《河南省南阳市2019届高三上学期期末考试理科综合化学---精品解析Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省南阳市2019届高三上学期期末考试理科综合化学---精品解析Word版（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中三年级秋期期终质量评估理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题。本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列有关叙述错误的是A. 雾和霾的分散质不同分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】【详解】A.雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气。霾的分
2、散质是固体小颗粒，分散剂是空气，A项正确；B.由图示可知大气中的HNO3和H2SO4分别与NH3反应生成的NH4NO3和(NH4)2SO4的固体颗粒物形成雾霾，B项正确；C.NH3分别与HNO3和H2SO4反应，生成NH4NO3和(NH4)2SO4固体颗粒物，所以NH3是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，C项错误；D.铵态氮肥在施用或保存过程中会产生NH3，雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D项正确；答案选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有1L0.1 molL1 FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA5.6g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移
3、电子数为0.2NA0.lmol乙醇与0.lmol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA60gSiO2中含有的Si-O键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NA体积为11.2L的氯气中含有氯原子数约为6.021025个92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA10g46%甲酸( HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NAA. 四种 B. 三种 C. 五种 D. 两种【答案】B【解析】【详解】在溶液中FeCl3能发生水解反应：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，1L0.1 mo
4、lL1 FeCl3溶液中FeCl3的物质的量=1L0.1mol/L=0.1mol，0.1mol Fe3+中有部分水解，所以溶液中含有的Fe3+数目必小于0.1NA，项错误；5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，3.2g硫的物质的量为0.1mol，发生反应Fe+SFeS转移2e-，0.1mol铁粉和0.1mol硫粉恰好反应，转移电子数为0.2NA，项正确；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，因为可逆反应不能进行到底，所以0.lmol乙醇与0.lmol乙酸生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，项错误；SiO2结构中每个Si原子周围有4个Si-O键，60gSiO2中含有Si原子的
5、物质的量为1mol，所以60gSiO2中含有4molSi-O键；12g金刚石中含有C原子的物质的量为1mol，金刚石中每个C原子周围有4个C-C键（每个C-C键重复计算了1次），所以12g金刚石中含有的C-C键物质的量=1mol4=2mol，项错误；题目没有明确气体所处的温度和压强，无法计算11.2L氯气的物质的量，也就无法确定11.2L氯气中的氯原子个数，项错误；将NO2和N2O4混合气体看作由“NO2”构成的物质，该混合气体中“NO2”的物质的量=2mol，2mol“NO2”中含有原子的物质的量=2mol3=6mol，所以92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA，项正确；“甲酸
6、的水溶液”是由HCOOH和H2O构成，10g46%甲酸水溶液中氧原子物质的量=2+1=0.5mol，即所含的氧原子数为0.5NA，项正确；7.8gNa2O2的物质的量=0.1mol，2Na2O2+2H218O=2NaOH+2Na18OH+O2，生成的氧气中每个氧分子含16个中子， 0.1molNa2O2与足量的水反应生成0.05mol氧气，0.05mol氧气中中子的物质的量=0.05mol16=0.8mol，即所含的中子数为0.8NA，项错误；答案选B。3.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的
7、质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是A. Y、Z分别与形成化合物的稳定性前者大于后者B. 由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种C. 由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键D. Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大【答案】D【解析】【详解】X、Y、Z、W是三个连续短周期中且原子序数依次增大的主族元素，可确定X是氢元素，因X和W同主族，所以W是钠元素。Y、Z应该在第二周期，因Y和Z相邻，它们最外层电子数相差1个电子且最外层电子数之和为11（钠元素的质子数），则Y、Z最外层电子数分别为5、6，由此推知Y是氮元素，Z是氧元素。A.因为元素非金属性NO，所
