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1、河南省高三年级期末理科综合考试化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65 I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.某城市主要空气污染物为PM2.5、SO2、NOx。科学实验小组为检测空气样本成分，用蒸馏水处理制成待测液，设计实验及所得实验现象如下：下列判断不正确的是A. 上述实验中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以证明待测试样中含SO42B. 由实验可知待测试样中含有NH4+和NO3C. 焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素D. 该城市的污染来源主要是燃煤和机动车尾气排放
2、【答案】A【解析】【详解】A. 酸性条件下Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，从而干扰硫酸根离子的检验，故不能用Ba(NO3)2代替BaCl2来证明待测试样中含SO42，选项A不正确；B、实验和强碱共热反应产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子，实验溶液中加入几滴硫酸，再加入金属铜，试管口产生红棕色气体，证明原溶液含有硝酸根离子，选项B正确；C、实验焰色反应为黄色，所以含有钠元素，实验透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈现紫色，证明含钾元素，故焰色反应表明待测试样中含Na元素和K元素，选项C正确；D、根据判断可知，该城市的污染物含有硫和氮的氧化物，故主要来源是是燃煤和
3、机动车尾气排放，选项D正确。答案选A。2.羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应B. 所有原子均处于同一平面C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2D. 二氯代物超过两种【答案】D【解析】【详解】A. 分子中含有一个苯环和一个杂环，均能与氢气发生加成反应，选项A错误；B. 羟甲香豆素中含有甲基，甲基为四面体结构，故所有原子不可能均处于同一平面，选项B错误；C.分子中含有一个苯环、一个碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要4molH2，选项C错误；D. 羟甲香豆素中除酚羟基外，还有5种不同环境
4、的氢，则二氯代物超过两种，选项D正确。答案选D。3.用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A. 配制一定浓度的氯化钠溶液B. 除去CO中的CO2C. 中和滴定D. 制取并检验乙烯【答案】B【解析】【详解】A、配制一定浓度的氯化钠溶液时，俯视定容，会导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项A错误；B、将混合气体通过将有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再经过干燥可除去CO中的CO2，能达到实验目的，选项B正确；C、中和滴定时氢氧化钠溶液为待测溶液时，标准液应为酸溶液，酸溶液不能盛放在碱式滴定管中，选项C错误；D、制取乙烯反应条件是加热到170，必须有温度计，且反应过
5、量中会产生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干扰乙烯的检验，选项D错误；答案选B。4.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A. 1L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2的数目小于0.1NAB. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NAC. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA【答案】A【解析】【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1molL-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1
6、mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。答案选A。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次
7、增大，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成，则W为H，Z为Cl；W与Y同族，W、X、Z最外层电子数之和为13，则X最外层电子数为13-1-7=5，且Y原子序数小于Z大于X，故Y为钠元素，X为氮元素，据此分析解答。【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成，则W为H，Z为Cl；W与Y同族，W、X、Z最外层电子数之和为13，则X最外层电子数为13-1-7=5，且Y原子序数小于Z大于X，故Y为钠元素，X为氮元素。A. 常温常压下X的单质氮气为气态，选项A正确；B. Y与其他三种元素均可形
8、成离子化合物NaH、Na3N、NaCl，选项B正确；C. Y和Z形成的化合物氯化钠的水溶液呈中性，选项C不正确；D. W与Z具有相同的最低化合价，均可显-1价，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握核外电子排布，侧重考查分析推断能力、元素化合物知识，难度中等。6.利用如图所示装置可制备LiOH，两电极区电解液分别为LiCl溶液和LiOH溶液。下列说法错误的是A. B极区的电极反应式2H2O+2e=H2+2OHB. A极的电势一定比B极的高C. 实际电解过程中A极区pH减小D. 若改为阴离子交换膜，则两极气体产物仍相同【答案】B【解析】【
9、分析】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，据此分析解答。【详解】电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，A通过以上分析知，B为阴极，水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，选项A正确；B. 根据以上分析，A极为阳
10、极，发生氧化反应，电流由电势高的一极流向电势低的一极，电子移动方向相反，选项B不正确；C. 实际电解过程中A极区氯离子放电生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，pH减小，选项C正确；D. 若改为阴离子交换膜，则允许氢氧根离子移动到A极区，A极产生氯气，B极产生氢气，两极气体产物仍相同，只是两极溶液的浓度有差异，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查电解原理，为高频考点，正确判断阴阳极及各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是B，注意电流由电势高的一极流向电势低的一极，题目难度不大。7.常温下，用0.100molL1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为
11、20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。下列说法正确的是A. 滴定醋酸的曲线是图1B. 由图分析可得ba=20C. D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A)D. 根据E点可计算得K(HA)=0.05+(106108)108/(106108)【答案】C【解析】【分析】A根据初始酸溶液中氢离子浓度和酸浓度的关系判断；B、由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性；C根据图示可知，D点显示中性，结合电荷守恒可求；D、根据K(HA)=计算。【详解】A根据图知，图1中A点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH=1，由于酸的浓度是0.1mo
12、l/L，所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A错误；B、由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故b=a=20，选项B错误；C根据图示可知，D点显示中性：c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知：c（Na+）=c（A-），选项C正确；D、E点pH=8，则c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，结合电荷守恒可知： c（A-）=c（Na+）+ c（H+）- c（OH-）=0.05mol/L+108mol/L106mol/L，c(HA)= 0.05mol/L-(0.05+108106)
13、mol/L= （106108）mol/L，K(HA)=，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，先根据酸溶液初始pH判断酸的强弱，再结合电荷守恒及溶液的酸碱性分析，易错选项是D，采用守恒的方法分析解答，难度中等。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题每个试题考生都必须作答。第33题38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定
14、TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是_。仪器a的名称是_。(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。A中发生反应的化学方程式为_。待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是_。(3)装置C中CuO粉末的作用为_。(4)该实验_(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是_。(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为_。【答案】 (1). 防止外界空气中的CO2和H2O进入E
15、中，避免对E处吸收CO2的定量检测造成干扰； (2). 分液漏斗 (3). 2H2O22H2O+O2 (4). 排除装置内原有的CO2和水蒸气 (5). 使TMB不充分燃烧生成CO全部转化为CO2 (6). 不需要 (7). 碳元素必须燃烧完全才能保证实验结果的准确性，无有毒气体排放 (8). C16H20N2【解析】【分析】（1）利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入E装置中，影响测量结果；根据仪器的结构判断写出名称；(2)双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；氧气排除装置内原有的CO2和水蒸气；(3) CO与CuO发生氧化还原反应生成铜和CO2；（4）因碳元素完全转化为二氧
