《辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高一4月份月考化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省辽阳县集美学校2018-2019学年高一4月份月考化学试题（附答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学月考试卷一、单选题（共16题，每题3分，共48分）1下列说法中正确的是（ ）A元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D在元素周期表中，从B族到B族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素2下列化学用语表示正确的是（ ）AHClO的结构式：H-Cl-OB硫原子的原子结构示意图： C过氧化钠的电子式为：Na+ :O: O: 2-Na+DR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：3下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一
2、种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD4某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是（ ）AR一定是第三周期元素BR一定是第A族元素CR的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3DR气态氢化物的化学式为H2R5已知短周期元素的四种离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A原子半径：BACDB原子序数：DCBAC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3D6N的质量数为14，在粒子NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为（ ）
3、A10711B10118C10119D119107下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键8W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（ ）A 元素X的单质能与强酸、强碱反应B元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6C.气态氢化物的稳定性：WYD简单阴离子的还原性：WZ9下列说法中正确的是()A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一
4、定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高，化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼10有关于下图所示原电池装置的叙述，正确的是（ ）A铜是正极，铜片上有气泡产生 B锌片质量逐渐减少C电子从铜片经导线流向锌片D盐桥中阳离子向ZnSO4溶液移动11下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )过氧化钠与水反应 氨水与稀硫酸的反应 灼热的炭与CO2反应 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 甲烷在O2中的燃烧 灼热的炭与水蒸气反应 铝片
5、与稀硫酸反应 铝热反应 煅烧石灰石制生石灰 钾与水的反应ABCD12（本题3分）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）CaCl2和Na2S Na2O和Na2O2 CO2和CS2 HCl和NaOHA B C D13下列反应不可用于设计成原电池的是()ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O B2CH3OH+3O22CO2+4H2OCZn+2HClZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O4Al(OH)314下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )AB为第二周期的元素BC为VA族
6、元素C三种元素都为非金属元素DB是三者中化学性质最活泼的非金属15铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2 SO4)不变，两极的质量增加C放电时，SO42-向M.N两个电极移动D放电时，正极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-16某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是（ ）A B C D二、填空题（共4道题，共52分） 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四17（本题8分）
7、下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_，最活泼的非金属元素是_（2）化学性质最不活泼的元素是_，其原子的原子结构示意图为_；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，（4）在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_；18（本题20分）下图是元素周期表的一部分，填写下列空格： （1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填化学式，下同）；比较的简单离子半径由大到小依次为_；（2）元素的气态氢化物的电子式为_，元素与形成的18e-化合物的电子式_；（3）的气态氢化物与的气态氢化物反应
8、的化学反应方程式_，所得产物中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）；（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；（6）元素和形成的化合物属于_化合物，用电子式表示其形成过程_。19（本题12分）为了研究化学反应AB=CD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过_转化成_释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低
9、”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_。20（本题12分）(1)如图所示，是原电池的装置图。请回答：若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为_；电子的移动方向是_；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将_(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。(2)下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是_。A.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动 B.盐桥的作用之一是平衡电荷C.铜片作电池的负极 D.该电池比单液原电池的电流更稳定(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交
10、换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O，则C电极是_(填“正极”或“负极”)，C电极的反应方程式为_；若线路中转移3 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的CH3OH的质量为_g。参考答案1D2D3C4C5A6C7B8D9D10B11A12B13A14C15C16A17 .K F Ar 略 HClO4 KOH Na Cl18 F r(S2-)r(Cl-)r(F-)r(Mg2+) NH3+HCl=NH4Cl 共价键和离子键 HCl H2S Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 离子化合物 19放热 高 化学反应 热能 低2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOHH2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可)202H2e=H2由Fe电极沿导线流向A极降低B D负极 CH3OH6eH2O=CO26H16- 7 -
