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1、20182019学年度上学期高二期末 化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 Pb：207第卷（选择题，共54分）一、单选题（每题3分，共48分）1、 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是2、大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是A 甲烷的燃烧 B氢气与氯气化合 C溶液中的H+与OH的反应 D铝热反应3、下列化学用语正确的是 ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3O+CO32 B醋酸的电离：CH3C
2、OOHCH3COOH+CH2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：+ H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8 kJ/molD碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq) 4、一定条件下，将NO2 与SO2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应： NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）。下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO25、下列说法中正确的是 （ ）A凡
3、是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现6、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO37、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中8、下列说法中，正确的是(
4、 )A不溶于水的物质溶解度为0 B绝对不溶解的物质是不存在的C物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为09、下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）AH2O+H2OH3O+OH BHCO3+OHH2O+CO32CCO2+H2OH2CO3 DCO32+H2OHCO3+OH10、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。已知胃舒平的主要成分为Al(OH)3，试分析下列物质中，该同学在服药期间不宜食用的是（ ）A.松花蛋 B. 醋 C.面条 D.苏打饼干11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 : xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得 A 的浓度为
5、0. 5mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时 A 的浓度变为 0. 3m ol/L 。下列有关判断正确的是A B 的转化率降低 B x+y0。已知该反应在2404 时，平衡常数K6.4103。请回答下列问题。(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是_%(保留整数)。(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol.L1、4.0102 mol.L1和3.0103 mol.L1，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是
6、_。(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。19、（除个别标注外，每空2分，共16分）（）草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x的值进行如下实验：称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液。取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.1000molL-
7、1的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试完成下列问题：(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的玻璃仪器有 。 (2)滴定时，将KMnO4 标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是 。(3)在滴定过程中若用去0.1000molL-1的KMnO4溶液10.00mL(已取三次平均值)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 molL-1 ，由此可计算x的值是 （）（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）： （
8、2）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是： （3） 实验室在配制FeSO4的溶液加少许的铁粉，其目的是： （1分），另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是： （1分） 20、（除个别标注外，其余每空2分，共14分）已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。现用如图装置进行电解实验，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题：.A是铅蓄电池的_极（1分），铅蓄电池的正极反应式为_，放电过程中电解液的密度(忽略电解液的体积变化)_(填“减小”“增大”或“不变”)（1分）。.Ag电极的电极反应式是_，该电极的电极产
9、物有_g。.Cu电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”)。.如图表示电解进行过程中某个物理量x随时间t的变化曲线，其中曲线表示左侧U形管中的变化.曲线表示右侧U形管中的变化，则x表示_A.U形管中产生的气体的体积B.U形管中阳极质量的减少量C.U形管中阴极质量的增加量高二化学期末答案BCDCC DDBDB ABADD A1、B 催化剂降低反应的活化能6、DA除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氨水，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故A错误；B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故B错误；C在加热搅拌的条件下加入碳酸钠，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸钠和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，但同时引入了钠离子，故C错误；D在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进
