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1、2019年高考名校考前提分仿真试卷此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 绝密 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化 学（六）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 Sb 122
2、7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NAD常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体
3、，可通过下列路线制得：下列说法正确的是AX分子中所有原子在同一平面上BY能发生氧化、消去、加成、取代反应C可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD1mol Z最多能与2mol NaOH反应10一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A反应中H2O2做还原剂B产品中含有SO、ClCNaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行11短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最
4、多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)BY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱CZ的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D由Y、W形成的化合物是共价化合物12近日我国科研人员发明了可充电的AlCO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是A放电时铝电极发生还原反应B放电时的正极反应为9CO2+12e=6CO+3CC放电时物质的化学能100%转化为电能D充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连13配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2+的K不稳=c(Ag+).c2(N
5、H3)c(Ag(NH3)2+)。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+2NH3Ag(NH3)2+。溶液中pNH3与(X)的关系如图其中pNH3=1gc(NH3)、(X)= n(X)n(Ag+)+n(Ag(NH3)2+)(X代表Ag+或Ag(NH3)2+)。下列说法正确的是A图中1代表的是(Ag(NH3)2+) B向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)减小C该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH) D该温度时，K不稳(Ag(NH3)2+)=107.326（14分）肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取
6、肉桂酸的原理如下：实验步骤：步骤1在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在170180加热反应1h，冷却。 步骤2向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体，调节溶液pH约为8。步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。（1）图1中仪器A的作用是_。（2）步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是_。（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结
7、束的方法是_。（4）步骤4中，“趁热过滤”的目的是_。（5）抽滤时所需主要仪器有_、安全瓶及抽气泵等。（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是_。27（14分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)Ha kJmol12NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) Hb kJmol14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l)Hc kJmol1反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) H_kJmol1。（2）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的原理如图1
8、所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。 取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH3)的变化情况如图2所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是_。当m(NaClO)m(NH3)7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的NO3-活性原子将还原为N2，工作原理如图3所示。写出该活性原子H与NO反应的离子方程式：_
9、。若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量为_mol。28（15分）锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：已知部分信息如下：I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；.浸出液主要含盐酸和SbCl5，还含SbCl3、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；.常温下，Ksp(CuS)=1.01036，Ksp(PbS)=9.01029。回答下列问题：（1）NaH2PO2中P的化合价为_。（2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是
10、_(填化学式)。（3）写出“还原”反应的化学方程式：_。（4）已知：浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，c(Pb2+)c(Cu2+)_。（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_。常温下，SbCl3溶液的pH7，用离子方程式表示其原因：_。（6）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为_；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是_。35【选修3：物质结构与性
11、质】（15分）据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH。请回答下列问题：（1）基态镍原子的电子排布式为_。（2）1mol CH2=CHCH2OH中键和键的个数比为_，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_。（3）丙醛(CH3CH2CHO）的沸点为49，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_。（4）羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉，它的熔点为25
12、，沸点为43。羰基镍晶体类型是_。（5）Ni2+能形成多种配离子，如Ni(NH3)62+、Ni(SCN)3 和Ni(CN)22等。Ni(NH3)62+中心原子的配位数是_，与SCN互为等电子体的分子为_。（6）“NiO”晶胞如图所示。氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为_nm(用代数式表示)。36【选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题（1）B所含官能团名称为_。（2）由B生成C和E生成F的反应类型分别为_、_。（3）D的结构简式为_。（4）由A生成B的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，符合要求的X的结构有_种，写出其中一种结构简式_。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。绝密 启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学答案（六）
