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1、-_2017-2018高三第一次月考化学试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷50分，第卷50分， 共100分，考试时间90分钟。第卷(选择题共48分)一、选择题(每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)12013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是( )A在田间焚烧秸秆B冬季燃烧大量烟煤供热取暖C提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2下列过程涉及化学变化的是()A用少量食醋除去水壶中的水垢B用铜粉和锌粉熔合制成黄铜C用苯萃取溴水中的溴D用蒸馏法分离乙醇
2、(沸点78.5 )和乙醚(沸点34.5 ) 3常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.BC D4金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液CCuSO4溶液 DNH4NO3溶液5关于NaHCO3性质的有关叙述不正确的是()A既能与强酸反应，又能与强碱反应B医疗上可用于治疗胃酸过多C与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多D同温度时，NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度6为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法
3、不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7常温下可用铝质容器储运的试剂是()A浓硝酸B食醋C石灰水 D稀盐酸8下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质
4、的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1 29.下列物质转化不能一步实现的是()AAl2O3Al(OH)3Al3 BCuCuOCuSO4CNaNaOHNa2CO3 DFe(OH)3Fe2O3 Fe310下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D置换反应和分解反应都属于氧化还原反应11图M2是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )图M2A用浓硝酸与Cu反应制取NO2
5、 B用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D用H2O2溶液和MnO2反应制取O212下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO213大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是()选项俗名主要成分(化学式)用途A石英SiO2集成电路B纯碱Na2CO3制备玻璃C水玻璃Na2SiO3制备硅胶D铁红Fe2O3用作油漆和涂料14新型净水剂高铁酸
6、钠(Na2FeO4)可通过以下反应制备：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是( )ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 15在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是()AH、Cl、K、SiO BCl、Cu2、SO、NOCK、Na、HCO、Ca2 DFe3、NH、Cl、I16.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是() 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCu
7、Cl2姓名_ 班级_座号_一、选择题(每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(2013广东高考节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是_。 C D将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性写出生成该物质的反应方程式_设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，加入NaBr看到（现象）_，写出该反应的化学方程_
8、18(14分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。2 mol X的单质可与1 mol Y的单质化合生成2 mol X2Y，X2Y常温下为液体。Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色。B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_，M_。(2
9、)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式)。(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_ _。(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_。18、（12分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料工业上以软锰矿（主要成分为MnO2，还含SiO2、Fe2O3、 Al2O3等杂质）为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：沉淀物pHAl(OH)35.2Fe(OH)33.2Fe(OH)29.7Mn(OH)210.4 沉淀物pHAl(OH)35.2Fe(OH)33.2Fe(OH)29.7Mn(OH)210.4回答下列问题：(1)硫酸亚铁在硫酸酸性条件下将MnO2还原为Mn
10、SO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程_(2) 滤渣A的主要成分为_往滤渣A中加入足量的NaOH发现滤渣部分溶解写出滤渣溶解化学方程式_(3) 氨水能不能用氢氧化钠代替？ 。(4) 流程最后往滤液中加入KMnO4将会得到高纯的MnO2完成下列方程式MnO4-+Mn2+ =MnO2+H+19(16分)某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图M7所示的实验装置。图M7(1) 实验室常选用制CO2的发生装置，可以用于KMnO4和浓盐酸制取Cl2应选用上图A、E两发生装置中_装置(填装置序号)；(2) 选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，应选用上图A、E两发生装置中_装置(填装置序号)，反应的化学方程式为_。(3)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(3)甲乙两名同学分别利用如图M8所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。图M8试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： _。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：_(写反应方程式)。