8、以气态氢化物的稳定性NH3Na+，D项正确；答案选D。4.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是A. 辛酸的同分异构体中能水解生成乙醇的酯类同分异构体共有8种B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2，2，3三甲基戊酸C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者属于同系物D. 1mol辛酸与足量的Na反应产生11.2LH2【答案】A【解析】【详解】A.辛酸的分子式为C8H16O2，能水解生成乙醇的同分异构体属于酯类，该同分异构体可写成C5H11-COOC2H5，因戊基（C5H11-）共有8种，所
9、以符合条件的同分异构体共有8种，A项正确；B.按系统命名法命名时要以包含羧基的最长碳链为主链，以羧基的碳为起点给主链编号，其名称为：3,4,4-三甲基戊酸，B项错误；C.辛酸(C7H15COOH)的烃基是饱和链烃基，油酸（C17H33COOH）的烃基是不饱和的烯烃基，结构不相似，故二者不属于同系物，C项错误；D. 1mol辛酸与足量的Na反应产生0.5mol氢气，因题目没有明确是标准状态，无法确定生成氢气的体积，D项错误；答案选A。5.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式为Fe2( OH)n( SO4)3
10、0.5nm，制备过程如图所示。下列说法不正确的是A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C. 若调节溶液Z的pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D. 溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤【答案】C【解析】【详解】A.FeS中铁元素显+2价，硫元素显-2价，都具有较强的还原性，在强酸性溶液中通入O2时都将被O2氧化，其离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2O，A项正确；B.炉渣中铁的氧化物能溶解在硫酸中，FeS被氧化生成Fe3+、S、H2O，所以固
11、体W的主要成分是S，在空气中焙烧S+O2SO2，故气体M是SO2，SO2具有较强的还原性能被双氧水氧化：SO2+H2O2=H2SO4，硫酸可以循环使用，B项正确；C. 根据聚铁的组成和聚铁胶体不溶于水的性质，可推测聚铁的性质更多与Fe(OH)3相似，调节溶液pH是为了促进Fe3+水解生成聚铁：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，所以溶液Z的pH偏小，生成的聚铁中含有Fe(OH)3偏少，将导致聚铁中铁的质量分数偏小，C项错误；D. 炉渣中铁的氧化物溶解在硫酸中生成Fe2+和Fe3+的硫酸盐，Fe2+和FeS中铁元素都将被O2氧化成Fe3+，过滤后溶液X中主要成分是Fe2(SO4)3，为了得到
12、绿矾，必须将Fe2(SO4)3转化为FeSO4（溶液Y），所以在溶液X中要加入过量铁粉，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，再过滤即可，D项正确；答案选C。6.已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
13、C. 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D. 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag【答案】A【解析】该电量计相当于铂上镀银，所以该银电量计中的银棒与待测电解池的阴极相连，铂坩埚与电源的负极相连，故A错误；析出Ag的物质的量为，根据Ag+e-=Ag可知通过的电子物质的量为0.001mol，通过电量为96.5C，故B正确；银溶解时有些银原子可能未失电子变成银离子，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，所以必须增加收集袋，故
14、C正确；该电量计相当于铂上镀银，阴极（Pt）：Ag+e-Ag，故D正确。点睛：电镀时，镀件做阴极、镀层金属作阳极，含有镀层金属的盐溶液做电解质溶液；本题中铂坩埚做阴极、银棒作阳极、硝酸银溶液作电解质溶液，所以实质是电镀池。7.常温下，向20.00mL0.1molL1KOH溶液中滴加0.1 molL 1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol L1 HA溶液中滴加0. 1mol L1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。下列有关说法正确的是A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同B. B点、Y点对应溶液的pH相等C. C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH)=c(H+)+c(HA)D. D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A)【答案】C【解析】【详解】A.图I中A点是0.1mol/LKOH溶液，图II中X点是0.1mol/LHA溶液，因为HA是弱酸，故0.1mol/LHA溶液中c(H+)小于0.1mol/LKOH溶液中c(OH-)，因此0.1mol/LHA溶液中水电离的抑制作用小于0.1mol/LKOH溶液中水电离的抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，A项错误；B.KA因水解促进水的电离且水解呈碱性。常
