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1、 1 / 6 2018 北京怀柔区高一合格性模拟考试 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第一部分选择题（共第一部分选择题（共 50 分）分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 （每小题 2 分，共 50 分） 1.“绿水青山就是金山银山”，关于“绿水、青山、金山、银山”下列说法正确的是： A.都是化学物质 B.都是有机物 C.都是无机物 D.都是氧化物 2.下列物质中不含共价键的是： AN2 B NaCl CNa2O2 DKOH 3. 下列各组元素中，属于同一主族的是: AH、Na BAl、P CO、Cl
2、DMg、F 4.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,下列物质属于电解质的是: ACu BNaCl CCO2 D K2SO4溶液 5. 下列诗句描述的过程包含化学变化的是: A.千锤万凿出深山 B.雪融山顶响流泉 C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干 6.下列物质的主要成分属于天然高分子的是: A. 棉花 B.玻璃 C.不锈钢 D.水泥 7. 下列试剂可以用来鉴别乙醇、乙酸的是 A稀硫酸 BNaOH 溶液 C碳酸钠溶液 D酚酞溶液 8. 下列物质转化通常通过取代反应实现的是： ACH3CH2OH CO2 BCH3CH2OH CH3CHO CCH2=CH2 CH3CH2OH DC
3、H3COOH CH3COOCH2CH3 9. 13 7N 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的: A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.原子个数 10. 下列物质中,不属于合金的是: A.青铜 B. 水银 C. 铝合金 D. 钢铁 11.下列化学用语表示正确的是: A.乙醇的结构简式：C2H6O B.氯化氢的电子式： C.镁原子结构示意图： D.氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O2-+H+ 12. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是: A稀豆浆 B纯碱水 C食盐水 D白糖水 13.下列有关二氧化硫的说法正确的是： ASO2是一种无色无味气体 BSO
4、2只具有还原性 CSO2具有酸性氧化物的通性 DSO2为无毒气体 14.下列有关乙烯、乙酸、乙醇说法正确的是: 2 / 6 A.都易溶于水 B.乙烯易取代难加成 C.常温下乙酸溶液的 pH 小于 7 D.乙醇的所有化学性质只与 OH 有关 15.关于右图所示原电池的说法正确的是: A.Zn 为正极 B.电子由 Cu 流向 Zn C.铜极反应为：2H+2e-=H2 D.该装置将电能转化为化学能 16.下列说法正确的是: A.1molN2中含有的分子数约为 6.021023 B.用激光笔照射 CuSO4溶液可产生“丁达尔效应” C.常温下，铝片能溶于浓硫酸 D.常温下，蛋白质溶液遇 I2变成黄色
5、17.关于铁单质的下列说法不正确的是： A.不溶于水 B.一定条件下能与水蒸气反应 C.不能与碱液反应 D.与酸反应一定放出氢气 18.下列反应的离子方程式书写正确的是: A.铁粉与稀 H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. Cl2与 NaOH 溶液反应：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O C. Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO 2- 3+H +=HCO 3 - D. Na2O2固体与水反应： O2-+H2O=2OH- 19.下列方案能达到实验目的的是: A.用浓硫酸干燥 NH3 B.用乙醇萃取溴水中的溴单质 C.用品红溶液鉴别 SO2和 CO2 D.用焰色反应
6、鉴别 KCl 和 KOH 20.下列安全问题的处理方法不正确 的是: A金属钠着火时立即用水浇灭 B稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢加入水中，并不停搅拌 C. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗 D用肥皂液涂在煤气管道接口处检验是否漏气 21. N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是： A.达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 B.在体系中加入 1molN2和 3molH2最终得到 2molNH3 C.达到平衡时，各物质的物质的量为 1:3:2 D. 达到平衡时，各物质的浓度不再改变 22. 比较过氧化氢在四种不同条件下发生分解反应：2H2O2=2
7、H2O +O2，其中产生 O2的反应速率最大的实验编号是: 实验编号 H2O2的质量分数 温度 催化剂 A 4% 20 无 B 4% 50 有 3 / 6 C 12% 20 无 D 12% 50 有 23.下列事实不能用元素周期律来解释的是： A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B酸性：HNO3H2CO3 C碱性：NaOHLiOH D热稳定性：HFHCl 24.下列实验操作能达到实验目的的是： 25. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是： 实验操作 实验现象 结论 A 将 Na2O2固体加入盛有少量水的试管 试管外壁感觉变热 反应放热 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点
