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1、第2节 电解质,第二章,考纲要求及高考预测,考纲要求: 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4、了解常见离子的检验方法。 高考预测: 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。 2、离子反应方程式的书写、正误判断。简单离子的鉴别与鉴定。离子共存问题考查。,HClO H+Cl O-,写电离方程式要原子个数守恒，要电荷守恒；强电解质用“ =”，弱电解质用“ ”,都不对 酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐：
2、电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物,酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O都是电解质。 非金属氧化物、多数有机化合物、NH3都是非电解质。,3、电解质和非电解质分别包括哪些类型的物质?,4、强电解质和弱电解质分别包括哪些类物质？,强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物是强电解质。 弱酸、弱碱、H2O是弱电解质。,P2【练习】 (1) (2) (3) (4),电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应。 离子反应的实质是通过反应使某些离子的浓度明显减小。,生成气体、沉淀或难电离的物质（弱电解质）,强酸、强碱、可溶性盐,【思考】下列各物质在写离子方程式时可拆分成离子形式的是 。 HN
3、O3 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2 CH3COOH BaSO4 NH3H2O Na2O,5、电解质在水溶液中反应的实质是什么？离子反应的实质呢？,6、复分解反应发生的条件有哪些？,7、在书写离子方程式时哪些物质可拆分成离子形式？,预习学案点拨,3、（1）SO42-的检验方法：取少量待测试液放入试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明此溶液中含SO42-。 （2）Cl-的检验方法：取少量待测试液放入试管中，加入足量稀HNO3溶液，再加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则证明此溶液中含Cl-,【预习检测】D C D BD,1、电解质、非电解质以及强弱电解质概念
4、辨析 2、简单离子方程式的书写及正误判断 3、离子共存问题的初步认识,本节课探究重点,【探究一】基本概念辨析会判断电解质、非电解质以及强、弱电解质,完成【练习1】【练习4】,【练习1】A F J K ; E G ; B D I,【练习2】B,【练习3】 C,【练习4】BD,【温馨提示】,电解质、非电解质一定是化合物 该化合物在一定条件下有导电性 电解质必须能自身电离， 条件是：在水溶液中或熔化状态下， 二者居一即可,【探究二】离子方程式的书写及正误判断 能正确书写常见酸碱盐之间的离子反应方程式及正误判断,步骤：写 改 删 查,【温馨提示】 “改”：易溶的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)改写成离
5、子形式,抓住： “两等”：两边原子个数、电荷总数都相等 “两查”：各项是否有公约数、是否漏写必要的条件,完成【练习5】【练习7】,【练习5】D,【练习6】AC,【练习7】D,【强调】,【探究三】溶液中离子共存问题 知道离子之间能发生离子反应则不能大量共存。要根据课本P139页常见物质溶解性表，熟练记住常见物质的溶解性,【思考】下列物质在水中微溶的是 ，难溶的是 ，属于可溶性碱的是 。 Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 NaOH Cu(OH)2 Ba(OH)2 NH3H2O KOH AgCl,完成【练习8】【练习9】,【练习9】C,本节内容回顾,1、基本概念辨析：电解质和非电
6、解质 强电解质和弱电解质 2、书写离子方程式的步骤及应注意的问题 3、能发生离子反应的离子在溶液中不能大量共存,【当堂检测】,A B D D B,【作业】,1、巩固本节基础 2、整理学案和攻玉集 3、完成跟踪练习,【基础练习】C D A D B,【拓展练习】,跟踪练习,1、按要求填序号 石墨 铜 HCl无水酒精 硫酸 碳酸钠固体 碳酸钙 硫酸钡 冰醋酸 干冰 胆矾 氨水 氯化钠溶液 澄清石灰水,能导电的是 _；,属于电解质的是 ；,属于非电解质的是_;,属于强电解质的是 ；,2. 下列叙述正确的是: A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
7、 C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质,B,当堂检测,完全电离,部分电离,在水溶液里或熔融状态时能导电的化合物叫电解质（如酸、碱、盐、金属氧化物等）；,在这两种状况时都不导电的化合物叫非电解质（如CO2、NH3等）。,【小结,一.酸、碱、盐是电解质,二、强电解质和弱电解质,NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-,1.强电解质：,在水溶液中完全电离成离子的电解质,2.弱电解质：,在水溶液中部分电离成离子的电解质,强弱电解质的对比,全部 部分,离子 分子、离子,强 弱,离
8、子化合物、 某些共价化合物,某些共价化合物,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、少量盐、水,三、离子方程式,1.离子反应：有离子参加的化学反应,2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符 号来表示离子反应的式子,把下列化学方程式改成离子方程式：,.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,适应性练习,四、书写离子方程式应注意的问题,1.凡非溶液中进行的反应一般 不
9、能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)= CaCl2 + 2NH3+ 2H2O,2.多元弱酸的酸式盐的酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。,例： NaHCO3与盐酸反应：,HCO3- + H+ = H2O + CO2, KHSO4与BaCl2反应:,SO42- + Ba2+ = BaSO4,意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,.盐酸与氢氧化钠溶液中和,.硫酸中加入氢氧化钾溶液,.澄清石灰水中滴入硝酸,.氢氧化铜溶于盐酸,H+ + OH- = H2O,Cu(
10、OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,2、能正确书写电解质的电离方程式。 写出下列物质的电离方程式：硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠；醋酸、氨水。,(1)书写步骤 ：写出反应的化学方程式 ：把易容、易电离的物质改成离子形式 ：将相同离子从方程式两端删去 ：检查方程式两端原子个数和电荷数是否相等,3、能正确书写离子方程式。,写,拆,删,查,当堂检测：学案中的练习2,【强调】,回顾总结本节主要内容,微溶物（如：Ca(OH)2）,作反应物，且为澄清溶液,作生成物,作反应物，但为悬浊液,拆,不拆,不拆,二:离子方程式的正确书写 “一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二改”把
11、易溶于水易电离物质改写成离子形式(最关键) “三删”删去方程式两边未参加反应的离子 “四查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等(质量守恒和电荷守恒),三:判断离子方程书写的正误,1:是否符合事实 2:是否能用离子方程式表示 3:各物质的化学式是否正确 4:质量和电荷守恒 5:把握反应物之间量的关系 (以少定多),四、离子共存问题：,1.离子不能在溶液中大量共存的情况：,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br -、 Ca2+与SO42- 等,.生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、 S2-、 HS-、SO32-、HSO
12、3-等,.生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32- 等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,.发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中 一定没有色离子。,常见的有色离子： Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与 H+反应的离子。,交流研讨: 1下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是( ) ABa2+
13、Mg2+ Cl- SO42- BK+ Na+ Cl- HCO3- CH+、Cl、CH3COO-、N03 DK+ Ba2+ NO3- Cl-,生成沉淀,生成气体,生成弱电解质,1、下列叙述正确的是 ( ) A凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 B 离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行 C 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中 和反应的离子方程式都是H+OH-HO D 复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行,HClO H+Cl O-,预习学案点拨,1、电离方程式要原子个数守恒，电荷守恒；强电解质用“ =”，弱电解质用“ ”,2、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 称为电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质,【思考】不对，因这些化合物在水中或熔化状态下，本身不能电离，所以它们不是电解质,【练习】(1) (2) (3) (4),3、（1）SO42-的检验方法：取少量待测试液放入试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明此溶液中含SO42-。 （2）Cl-的检验方法：取少量待测试液放入试管中，加入足量稀HNO3溶液，再加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则证明此溶液中含Cl-,
