《2019高考化学精编大题强化训练5 物质结构与性质（带答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学精编大题强化训练5 物质结构与性质（带答案）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 大题强化训练(五) 物质结构与性质 (教师用书独具) 1(2018试题调研)乙烯酮是最简单的烯酮，其结构简式为 CH2=C=O，是一种重要的有机中间 体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备： 2CH2=C=O。 ZnO/CaO/AgO 98107 (1)基态钙原子的核外电子排布式为_， Zn 在元素周期表中的位置是_。 (2)乙炔分子的空间构型为_，乙炔分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)乙烯酮分子中的碳原子的杂化类型为_；乙烯酮在一定条件下可聚合成双乙烯酮(结构简式为 )，双乙烯酮分子中含有的 键和 键的数目之比为_。 (4)乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环)，
2、该二聚体的结构为_。 (5)Ag 的一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为_。 【解析】 (1)钙元素为元素周期表中 20 号元素，位于第四周期A 族，故其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2。Zn 为元素周期表中 30 号元素，位于第四周期B 族。(2)乙炔分子含CC，故为 直线形结构，该结构决定了其为对称结构，是非极性分子。(3)乙烯酮结构简式为 CH2=C=O，其中含 碳碳双键和碳氧双键，故与氢原子相连的碳原子为 sp2杂化，而 C=C=O 为直线形结构，羰基碳原子 为 sp 杂化。中含 3 个碳氧 键、3 个碳碳 键、4 个碳氢 键，还有 2 个 键，故
3、双乙烯酮 分子中含有的 键和 键的数目之比为 102，即 51。(4)乙酸分子间能形成氢键，2 个乙酸分子中的羟 基氢原子分别与对方的羰基氧原子形成氢键，构成八元环结构，故二聚体结构为。 (5)由晶胞结构可知，该 Ag 的氧化物晶胞结构中，氧原子位于四种位置：顶点，共 8 个，属于该晶胞的 氧原子数为 8 1；棱上，共 4 个，属于该晶胞的氧原子数为 4 1；面上，共 2 个，属于该晶胞 1 8 1 4 2 的氧原子数为 2 1；晶胞内，共 1 个，故该 Ag 的氧化物晶胞中所含的氧原子数为 4。 1 2 【答案】 (1)1s22s22p63s23p64s2 第四周期B 族 (2)直线形 非极
4、性 (3)sp2、sp 51 (4) (5)4 2铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)铝原子的价电子排布图为_。 (2)K3Fe(CN)6溶液可用于检验 Fe2，实验现象是_。CN与 N2互为等电子体，则 CN的电子式为_。 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色 的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子 中最外层电子数与铜原子相同的元素为_(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的化学 式为_。SO的立体构型为_，其中 S 原子的杂化轨
5、道类型为_。 24 (4)某种 AlFe 合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为_。若晶胞的边长为a nm，则合金的密 度为_gcm3。 【解析】 (1)铝的核电荷数是 13，则价电子排布图为。(2)含 Fe2的溶液与 K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀；CN的电子式为CN。(3)铜的外围电子排布式为 3d104s1，铬 的外围电子排布式为 3d54s1，它们的最外层电子数相同。SO中 S 原子含有的孤电子对数(6242) 24 20，所以 SO的立体构型是正四面体形，其中 S 原子的杂化轨道类型是 sp3杂化。(4)晶胞中含有 Fe 24 原子数为 8 12 618，含有 Al 原子数为
6、4，因此化学式为 Fe2Al(或 AlFe2)。设该晶胞的密度 1 8 1 4 1 2 3 为，则有(a107cm)3(56227) g，则 gcm3。 4 NA 5.56 1023 a3NA 【答案】 (1) (2)产生蓝色沉淀 CN (3)Cr Cu(NH3)42 正四面体形 sp3杂化 (4)Fe2Al(或 AlFe2) 5.56 1023 a3NA 3(2018山东六校联考)碳、氮、氧、硫、氯和铝、铁、铜是中学重要的元素，其单质和化合物在生活、 生产中有广泛应用。 回答下列问题： (1)基态铜原子的价层电子排布式为_； 基态铝原子核外电子云形状有_(填名称)。 (2)C、H、O、N 四
7、种元素形成的丁二酮肟常用于检验 Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2反应 可生成鲜红色沉淀，其结构如图 1 所示。 图 1 图 2 图 3 该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键，从轨道重叠方式来分析，碳氮之间的共价键类型是 _；氮镍之间形成的化学键是_。 该结构中，碳原子的杂化轨道类型为_。 (3)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图 2 所示。铝的配位数 为_。氮化铝的晶体类型是_。 (4)N 和 Cu 形成的化合物的晶胞结构如图 3 所示，则该化合物的化学式为_。该化合物的相对分 子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密