8、：氧化铝铝 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加 BaCl2溶 液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42 D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量 CCl4， 振荡，静置 溶液分层，下层为紫红色 溶液中含有 I 第二部分非选择题（共第二部分非选择题（共 50 分）分） 26.（8 分）.A甲烷 B淀粉 C乙酸 D油脂 四种有机物中，选择合适的物质，将其标号 填在横线上。 (1)天然气的主要成分是 ； (2)大米的主要成分是 ； (3)属于酯类的是 ； (4)普通的食醋中含 35(质量分数)的 。 .现有下列 4 种物质：A.NO2、 B.NH3、 C.Na2O2 D.浓 HNO3。其中，本
9、身为红棕色气体的是 （填标号，下 同） ；与 CO2反应产生 O2的是 ；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；常温下能使铁表面生成致 密氧化膜的是 。 27. （8 分）下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。请回答： 4 / 6 （1）我国最早使用的合金是_； （2）Cu、Fe、Na、Al 四种金属元素中，活泼性最强的是_； （3）溶液中 Fe2+被氧化成 Fe3+后，滴加 KSCN 溶液，观察到的现象是溶液变成 色； （4）钠、铝的发现源于电解技术的发展。氯碱工业就是电解技术应用的一个代表，已知氯碱工业的原理为 2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH。在该反应中氧化剂为 ，
10、氧化产物为 ，若生成 4g H2,转移的电子的物质的量为 mol。 （5）已知 Al 元素在碱性条件下以 AlO2-的形式存在，请写出 Al2O3与 NaOH 溶液反应的离子方程 式 。 28. （6 分）已知 A、B、C、D 为中学化学中常见物质，其转化关系如下 其中 A 为单质,D 为盐。 （部分产物省略） （1）若 c 为无色气体，B 的焰色为黄色，则 D 为 （填化学式） A 与水反应生成 4g B,此时消耗的 A 的物质的量为 g （2）若 A 为黄绿色气体，C 有漂白性 下列说法正确的是 a. A 可与还原性物质反应 b. C 见光分解 c. D 可与盐酸反应 3molA 可氧化
11、2molNH3，写出反应的方程式 29. （10 分） 某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验： （1）操作 X 的名称是； （2）气体 A 是； （3）若要利用溶液 B 制备 FeCl3溶液，需要的试剂为 （填序号） a.Fe b.Cl2 c.N2 (4)固体 C 与浓硫酸反应的方程式为 （5）检验溶液 E 中阴离子的方法是 （6）用上述方法制备溶液 E 会产生环境污染，请您设计一种比较环保的实验方法利用固体 C 和硫酸制备溶液 E，用 化学用语表示实验原理 30. （6 分） 某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。 5 / 6 (l)
12、 A 装置中品红溶液颜色 （填“褪色”或“不褪色”） ，证明含有 气体。 (2) B 装置的作用为利用 KMnO4的 性（填氧化、还原）除掉 SO2 (3)生成气体中含有 CO2的证据为 。 (4) 有同学对 B 装置能否除尽 SO2气体有疑义， 认为应该在 B、C 装置之间连接一个 装置，以确定 S02是否除尽。请在下面的方框内画出该装置，并写出试剂名称。 31. （12 分） （1）下图表示 4 个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表 示化学键，碳原子上其余的化学键都与氢结合。 图中属于烷烃的是 （填编号）属于烯烃的是 （填编号） 写出 A 及其同分异构体的的结构简式 （2）有机物
13、分子间有如下转化关系:（部分产物及条件省略） 其中 A 是分子式为 C2H4的烃， F 为有机高分子。 写出下列转化的反应类型： AB BE 写出下列转化的方程式： BC BD AF 6 / 6 化学试题答案 题题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答答 A B A B D A C D A B C A C 题题 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答答 C C A D B C A D D A D C 除标注外每空除标注外每空 1 分分 26. （8 分）.(1)A (2)B (3)D (4)C . A 、 C 、 B 、 D 27.
14、 （8 分） （1）青铜 （2）Na 或钠 （3）红 （4）H2O（水） Cl2 4 （5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2 分）分） 28. （6 分） （1）Na2CO3 2.3（2 分） （2）a、b 2NH3+3Cl2=N2+6HCl（合理即可） （2 分）分） 29. （10 分） （1）过滤 （2）H2或氢气 （3）b （4）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2（2 分）分） （5）取少量溶液 E，加 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有 SO4 2-（ （2 分）分） （6）2Cu+O22CuO CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O （两个方程式都对给 3 分，写对一个 1 分）（两个方程式都对给 3 分，写对一个 1 分） 30. （6 分） （1）褪色 SO2 （2）氧化 （3）C 中产生白色沉淀 （4） （ 2 分）分） 31. （12 分） （
