《2018-2019学年化学人教版必修2课时分层作业19海水资源的开发利用含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学人教版必修2课时分层作业19海水资源的开发利用含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019年教学资料课时分层作业(十九)海水资源的开发利用(建议用时：45分钟)学业达标练1下列关于海水知识不正确的是()A海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合B海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用，海水水资源的利用包括海水淡化(同化工生产和能源技术相结合)和直接利用(如冲厕等)，海水化学资源的利用包括海水制盐，海水提取Mg、Br2、I2等；海水中某些金属元素的总储量很大，但富集程度却很低，故A、C、D正确，B错误。2下列关于海水资源利用的认识，错
2、误的是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应AA项，锶和碳元素属于常量元素；B项和C项说法正确；D项，海水提溴的过程涉及以下反应：BrBr2BrBr2。3海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于() 【导学号：43722225】A从海水中富集含微量元素的化合物B使含微量元素的离子沉淀C对含微量元素的混合物进行提纯D从化合物中冶炼这些单质A由于金、铀等微量元
3、素在海水中的含量很低，所以成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物，答案选A。4下列有关工业生产的叙述不正确的是()A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁C生产烧碱工业上一般电解饱和NaCl溶液，不是利用“NaClNaNaOH”流程生产NaOH。5海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是()A溶质质量增加B溶
4、液质量不变C溶剂质量减少D溶质质量分数不变C加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。6检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H2IH2O2=I22H2O。下列对该反应的叙述中不正确的是() 【导学号：43722226】AI2为氧化产物BH2O2既作氧化剂又作还原剂C氧化性强弱顺序为H2O2I2D生成1 mol I2时转移2 mol电子B，该反应中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂氧化产物，所以氧化性H2O2I2；反应中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。7从海水中提取的溴约占世
5、界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A氧化吸收吹出B氧化吹出吸收C吹出氧化吸收D吹出吸收氧化B海水(Br)氧化,Br2吹出,SO2吸收。8高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是()A分离工业废水，回收废液中的有用成分B食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒C将化学能转换成电能，将热能转换成电能D海水的淡化C分离物质用高分子膜的有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中无论是化学能还是热能转化为电能时，都不用高分子膜。9利用海洋资源获得的部分物质如图所示。下列说法正确的是() 【导学号：43722227】
6、A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2SO22H2O=4HSO2BrD用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解CA项，历史最久的海水淡化是蒸馏法；B项，海带灼烧需坩埚不是蒸发皿；D项，海水提Mg时，没有置换反应发生。10海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如下： 【导学号：43722228】(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：_，_。反应的离子方程式为_。(
7、2)为使海藻中I转换为含碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是_。(3)从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置(如图所示)中的错误之处：_。(4)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_中。【解析】(1)为了从悬浊液中分离I，应用过滤；从I2的水溶液中把I2提取出来，应用萃取。(2)过滤所必需的仪器是普通漏斗，萃取分液所必需的仪器是分液漏斗。(3)蒸馏装置的三点错误：没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒。(4)萃取碘水中碘的有机溶剂常用苯、四氯化碳等，其沸点一般低于10
8、0 ，用水浴加热即可使之沸腾，而避免高温下I2的升华。最后I2残留在烧瓶中。【答案】(1)过滤萃取2ICl2=I22Cl(2)分液漏斗、普通漏斗(3)没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒(4)萃取剂沸点较低，I2易升华烧瓶11镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：【导学号：43722229】(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；其反应的离子方程式为_。(4)无水MgCl2在熔融状态
9、下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。【解析】(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融) MgCl2。【答案】(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸Mg(OH)22H=Mg22H2O(4)MgCl2(熔融) MgCl2冲A挑战练12在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴
10、蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是()A两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应C用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂D用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应C纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2；SO2作吸收剂的反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr。分析以上两个反应可知：中Br2既作氧化剂，又作还原剂，Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂，中Br2只作氧化剂。13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产
11、资源等(如图所示)。 【导学号：43722230】下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl26H2OC在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸A废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl26H2O，B项错误；反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D项错误。14海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。 【导学号：43722231】回答下列问题：(1)操作A是_(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是_。a分析氯化钠含量b测定溶液密度c观察是否有沉淀析出(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水c石灰乳d碳酸钠溶液(3)图中虚线框内流程的主要目的是_。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式_。(4)图中虚线框内流程也可用替代，请将
