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1、-_可能用到的原子量：H：1 B：7 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Mn：55 I：1277下表中对应关系正确的是（ ）A甲烷与Cl2反应油脂的皂化均为取代反应B苯滴加到溴水中，溴水褪色乙烯通入到溴水中，溴水褪色均发生了加成反应CCl2+2Br=2Cl+Br2CO+CuO= Cu+CO2均为置换反应DSO2+H2O=H2SO32F2+2H2O=4HF+O2 均为水作还原剂的氧化还原反应8.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A第IA族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强 B第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C第三周期从左到右，非金属元
2、素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小9.有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是A. 卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D. 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应10已知在酸性溶液中，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.稀硝酸11对下列实验装置叙述设计正确的是气体A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：品红褪色，澄清石灰水变浑，说
3、明混合气体中含有的CO2和SO2D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 12下列有关说法，不正确的是 将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 将Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 明矾净水的原理是：Al3+3OH-=Al(OH)3（胶体） 物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液: c（HCOO-）c（CH3COO-） B和等体积混合后的溶液中一定能大量存在K+、Cl、SO、S2 C和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(
4、CH3COO) = 0.05 mol/L D室温，碳酸钙在中的ksp比在水中的大29.（18分） 将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应A（g）+B（g）2C (？)，忽略固体体积，平衡时A的转化率(%)随温度和压强的变化如下表所示,回答下列问题：温度/转化率/%压强/MPa8109151 0001.02030602.0abc3.0def1.若ad： 则C的状态为_态(填g或s),能正确表示该反应能量变化的图像是_,该温度下反应_自发进行(填“能”或“否”) b表示的意义为_能判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(A)v(C) B密闭容器的压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变
5、 D密闭容器中B的体积分数不变2.若c=f： 10000C时，将1mol A、1mol B充入1L的恒容容器中，10分钟达平衡从开始到恰好平衡时，B的反应速率为_，反应的平衡常数为_。平衡后，固定容器的容积不变，将A、B各增加1mol，新平衡后，A的转化率_（填增大、减小或不变），若A、B分别再增加1mol、2mol，第三次新平衡后，A的转化率_30.(18分)1.铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为_，左侧烧杯中的阴离子的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。用高铁()酸盐设计的高铁()电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶
6、液，放电时的总反应为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。则充电时，阴极的电极反应式为_；用高铁()电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2_ L(标准状况)。2.碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：x已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉
7、淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀。（2）反应中常加入的X是NaNO2，反应后生成的气体在空气中立即变为红棕色，则发生反应的离子方程式为 。（3 ）若用H2O2代替NaNO2，每节约1molNaNO2，需要H2O2的物质的量为_（4）碱式硫酸铝Al(OH)SO4溶于水后产生的Al (OH)2+离子，Al(OH)2+可部分水解，起到净水的作用，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用
8、的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液31(17分)氮化硼是一种新型耐高温的超硬材料，在制作钻头、磨具等方面有着广泛的应用。某实验小组拟用反应原理：B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O，以及如下装置制备氮化硼晶体。(已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。) (1)各仪器接口由左到右的连接顺序为 。(填仪器接口的字母编号)(2)实验操作步骤如下：连接装置；检查装置气密性；装入药品；打开分液漏斗活塞； (请按正确的顺序甜如下列步骤的序号)。 加热管式电炉 取出反应混合物 提纯BN 停止加热，继续通一段时间的氨气 (3)管式
9、电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。 (4)装置D的作用是 ，若去掉装置C会导致 。 (5)为除去粗产品中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，进行如下操作：将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，洗涤并烘干。洗涤沉淀的操作是 。 【选做题】32(12分)【化学化学与技术】 海水的综合利用对于人类的生产、生话有重要的意义。(l)海水制盐的方法以蒸发法(盐田法)为主，盐田一般分为贮水池、蒸发池、 三部分；分离食盐晶体后所得苦卤可以提取氯化镁，然后电解得到金属镁，电解熔融氯化镁的化学方程式为 (2)氯碱工业离子交换膜法生产中，透过离子交换膜的离子为
10、，氢氧化钠在 (填“阳极”或“阴极”)产生(3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料，制碱反应过程中析出NaHCO3的原因是 (4)侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有 、 ，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。33（12分）【化学物质结构与性质】 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 （1）葡萄糖酸CH2OH（CHOH）4COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出基态Zn2+M层的电子排布式 ；葡萄糖分于可被银氨溶液氧化成葡萄糖酸铵CH2OH（CHOH）4COONH4，其中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。 （2）Zn2+也能与NH3
11、形成Zn(NH3)42-。在Zn(NH3)42-中Zn2+与N之间的化学键是 。NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成肼（N2H4），N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。 （3）右图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合（Zn位于顶点和面心），该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点明显比干冰高得多，原因是_ 。34(12分)【化学有机化学基础】乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料。己知iRCH2OH RCHOii与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基A与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环
12、上只有一个侧链(不含ROR及ROCOOH结构)。A 可发生以下变化：回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A ，B 。(2)反应发生的条件是 。(3) C与NaOH水溶液共热反应的化学方程式为 。(4) 乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E(其他原料自选)，涉及的反应类型有(按反应顺序填写) 。答案：7A 8C 9D 10B 11D 12A 13C29. .（18分） 1.S（2分）， A（2分），否（2分）1molC完全分解反应的活化能或生成1molC释放的能量（2分）BC （2分）2 0.06mol/(L.min) （2分），9（2分） 不变（2分）,增大（2分）30.(18分)1. 2H+2e-=H2
