、H+、Cu2+、Fe3+,强氧化剂如Cl2、O2、HNO3、KMnO4,还原剂，如CO、H2、Zn、Al,还原剂，如CO、H2、Zn、Al,Fe2+,Fe3+,Fe,3、如何除去杂质，提纯以下物质：,3、如何除去杂质，提纯以下物质：活页P135,注：括号内为杂质,Cu2FeFe2Cu,2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl-,2 Fe3+ + Fe 3 Fe2+,铜具有哪些化学性质呢？ 注：铜属于不活泼的金属，还原性较弱。 如：铜能否与非金属反应？产物又有何规律? 铜能否与稀盐酸、稀硫酸反应?,三、铜的化学性质：,1.与
10、部分非金属的反应,与Cl2反应： 与O2反应：,Cu做 剂。,2.不与盐酸的反应,三、铜的化学性质：,3.铜与部分盐溶液反应：,如：Cu与AgNO3溶液的反应,Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3) 2,P76 活动与探究铜与FeCl3溶液反应 用毛笔蘸取少量FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。,有何应用？,三、铜的化学性质：,铜与Fe3+反应：,Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+,应用：,制作印刷电路板。,8.下列有关Fe2+ 和Fe3+ 的叙述中，错误的是 A.Fe2+的水溶液为浅绿色 B.Fe3+的水溶液为棕黄色
11、C.Fe2+既有氧化性又有还原性 D.Fe3+的水溶液中滴入SCN-水溶液后立即出现血红色的沉淀,D,9下列离子方程式正确的是 A三氯化铁溶液中加入铁Fe3Fe=2Fe2 B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 AgCl=AgCl C氢氧化铜溶于稀硫酸中 Cu（OH）22H+SO4 2-CuSO4 2H2O,B,10.只用一种试剂将Na2SO4,Al2(SO4)3,MgCl2,FeSO4 四种溶液鉴别出，这种试剂是（ ） A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液,C,11.如何除去物质中所含的少量杂质物质和杂质 FeSO4溶液（CuSO4） FeCl3溶液(FeCl2) NaHCO3溶液(Na2CO3) NaCl溶液（MgCl2） FeCl2溶液（FeCl3）,Fe,Cl2,CO2,NaOH,Fe,
