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1、典 型 例 题 选 解,例1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2,解析：判断某物质是电解质还是非电解质，首先应从化合物的范畴考虑，排除单质（如Cu、Cl2）和混合物（如自来水）的干扰，一般来说，酸、碱、盐、水均为电解质，其中强酸、强碱、绝大多数盐为强电解质，弱酸、弱碱和水为弱电解质。另外还要注意，电解质的强弱只与它在水中是否完全电离有关，与溶解度无关，比如BaSO4、CaCO3等虽然溶解度很小，但溶解的部分完全电离，因而是强电解质，而NH3.H2O、HF等虽然在水中溶解度很大，但是部分电离，因而是弱电解质。,D,例2、在体积
2、都为1L，C(H+)= 0.01mol/L的盐酸 和醋酸溶液中，投入0.66g锌，则下列哪组比较 符合客观事实？（ ）,A,例3、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH 和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列 判断正确的是 （ ） A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH)=0.2mol/L,例4、在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液 充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中 c(A-)=c
3、(M+)，而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否 相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为 _同学的说法正确，理由是_。,AB,甲同学正确，根据电荷守恒原理，M+H+=A-+OH- 因溶液呈中性，即H+=OH-，所以M+=A-。,例5、在25时，某溶液中水电离出的H+1012mol/L，则此溶液的pH可能为。 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L盐酸溶液，如达到滴定终点时，不慎多加1滴NaOH（1mL=20d，混合前后溶液体积差忽略不计），所得溶液的pH约为。,2或12,10,例6、在两支分别盛有AlCl3、NaAlO2溶液的试管中，分别加入NaHCO3溶液，你预测会
4、有什么现象发生，写出有关离子方程式。,B,2、判断下列盐溶液的酸碱性并说明原因，能水解的写出水解的离子方程式： (NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaClO NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3,巩 固 练 习,3、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空： 在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有,S2-、
5、SO32-、 HPO42-、 AlO2-、 HCO3-,NH4+、Al3+、 Fe3+,Na+、SO42-、 Cl,HPO42-、 HCO3-,4、配置下列溶液应注意那些问题? FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2,(加HCl),(加HCl、 Fe ),(加HNO3),(加HCl、Sn),5、Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?,加入Fe是为了防止Fe2氧化成Fe3+：Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+,作用同铁,6、比较同浓度的下列各组溶液pH的大小： 提示：变价阳离子，价态越高，越易水解 A、Na2CO3 _ CH3COONa
6、B、AlCl3 _MgCl2 C、NaHCO3 _ Na2CO3 D、FeCl2 _FeCl3,7、浓度均为0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液，按pH由小到大的顺序是 A. B. C. D. ,C,8、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 A.Cl-+OH-=NH4+H+ B. Cl- NH4+ H+ OH- C. H+ OH- Cl- NH4+ D. Cl- H+ NH4+ OH-,AB,9、下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( ) 明矾可以做净水剂; 实验室配制FeCl3溶液时,
7、溶液时往往在FeCl3溶液中加 入少量的盐酸 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关,D,10、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 说明原因： . H+、CH3COO、K+、Cl . S2、Al3+、Cl、Na+ . CO32、NO3、H+、K+ . Cl、Ca2+、NO3、CO32 . Fe2+、H+、Cl、NO3,弱电解质,双水解,气体,沉淀,氧化还原,11、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/L CH3
8、COOH溶液，至溶液中Na+=CH3COO-。此时溶液的pH是( ) A 、pH=7 B、pH7 C、pHHCO3-CO32- H+OH- B、Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH- C、Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH- D、Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3,A,CD,13、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是_,NH4+Cl-OH-H+,14、0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。,CH3COO- Na+ H+OH-,15、为了使N
9、a2S溶液中Na+ S2-接近于21，可加入的物质是( ) A、盐酸 B、适量的NaOH C、适量的KOH D、适量的NaHS溶液,C,16、0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到大的顺序是 (NH4)2SO4 NH4HSO4 CH3COONH4NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2CO3, ,17、物质的量浓度相同的下列物质，其离子浓度的比较中错误 的是( ) A、PO43-: Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4 B、CO32-: (NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3 C、NH4+: (NH4)2SO4 (NH4)2CO3NH4HSO4NH
10、4Cl D、S2-：Na2SH2SNaHS(NH4)2S,BD,18、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的 是 （ ） A、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C、c(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) D、c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-),19、在0.1 mol/L的NH3 H2O溶液中，下列关 系正确的是 （ ） A、c(NH3 H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B、c(NH4+)c(NH3 H2O)c(OH-)c(H+) C、c(NH3 H2O)c(NH4+)=c(OH-)c(H+
11、) D、c(NH3 H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-),A,A,20、用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2， 所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比 是 （ ） A、13 B、21 C、23 D、32,A,21、把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合溶液显酸性，则混合溶液 中微粒浓度关系正确的是 （ ） A、c(CH3COO-)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-) C、2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.0
12、1mol/L,AD,22、25时，将某强酸和某强碱溶液按110的 体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与 强碱溶液的pH之和是 （ ） A.12 B.13 C.14 D.15,B,23、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓 度之比是 （ ） pH=0的盐酸 0.1mol/L的盐酸 0.01mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液 A、1101001000 B、011211 C、14131211 D、141323,A,24、0.01mol/L的盐酸溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH为。 25、0.01mol/L的醋酸溶液(约10%电离)稀释1000倍，稀释后溶液的pH值的范围 。,强酸pH=a，加水稀释10n倍，则稀释后pH=a+n； 弱酸pH=a，稀释10n倍，则稀释后a pHa+n,5,3pH6,26、0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH，将pH=10的NaOH溶液稀释10000倍，则稀释后溶液的pH。 27、将pH=12的氨水稀释1000倍，则稀释后溶液的pH的范围。,2、 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则稀释后 pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则稀释后 b -n pHb,1、计算过程中需抓住溶液的主体主导因素,9,7+lg1.1=7.04,9pH12,再见,