8、度是_gcm3。 【解析】 (1)Cu 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为 4 3d104s1。基态铝的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1，电子占据 s、p 轨道，s 轨道为球形，p 轨道为哑 铃形。(2)1 个双键是由 1 个 键和 1 个 键组成的，所以碳氮之间的共价键类型是 键和 键；镍原子 有空轨道，氮原子有孤对电子，因此二者之间形成配位键。在该结构中有 4 个碳原子形成 4 个 键，4 个碳原子形成 3 个 键和 1 个 键，因此杂化轨道类型分别是 sp3和 sp2杂化。由氮化铝的空间结构知， 1 个铝连接
9、4 个氮，铝的配位数为 4；根据氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，推知它属于原子晶体。(4)根据 均摊法，每个晶胞平均含有 Cu 原子数为 121/43，N 原子数为 81/81，故其化学式为 Cu3N。根据 密度的定义式：m/V求得晶胞的密度，注意单位换算。 M NA 1 a 10103 103M NAa3 【答案】 (1)3d104s1 球形、哑铃形 (2) 键和 键 配位键 sp2、sp3杂化 (3)4 原子晶体 (4)Cu3N 1030M/(NAa3) 4(2018山东济南一模)(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图所示，则该元素对 应原子的 M 层电子排布式为_。 (2)
10、如下图所示，每条折线表示周期表AA 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表 一种氢化物，其中 a 点代表的是_。 (3)化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成(CH3)3NH，该过程新生成的化学键为_(填序号)。 5 A离子键 B配位键 C氢键 D非极性共价键 若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因_ _。 (4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。该晶体的熔点比 SiO2晶体_(选填“高” 或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为_。 (5)Cu2等过渡元素的水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2的水合离 子为_(填“有”或“无”)色
11、离子，依据是 _ _。 离子Sc3Ti3Fe2Cu2Zn2 颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色 (6)晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知 FexO 晶体晶胞结构为 NaCl 型， 由于晶体缺陷，x值小于 1。测知 FexO 晶体密度为 5.71 gcm3，晶胞边长为 4.281010m，FexO 中x 的值为_(精确至 0.01)。 【解析】 (1)由该元素的第一至五电离能数据可以知道，该元素第一、二电离能较小，说明容易失去 2 个电子，即最外层有两个电子，已知该元素为第四周期的某主族元素，则为第四周期A 族元素 Ca，其 原子 M 层有 8 个电子，则 M 层电子排布式为
12、 3s23p6。 (2)在AA 族元素中的氢化物里，NH3、H2O、HF 因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元 素氢化物的沸点，只有A 族元素氢化物不存在反常现象，组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作 用力越大，沸点越高，故 a 点代表的应是第A 族 Si 的氢化物，即 SiH4。 (3)化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成(CH3)2NH，该过程新生成的化学键为氮与氢离子形成配位键，所 以选 B。 6 (4)CO2在高温高压下所形成的晶体中原子之间通过共价键结合，属于原子晶体，而碳氧键的键长短， 所以该晶体的熔点比 SiO2晶体高；该晶体中 C 原子形成 4 个 CO 单键，则 C
13、 原子含有 4 个价层电子对， 所以 C 原子轨道的杂化类型为 sp3。 (6)FexO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，所以每个晶胞中含有 4 个 O 原子，有 4 个“FexO” ，再根据 mV可知 4 g5.71 gcm3(4.28108cm)3，解得：x0.92。 56x16 NA 【答案】 (1)3s23p6 (2)SiH4 (3)B 化合物(CH3)3N 为极性分子且可与水分子间形成氢键 (4)高 sp3杂化 (5)有 Ni2的 3d 轨道上有未成对电子 (6)0.92 5(2018黑龙江五校联考)钠是重要的碱金属元素。回答下列问题： (1)Na 的焰色反应为_色，该现象与核外电子发生_有关。电子排布式为 1s22s22p53s2是 Na 原子的_态原子。 (2)将氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)溶液滴加到 CuSO4溶液可得到结构简式为的物质。1 个中含_个 键，_个配位键。 (3)丙酸钠(CH3CH2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸 (H2NCH2COOH)，H2NCH2COOH 中 N 原子的杂化轨道类型为_杂化，C 原子的杂化轨道类型为 _杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是_
