《福建省晋江市2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题（附答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2019 年春季南侨中学高二年段第一阶段考试理科年春季南侨中学高二年段第一阶段考试理科 化化 学学 试试 题题 满分：100 分 考试时间：90 分钟 注意事项：注意事项： 1试题答案试题答案(含选择题、填空题答案含选择题、填空题答案)统一填写在答案卷指定的相应位置统一填写在答案卷指定的相应位置. 2可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 N：12 Cl：35.5 Ni：59 第第 I 卷卷(选择题，共 48 分) 1选择题选择题(本题共有本题共有 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意) 1 下列反应中，在高温下不
2、能自发进行的是( ) ACO(g)=C(s) O2(g) B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) 1 2 C(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) DMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) 2. 最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是：( ) A.CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态状态表示 CO 与 O2反应的过程 3 下列装置中能证明氧化还原反应实质的是( ) 2
3、 4铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是( ) A锌片逐渐溶解，作为负极 B铜片上产生气泡，电流从铜极流向锌极 C溶液中的 H+向锌极移动。 D该装置可以将化学能转化为电能 5.铁及其化合物与生产、生活关系密切。 右图是实验室研究海水对铁闸腐蚀情况的剖面示意图。 下列说法正确的是( ) A. A 处发生了析氢腐蚀 B. B 处铁做负极，电极反应为：Fe3e= Fe3+ C. C 处被腐蚀的最终产物为 FeO D. 将铁闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀 6.右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确
4、的是( ) A.逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C.电解过程中溶质的浓度不变 D.a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 7.下列四个容积固定的密闭容器中，发生反应 2SO2 + O2 2SO3，其中反应速率最快的是( ) 容器SO2浓度(molL1)O2浓度(molL1)温度()催化剂 3 A10.5450无 B11450无 C21500无 D21500有 8.如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示 意图，下列叙述与示意图不相符合的是( ) A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B该反应达到平衡态 I 后，增大反应
5、物浓度，平衡发生移 动，达到平衡态 II C该反应达到平衡态 I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 II D同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等 9一定温度下，可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平 衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1 混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均分子量不再改变 A B C D全部 1
6、0.某恒温恒容密闭容器中，可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；H0；若 p1p2，a+bcB反应：此反应的 H0，且 T2T1或 Hc 15.在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O2(g)=SO2(g)+H2O(g)H1 2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) 3 2 3 2 H2 H2S(g)+错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) 5 H4 则 H4的正确表达式为（ ） AH4=2/3（H1+H23
7、H3）BH4=2/3（3H3H1H2） CH4=3/2（H1+H23H3） DH4=3/2（H1H23H3） 16.在 H2C2O4H+ + HC2O4的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取措 施是（ ） A加入 NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度 第第 卷卷(非选择题，共 52 分) 二、填空题二、填空题(本题共本题共 4 小题，小题，52 分分) 17.（14 分）合成氨工业在国民经济中占有重要地位，氨气可用于制造氨水、硝酸、铵盐 等，广泛应用于化工、化肥等领域。请回答下列问题： （1）合成氨反应中，反应过程的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式为 。 （2）在一
8、定温度下，向容积为 1.0 L 的恒容密闭容器中充入 0.50 mol N2和 1.3 mol H2，10min 时达到平衡，测得 c(H2)=1.0molL1。 10min 内，v(H2) = molL1min1。 若增大压强，平衡向 （填“正”或“逆” ）反应方向移动。 该温度下，合成氨反应化学平衡常数的值为 。 （3）某氨气氧气燃料电池，其电解液为 KOH 溶液，工作时，通入 （填化学式） 的一端为负极；正极的电极反应式为 。 （4）下列物质属于弱电解质是的 。 a 二氧化碳、 b 乙二酸、 c 乙醇、 d 盐酸、 e 醋酸 溶液 、f H2SO3 18.（12 分）在一定条件下，二氧化
9、硫和氧气发生如下反 应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H0 （1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速 6 率 （以上均填增大、减小或不变） 。 （2）600时，在密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量 变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。 （3）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达） ，10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号） 。 a.加了催化剂 b缩小容器体积 c降低温度 d增加 SO3的物质的量 （4）已知 20min 时容器体积为 1L，则 5min 时该反应的平衡常
10、数为 _。 （列计算式） 19.（16 分）汽车尾气中含有 CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题： （1）汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含 NO 产生的原因是_。 （2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H1=10244kJmol1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) H3=746kJmol1 若 H2O(1)=H2O(g) H= +44kJmol1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为(1 mol 纯物质 完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为
11、 kJ/mol) 。 部分化学键键能数据如下： 化学键OOCOCO 键能/kJmol14947991076 H2=_kJmol1 （3）1573K 时，N2+O22NO 平衡常数为 2.0106，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧 气的物质的量分别为 0.2mol、0.001mol，则生成 NO 的物质的量为_mol，N2的转化 率为_。 （4）反应 NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为 1.681060，从热力学角度看，该反应程度应 该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是_，要增大汽车尾气 净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_。 （5）T500K 时，
12、反应 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行： 7 第一步：NO2(g)+NO2(g)NO3(g)+NO(g) (慢反应) 第二步：NO3(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) (快反应) 下列表述正确的是_(填标号) A反应速率与 NO 浓度有关 B反应速率与 NO2浓度有关 C反应的中间产物只有 NO3 D第二步反应活化能较高 20.（10 分）已知反应 AsO2I2HAsO 34 I2H2O 是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均 33 为石墨 电极)，分别进行下述操作： .向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸 .向 B 烧杯中逐滴加入 40% NaOH 溶液 结果发现
13、电流表指针均发生偏转。 试回答下列问题： (1)两次操作中指针为什么发生偏转？_； (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。 _； (3)()操作过程中 C1 棒上发生的反应为_； (4)()操作过程中 C2 棒上发生的反应为_。 (5)操作过程中，盐桥中的 K+移向_烧杯溶液(填“A”或“B”)。 8 20192019 年春季南侨中学高二年段第一阶段考试理科年春季南侨中学高二年段第一阶段考试理科 化 学 试 题 命题人：吴允雄 审核人：徐阳钦 满分：100 分 考试时间：90 分钟 12345678 ACCCDDDC 910111213141516 ABDBB
14、BAD 17.（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H =92 kJmol1 （2） 0.015 正 0.10 （3）NH3 O2 + 2H2O + 4e= 4OH （4） b 18（1）增大，减小 （2）1520min 和 2530min。 （3）增加了 O2的浓度 （4）a 、 b 19.（1）高温下空气中的氮气与氧气反应产生的（1 分） （2）C8H18 (l) + O2 (g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518 kJmol-1（2 分） +196（2 分） （不写“-”不得 25 2 分，不写“+”不扣分） （3）2.010-5（2 分） 0.005%（2 分） （4）该反应活化能高，反应速率慢(各 1 分共 2 分) 寻找耐高温的催化剂(“耐高温”1 分， “催化 剂”1 分，无“高效”仍给 1 分，共 2 分) （5）BC （2 分） 18【答案答案】 (1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。 (2)()加酸，c(H)增大，平衡向正反应方向移动，AsO43得电子，I失电子，所以 C1极是 负极，C2
